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4

+ -

[NH ] [OH ]

= =

- 5 4

Kb 1,8 ∙ 10 [NH ]

3

[NH ] 0,0275 −

= ⋅ = ⋅ = ⋅

- 5 - 5 4

3

[OH-] 1,8 ∙ 10 1,8 ∙ 10 1

,

98 10

+ 0,0025

[ NH ]

4 -4

pH = 14 – pOH = 14 + log 1,98∙ 10 = 10,296 = 10,3 -3

- Calcolare la variazione di pH quando sono aggiunti 6,25∙10 moli di NaOH a un litro di una soluzione

tampone di CH COOH 0,250 M e CH COONa 0,350 M. Si ripeta il calcolo aggiungendo,invece, lo stesso

3 3

numero di HCl alla stessa soluzione.

(R = 4,91;4,87)

Procedimento: 0

, 250

+ − −

= ⋅ ⋅ = ⋅

5 5

[ H O ] 1

,

8 10 1

, 29 10

3 0

,

350

pH prima dell’aggiunta di acido o di base = 4,89

− ⋅ 3

0

, 250 6

, 25 10

+ −

= ⋅ ⋅ = ⋅ 3

[H O ] 1,8 10 - 5 1

, 23 10

3 −

+ ⋅ 3

0

,

350 6

, 25 10

pH dopo l’aggiunta di NaOH = 4,91

+ ⋅ -3

0,250 6,25 10

+ −

= ⋅ ⋅ = ⋅

- 5 5

[H O ] 1,8 10 1

,

34 10

3 ⋅ - 3

0,350 - 6,25 10

pH dopo l’aggiunta di HCl = 4,87 -9

- La piridina (C H N) è una base monoprotica debole avente Kb = 1,5∙10 .Calcolare la concentrazione di una

5 5

soluzione di nitrato di piridina avente pH = 3,15.

(R = 0,075 M)

+ +

C H NH + H O H O + C H N

5 5 2 3 5 5

+

[C H N][H O ] Kw

= =

5 5 3

K + Kb

[C H NH ]

5 5 + -4

[C H N] = [H O ] = 7,08∙10

5 5 3 + ⋅

2

[H O ] Kb

3

+

[C H NH ] = = 0,075 M

5 5 Kw

In 100 ml di una soluzione 0,32 M di HCl viene sciolto un litro di NH alle condizioni standard (gas).

3

Calcolare il pH della soluzione ammettendo che il volume finale della soluzione sia di 100 ml. (K (NH ) =

b 3

-5

1,85∙10 )

Procedimento:

1 -2

n(NH ) = = 4,46∙10

3 22

, 414 -2

n(HCl) = 0,32 ∙ 0,1 = 3,2 ∙10

+ 4+

NH + H O NH + H O

3 3 2

4+ -2

n(NH )= 3,2∙10 -2

n(NH )= 1,26∙10

3 [NH ] −

= = ⋅

- 6

3

[OH ] Kb 7 ,

3 10

+

[NH ]

4

pOH = 5,14

pH = 14 - pOH = 8,86

- Calcolare il pH di una soluzione di cloruro di ammonio che contiene 5,8 grammi di sale per 1000 ml di

-5

soluzione. La costante di ionizzazione dell'ammoniaca è 1,8∙10 . 5

(R = 5,11)

- Una soluzione 0,240 M di un acido debole ha pH = 1,824. Calcolare il pH di una soluzione 0,875 M del suo

sale NaA.

(R = 8,47)

Procedimento:

+ -2

[H O ] = 1,5∙10

3 -2

(1,5∙10 ) −

= = ⋅ 3

Ka 1 10

- 2

0,240 - 1,5∙10

pH = 8,47

- Calcolare la variazione di pH che si ha allorché si aggiungono 0,001 moli di HCl ad un litro di soluzione

-5

contenente acido acetico (Ka = 1,8∙10 ) ed acetato di sodio, entrambi alla concentrazione 0,01 M.

(R = 4,64)

Procedimento: Ca

pH = pKa - log = 4,73

Cs

Aggiunta di HCl:

Cs = (0,010 – 0,001) = 0,009 M

Ca = (0,010 + 0,001) = 0,011 M

pH = 4,64

- Il grado di dissociazione di un acido monoprotico in una sua soluzione acquosa 1,15 M è 0,10. Trovare il

3

suo grado di dissociazione nella soluzione 1,15 M che contenga anche 0,1 mol/dm di HCl.

