Il corso di Chimica Medica è tenuto dal prof. Massimiliano Coletta CENNI INTRODUTTIVI - Tabella periodica degli elementi e nomenclatura inorganica. COSTITUZIONE DELL 'ATOMO - Particelle elementari: protone, neutrone, elettrone. Isotopi. Elettroni e configurazione elettronica degli atomi. Numeri quantici ed orbitali. Auf-bau. Il legame chimico. IBRIDIZZAZIONE DELL'ATOMO DI CARBONIO - Ibridizzazioni sp3, sp2, sp e loro geometria. STATI DI AGGREGAZIONE DELLA MATERIA - Gas: equazione di stato dei gas ideali. Temperatura assoluta e relazione con la velocità molecolare media. Miscele gassose; legge di Dalton. Liquidi: tensione di vapore di un liquido. Solidi: caratteristiche strutturali dei solidi covalenti, ionici, molecolari, metallici. Diagrammi di stato. TERMODINAMICA CHIMICA – Potenziali termodinamici; entalpia e legge di Hess; entropia. Energia libera: correlazione con entalpia ed entropia. SOLUZIONI - Concentrazione delle soluzioni. Diluizioni e mescolamenti di soluzioni. Tensione di vapore di una soluzione (legge di Raoult). Proprietà colligative. Solubilità dei gas nei liquidi: la legge di Henry. L'EQUILIBRIO CHIMICO - Equilibri in fase gassosa. Espressione della costante di equilibrio. Relazione tra Kc e Kp. Fattori che influenzano l'equilibrio. Equilibri omogenei ed eterogenei. SOLUZIONI DI ELETTROLITI - Elettroliti forti e deboli; grado di dissociazione. Proprietà colligative di soluzioni di elettroliti; binomio di Van't Hoff. Acidi e basi secondo Arrhenius, Bronsted e Lowry, Lewis. Acidi e basi forti e deboli. Legge di diluizione di Oswald. Il pH; calcolo del pH in soluzioni di acidi (e basi) forti e deboli. Idrolisi salina. Soluzioni tampone. Dissociazione degli acidi poliprotici (cenni). Titolazioni acido-base. SISTEMI ETEROGENEI - Definizione di soluzione satura. Costante di solubilità ed effetto dello ione a comune. CINETICA CHIMICA - Introduzione alla cinetica; teoria del complesso attivato; energia di attivazione. Equazioni cinetiche ed ordine di reazione. Relazione tra costante cinetica ed energia di attivazione (equazione di Arrhenius). Relazione tra costanti cinetiche e costante di equilibrio. REAZIONI DI OSSIDO-RIDUZIONE E POTENZIALI ELETTROCHIMICI - Numero di ossidazione. Reazioni di ossido-riduzione e loro bilanciamento. Potenziali standard di riduzione. Equazione di Nernst. Forza elettromotrice di una pila. Semielementi. Pile chimiche e pile a concentrazione.

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Esercizi gas

Esame Chimica medica

Facoltà Interfacoltà

Dal corso del Prof. M. Coletta

Università Università degli Studi di Roma Tor Vergata

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Il corso di Chimica Medica è tenuto dal prof. Massimiliano Coletta CENNI INTRODUTTIVI - Tabella periodica degli elementi e nomenclatura inorganica. COSTITUZIONE DELL 'ATOMO - Particelle elementari: protone, neutrone, elettrone. Isotopi. Elettroni e configurazione elettronica degli atomi. Numeri quantici ed orbitali. Auf-bau. Il legame chimico. IBRIDIZZAZIONE DELL'ATOMO DI CARBONIO - Ibridizzazioni sp3, sp2, sp e loro geometria. STATI DI AGGREGAZIONE DELLA MATERIA - Gas: equazione di stato dei gas ideali. Temperatura assoluta e relazione con la velocità molecolare media. Miscele gassose; legge di Dalton. Liquidi: tensione di vapore di un liquido. Solidi: caratteristiche strutturali dei solidi covalenti, ionici, molecolari, metallici. Diagrammi di stato. TERMODINAMICA CHIMICA – Potenziali termodinamici; entalpia e legge di Hess; entropia. Energia libera: correlazione con entalpia ed entropia. SOLUZIONI - Concentrazione delle soluzioni. Diluizioni e mescolamenti di soluzioni. Tensione di vapore di una soluzione (legge di Raoult). Proprietà colligative. Solubilità dei gas nei liquidi: la legge di Henry. L'EQUILIBRIO CHIMICO - Equilibri in fase gassosa. Espressione della costante di equilibrio. Relazione tra Kc e Kp. Fattori che influenzano l'equilibrio. Equilibri omogenei ed eterogenei. SOLUZIONI DI ELETTROLITI - Elettroliti forti e deboli; grado di dissociazione. Proprietà colligative di soluzioni di elettroliti; binomio di Van't Hoff. Acidi e basi secondo Arrhenius, Bronsted e Lowry, Lewis. Acidi e basi forti e deboli. Legge di diluizione di Oswald. Il pH; calcolo del pH in soluzioni di acidi (e basi) forti e deboli. Idrolisi salina. Soluzioni tampone. Dissociazione degli acidi poliprotici (cenni). Titolazioni acido-base. SISTEMI ETEROGENEI - Definizione di soluzione satura. Costante di solubilità ed effetto dello ione a comune. CINETICA CHIMICA - Introduzione alla cinetica; teoria del complesso attivato; energia di attivazione. Equazioni cinetiche ed ordine di reazione. Relazione tra costante cinetica ed energia di attivazione (equazione di Arrhenius). Relazione tra costanti cinetiche e costante di equilibrio. REAZIONI DI OSSIDO-RIDUZIONE E POTENZIALI ELETTROCHIMICI - Numero di ossidazione. Reazioni di ossido-riduzione e loro bilanciamento. Potenziali standard di riduzione. Equazione di Nernst. Forza elettromotrice di una pila. Semielementi. Pile chimiche e pile a concentrazione.

