Appunti Biochimica

Biochimica

• La biochimica è la chimica dei sistemi biologici
• Natura: atomi uniti da forze di legame
• Misure: qualitative, semi-quantitative e quantitative
• Grandezze del SI (l,m,k,s) sono fondamentali
  • Derivate: velocità, aree, densità, forze, etc...
  • Multiple e sottomultiple di grandezze
• Temperatura: Celsius anche negativa, Kelvin sempre positiva
• Composizione della materia
• Atomo: elettrone, protone, neutrone (dimensioni e cariche presenti)
  • n nucleo 10 ^-3 cm
  • r atomo 10 ^-8 cm
• Isotopi: atomi con Z uguale e N diverso
  • Molecola radioattiva
    • α emissione
    • β emissione
    • γ emissione

• Decadimento della radioattività
  • Tecnezio 99 γ 6 ore
  • Iodio 131 β, γ 8 giorni
  • Cobalto 67 β, γ
  • Carbonio 14 β 5760 anni
• SCINTIGRAFIA della TIROIDE

Se il lobo è freddo significa che non vengono sintetizzati ormoni

Biochimica

• La biochimica è la scienza dei sistemi biologici
• Natura: atomi - uniti da forze di legame
• Misure: qualitative, semi-quantitative e quantitative
• Grandezze del SI (m, Kg, s) sono fondamentali
  • Derivate: velocità, accelerazione, densità, forza, etc...
  • Multiple e sottomultipli di grandezze
• Temperatura: Celsius anche negativa; Kelvin sempre positiva
• Composizione della materia
• Atomo = elettrone, protone, neutrone (dimensione e carica pesante)
  • nucleo 10^-3 cm
  • atomo 10^-8 cm

  1Å = 1 nm

• Isotopi: atomi con Z uguale e N diverso
  • Instabili = radioattivi
    • ^α emettente
    • ^β emettente
    • ^γ emettente
• Decadimento della radioattività
  • Tecnezio 99 ^γ 6 ore (diagnostica per immagini)
  • Iodio 131 ^β,γ 8 giorni
  • Cobalto 60 ^{β γ} (trattamento tumori; chemio)
  • Carbonio 14 ^β 5760 anni (datazioni archeologiche)
• Scintigrafia della tiroide
  • Su somministrata ad pazienti e l’isotopo si accumula nella tiroide fornendo un’immagine a colori
    • Se il lobo è freddo significa che non vengono sintetizzati ormoni

● Teorie atomiche: Thompson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld

L'elettrone non collassa sul nucleo perché:

m∙v∙D = mh/2^π

momento

angolare

dell'elettrone

multiplo

intero di

h/2^π

● Orbitali

● Tavola periodica

• La forza del legame è direttamente proporzionale alla vicinanza e inversamente proporzionale alla grandezza dell'atomo

● Regola dell'ottetto (s²p⁶)

• Gli atomi tendono alla stabilità o perdono/acquistano o mettono in comune elettroni

● Potenziale di ionizzazione e Affinità elettronica

● Carattere Metallico: buona potenziale di ionizzazione e buona affinità elettronica

C, O, H, N, S - elementi importanti per la vita

Ca, P, Mg, K, Cl, Na - elementi introdotti con l'alimentazione

I, F, Fe, Cu, Zn, Mn, Co, I, Sr, Cr, Se - importanti ma in min quantità

Si, Hg, Pt, Cd - tossici proveniente dalla contaminazione ambientale

● LEGAMI CHIMICI

Covalente - Puro (omeopolare) 2cl -> Cl₂ + 58 kcal

Polare (parziale ionico ed eteropolare) ^δ+_H + ^δ-_Cl = HCl

● Daturo - HClO

Cl∙O∙H

O → Cl∙O∙H

HClO₂

O → Cl∙O∙H

HClO₃

Lone Pairs

Vuoto

• Legame Ionico

• Legame Idrogeno

• Forze Intermolecolari

• Ione - dipolo (sale sciolto in acqua)
• Ione - dipolo indotto (temporaneamente polare: un pennarello nel pol.)
• Dipolo - dipolo (tra molecole d'acqua)
• Dipolo - dipolo indotto
• Dipolo indotto - dipolo indotto
• Forze di Van der Waals

→ Specie non polare è solubile in acqua solo se questa

riesce a circondarla (solvatazione o idratazione)

• Numero di Ossidazione

• Processi Anabolico - Riduttivo
• Processi Catabolico - Ossidativo

• Stato di Aggregazione della materia

• Energia da legame VS Energia cinetica

favorisce aumentando favorisce diminuendo

la PRE