(R = 0,112)

- L'idrossilammina si dissocia secondo l'equilibrio:

+ -

NH OH + H O ↔ NH OH + OH

2 2 3

Il pH di una soluzione 0,2 N di questa base è 9,5. Calcolare la costante di ionizzazione e il grado di

dissociazione. -9 -4

(R = Kb = 510 ; α = 1,58 ∙ 10 )

Procedimento:

pOH= 14 – 9,5 = 4,5

- -5

[OH ] = 3,2 ∙ 10

- 2

[OH ]

=

Kb -9

= 5∙ 10

0,2

-9 2 2

K = 5∙ 10 = Cb ∙ α =0,2∙ α

b -4

α = 1,58 ∙ 10

- Calcolare la costante di ionizzazione e il grado di dissociazione di una base debole se il pH di una sua

soluzione 0,01 M è 8,3.

-10

(R = 4 ∙ 10 )

- Calcolare il grado di dissociazione dell’acido propionico C H COOH 0,3 M la cui costante di ionizzazione

2 5

-5

è 1,34∙10 . -3

(R = 6,66∙10 )

Procedimento: α 2

C

=

K α α

1 - -3

α = 6,66∙10

- Calcolare la costante di ionizzazione dell'acido acetico ad una certa temperatura, sapendo che in soluzione

0,1 M esso ha un grado di dissociazione di 0,013.

-5

(R = 1,7∙10 ) 6

Procedimento: + -

CH COOH + H O H O + CH COO

3 2 3 3

0,1

0,1-(0,1∙0,013) 0,1∙0,013 0,1∙0,013

α 2 2

(0,1 ) 0

,

0013 −

= = = ⋅ 5

K 1

, 7 10

α α

0,1 - 0,1 0

, 0387 3

- 0,280 g di acido organico furono sciolti in acqua e la soluzione fu titolata con 25,5 cm di soluzione 0,0975

N di NaOH. Calcolare il peso equivalente dell'acido organico.

(R = 112,6)

Procedimento:

-3 -3

25,5∙10 ∙ 0,0975 = 2,49∙10 equivalenti di NaOH

-3

2,49∙10 = 0,280/PE

PE = 112,6

Solubilità

- Calcolare quanti grammi di Ag SO si sciolgono in un libro di acqua e in un litro di una soluzione 0,42 M

2 4

-5

di Na SO (K (Ag SO ) = 7∙10 ). Si consideri che il volume della soluzione rimanga costante anche dopo

2 4 ps 2 4

l'aggiunta del solfato di argento. (PM(Ag SO ) = 312)

2 4

-3

(R = 6,45 ∙ 10 )

Procedimento: + 42-

Ag SO 2Ag + SO

2 4(s) + 42-

K = [Ag ] [SO ]

ps 42- -5 2

[SO ] = s ∙ 7 ∙ 10 = 2s ∙ s

-2

s = 2,6 ∙ 10 mol/l

-2

2,6∙10 ∙ 312 = 8,1g

+ 42-

Na SO 2Na + SO

2 4 -5 2

K = 7 ∙ 10 = 0,42 ∙ (2s’)

ps −

⋅ ⋅

-5 5

7 10 7 10 −

= = = ⋅ 3

s' 6

, 45 10

0,42 4 1

, 68 3

- Calcolare quanti grammi di Ag PO si disciolgono in un m di acqua. Il prodotto di solubilità di Ag PO è

3 4 3 4

-18

1,8∙10 . 3

(R = 6,72 g/m )

Procedimento: +(aq) 43-(aq)

Ag PO 3Ag + PO

3 4(s)

3 -18

(3s) ∙ s = 1,8∙10

-5

s = 1,6∙10 -5 3

s ∙ PM(Ag PO ) ∙ 1000 = 1,6∙10 ∙ 418 ∙ 1000 = 6,72 g/m

3 4 -7

Calcolare la solubilità di Cu(IO ) in una soluzione di CuCl 0,01 M. (K Cu(IO ) =1,4∙10 )

3 2 2 ps 3 2

-3

(R = 1,87∙10 )

Procedimento: 2+ 3-

Cu(IO ) Cu + 2IO

3 2(s) 2+ 3- 2

Kps = [Cu ] [IO ]

2+

[Cu ] = 0,01 + s

3- 2

[IO ] = 2s 2

Kps = (0,01) (2s)

-7 2

1,4∙10 = (0,01) ∙ 4s

-3

s = 1,87∙10 -3

-La solubilità di Mg(OH) a pH = 10 è 3,4∙10 . Calcolare il prodotto di solubilità di Mg(OH) .

2 2


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vipviper

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DETTAGLI
Corso di laurea: Corso di laurea in farmacia (Facoltà di Medicina e Chirurgia e di Scienze Matematiche, Fisiche e Naturali)
SSD:
A.A.: 2011-2012

I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher vipviper di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di CHIMICA MEDICA e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Tor Vergata - Uniroma2 o del prof Coletta Massimiliano.

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