Analisi III e degli alimenti

Analisi dei Farmaci II e degli Alimenti

e-mail: ahelida.bedini@uniurb.it

Libro: Analisi Farmaceutica

David G. Watson, Terza edizione 2014, oppure 1^a edizione

Riepilogo Concetti e Calcoli Importanti

• Unità di misura della concentrazione
• % P/P = g/100 g
• % P/V = g/100 ml
• % V/V = ml/100 ml
• ppm = 1/1.000.000 (mg/1.000.000 mg/kg, mg/g, 0,0001% P/P)
• ppb = 1/1.000.000.000 (mg/1.000.000.000 mg, 0,000001% P/P)

• Soluzioni e densità:

d = _m/^V   V = _m/^d

% m/V = _m/^m·d → % m/m·d

% m/m = _m/^V·d → % m/V·^d

• Concentrazione di una soluzione:
• Molarità:

M = moli/litro = mmol/ml

mM = mmol/litro = μmol/ml

μM = μmol/litro = nmol/ml

MM = mmol/litro

• Normalità:

N = equivalenti/litro

ANALISI DEI FARMACI II E DEGLI ALIMENTI

e-mail ahelida.bedini@uniurb.it

libro: Analisi farmaceutica

David G. Watson, terza edizione 2014, oppure 1° edizione

RIEPILOGO CONCETTI E CALCOLI IMPORTANTI

• UNITÀ DI MISURA DELLA CONCENTRAZIONE
• % P/P = g/100 g
• % P/V = g/100 ml
• % V/V = ml/100 ml
• ppm = 1/1.000.000 (1 mg/1.000.000 mg/kg, µg/g, 0,0001%)
• ppb = 1/1.000.000.000 (1 ng/1.000.000.000 mg, 0,000001%, P/P)
• SOLUZIONI E DENSITÀ:

d = m/v --------- V = m/d

% m/V = m/v·d --------- % m/m = m/m·d

% m/m = m/V·d --------- % m/V = m/V·d

• CONCENTRAZIONE DI UNA SOLUZIONE:

Molarità:

• M = moli/litro = mmol/ml
• mM = mmol/litro = µmol/ml
• µM = µmol/litro = nmol/ml
• MM = mmol/litro

Normalità:

N = equivalenti/litro

M₁ = PESO/massa   moli = g/P.M.   g = moli.P.M

mmoli = mg/P.M   mg = mmoli.P.M

In volumetria, se devo preparare una soluzione ad una deter

minata []:

moli = g/P.M,   M₁ = moli/l   moli = M.l → M.l = g/P.M

mmoli = mg/P.M   M.ml = mg/P.M

DILUIZIONI: la quantità di analita rimane invariata

C₁·V₁ = C₂·V₂ variando il volume, varia la concentrazione

REGOLA DELLA CROCE:

Conc. soluz. più conc. = 96        40

Conc. soluz. finale              40

             0      56

La diluizione è necessaria ad esempio per fare in modo che la [ ]

di una soluzione ricada nel range di utilizzo dello strumento

FATTORE DI DILUIZIONE: (Fd) es. 10 ml → 100 ml

fd = 10 (× 10) Se diluiamo 10 ml di soluzione A fino a 100 ml e poi

prendiamo 10 ml di questa soluzione e li porto a 100 ml, fd sarà:

C₁ = [mls: ]

(100/10)·(100/10) = 10·10 = 100

Utilizzo questo metodo:

Ottenim aggiunto 5 ml di NaOH 1H a 5 ml di soluzione A

E tolgo tre volte con etere poi a lavare l'etere e a estrarre con

10 ml di H₂O. Otteniamo ricavare il fattore di diluizione, dopo

aver diluito fino a 100 ml.

Quello che è interesso è solo il volume iniziale che era 5 e

quello finale che era 100 quindi il fattore di diluizione è

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PARAMETRI CHE CARATTERIZZANO UN METODO

ANALITICO:

PRECISIONE E ACCURATEZZA: Una misura è tanto più precisa quanto più i singoli valori misurati si concentrano intorno alla media delle serie di misure effettuate (eccusione).

Una misura è tanto più accurata quanto più la media delle misure si approssima al valore vero della grandezza (metodo di bocciatura).

Quindi la precisione è influenzata dall'esecuzione, invece l'accuratezza è influenzata sia dal metodo che dall'esecuzione.

ERRORI SISTEMATICI E/O CASUALI:

• gli errori sistematici influenzano sul risultato di una misura perché in un medesimo senso e trattano ad una minore in difetto o eccedente rispetto quello da prevedere in loro assenza. In line di principia eliminabili, influenzato l'accuratezza.
• gli errori casuali sono originati da processi incontrollabili e in determinati variano in modo imprevedibile. Una misura di le altre e influenzano il risultato quelle volte ne eccemo quelle volte in difetto. Sono ridicibili, ma non eliminabili aumentando il n° di casi, influenzano la precisione.
• gli errori grossolani sono errori di calcolo, di lettura, di scelta di diluvione.

PRECISIONE DI UNA MISURA (DISPERSIONE): il 68% delle misure è compreso nell'intervallo ± σ e il 36% nell'intervallo μ +- -