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Chimica - Formule, percentuali e massa molecolare

Esame Chimica medica

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Esercizi per il corso di Chimica medica del Prof. Massimiliano Coletta, riguardanti in particolare: - Composti chimici, percentuali stechiometriche e scrittura di formule chimiche; - Determinazione della formula grezza di minerali, acidi, grassi, composti organici; - Calcolo della massa molecolare.

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Soluzioni, concentrazioni e proprietà colligative

Esame Chimica medica

Facoltà Interfacoltà

Dal corso del Prof. M. Coletta

Università Università degli Studi di Roma Tor Vergata

Esercitazione

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Esercizi per il corso di Chimica Medica dei Proff. Massimiliano Coletta e Stefano Marini, riguardante i seguenti argomenti: - Concentrazione delle soluzioni e proprietà colligative; - Calcolo delle moli, della molarità e della frazione molare; - Calcolo della temperatura di ebollizione.

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Stechiometria, calcolo Ph, soluzioni tampone

Esame Chimica medica

Facoltà Interfacoltà

Dal corso del Prof. M. Coletta

Università Università degli Studi di Roma Tor Vergata

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Raccolta vastissima di esercizi svolti per il corso di Chimica Medica tenuto dal prof. Massimiliano Coletta. Argomenti degli esercizi: - Stechiometria; - Calcolo del PH; - Idrolisi; - Soluzioni tampone, miscele di acidi e basi.

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Soluzioni, bilanciamento delle reazioni, elettrochimica

Esame Chimica medica

Facoltà Interfacoltà

Dal corso del Prof. M. Coletta

Università Università degli Studi di Roma Tor Vergata

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Raccolta vastissima di esercizi per il corso di Chimica Medica dei Proff. Massimiliano Coletta e Stefano Marini, riguardante i seguenti argomenti: - Soluzioni e diluizioni; - Variabili di stato dei gas; - Stechiometria, moli e bilanciamento delle reazioni; - Equilibrio in fase gassosa; - Elettrochimica ed elettrolisi.

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Esercizi svolti chimica

Esame Chimica medica

Facoltà Interfacoltà

Dal corso del Prof. M. Coletta

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Raccolta vastissima di esercizi svolti su stechiometria e preparazione di soluzioni. - Validi per il corso di Chimica Medica - Corso tenuto dai Proff. Massimiliano Coletta e Stefano Marini.

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Legge di Lavoisier e legge di Dalton

Esame Chimica medica

Facoltà Interfacoltà

Dal corso del Prof. S. Reato

Università Università degli Studi di Roma Tor Vergata

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Esercizi per il corso di Chimica Medica dei Proff. Massimiliano Coletta e Stafano Marini, all'interno dei quali sono affrontati i seguenti argomenti:

Calcoli utilizzando la Legge di Lavoisier;
Esercizi riguardanti la Legge di Dalton.

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Stechiometria e formule chimiche

Esame Chimica medica

Facoltà Interfacoltà

Dal corso del Prof. M. Coletta

Università Università degli Studi di Roma Tor Vergata

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Esercizi per il corso di Chimica Medica tenuto dal prof. Massimiliano Coletta e riguardante i seguenti argomenti: - Stechiometria, calcoli stechiometrici e unità di misura; - Formule chimiche, unità chimiche e moli; - Le leggi dei gas.

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Appunti di Chimica medica

Gas - Esercizi su volume e pressione

pH esercizi

Esercizi gas

Chimica - Formule, percentuali e massa molecolare

Soluzioni, concentrazioni e proprietà colligative

Stechiometria, calcolo Ph, soluzioni tampone

Soluzioni, bilanciamento delle reazioni, elettrochimica

Esercizi svolti chimica

Legge di Lavoisier e legge di Dalton

Stechiometria e formule chimiche