Stechiometria, calcolo Ph, soluzioni tampone

Problemi di chimica

R.1–11 Assegnare gli opportuni coefficienti stechiometrici alla seguente reazione:−→+ Cl Ca(ClO ) + CaCl + HCa(OH)2 2 3 2 2 OR.1–12 I nitrati si ricercano in laboratorio sfruttando la seguente reazione:− −−→Al + NO [Al(OH) ] + NH4 33Bilanciare l’equazione redox sapendo che essa avviene in ambiente basico. R.1–13 I sali di cromo(III) vengono ossidati a cromati dal biossido di piombo in ambientebasico secondo la reazione: −→3+ 2− 2+Cr + PbO CrO + Pb2 4Calcolare quanti grammi di biossido di piombo (P.M.=239.2) reagiscono con 21.43 g dicloruro di cromo(III) (P.M.=156.1) puro al 60% .R. , (P.M.=86.9) che si ottiene da 43 g di 1–14 Calcolare la quantità in grammi di MnO 2Na MnO , P.M.=164.9 se avviene la seguente reazione:2 4 −−→2− +MnO +H MnO + MnO + H O2 24 4se la resa della reazione è pari al 90% .R. , P.M.=90, del peso di 30 g viene 1–15 Un campione contenente acido ossalico,

1. (COOH)₂ trattato con 20 g di permanganato di potassio, KMnO₄, P.M.=158. Avviene la seguente reazione, in ambiente acido:
   CAPITOLO 1. STECHIOMETRIA 5- → 2+ + (COOH) Mn + CO₂
   Sapendo che tutto il permanganato di potassio è stato consumato nella reazione, calcolare la percentuale di acido ossalico nel campione.
   Risposta: 16%
2. I sali di molibdeno si possono ossidare sfruttando la seguente reazione:
   2- [Mo(OH)₄] + ClO₄ → MoO₄ + ClO₃
   Bilanciare l'equazione redox sapendo che essa avviene in ambiente basico.
   Risposta: 17
3. Il cloro viene preparato in laboratorio per trattamento di biossido di manganese con acido cloridrico secondo la reazione:
   MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂
   Calcolare quanto biossido di manganese puro all'85% occorre per preparare 20 g di cloro.
   Risposta: 24 g
4. L'arsina, AsH₃, può essere ossidata a ione arsenico in ambiente acido secondo la seguente reazione:
   Ag + AsH₃ → Ag⁺ + AsO^3- + H₂
   Calcolare quanta arseniato di argento puro occorre per produrre 3 g di arseniato di argento.
   Risposta: 3 g

Arsina può essere sintetizzata partendo da 10 g di argento e 13 g di H₃AsO₃. L'arsenico nell'arsina ha lo stesso Numero di Ossidazione dell'azoto nell'ammoniaca.

R.1-19 Il solfato di sodio reagisce con l'idrossido di cromo secondo la reazione: Na₂SO₄ + Cr(OH)₃ → NaOH + Cr(SO₄)₂

Trovare i grammi di idrossido di sodio che si ottengono per reazione di 14.2 g di solfato di sodio con 12.3 g di idrossido di cromo.

R.CAPITOLO 1. STECHIOMETRIA

6Cr(OH)₃ occorrono per ossidare 1-20 Calcolare quanti grammi di bicromato di potassio (K₂Cr₂O₇) occorrono per ossidare 70.35 g di acido cloridrico a cloro elementare secondo la reazione: K₂Cr₂O₇ + HCl → KCl + CrCl₃ + Cl₂

R.1-21 Il cloruro ferroso viene ossidato dall'acido nitrico in presenza di acido cloridrico secondo la reazione: FeCl₂ + HNO₃ + HCl → FeCl₃ + NO₂

Calcolare quanti grammi di di cloruro ferroso puro al 70% occorrono per ottenere 10 g di diossido di azoto.

ottenere con la segente reazione:1–22 La fosfina, PH₃ −→ +Tl + H₃PO₃ Tl + PH₃ 3 3in ambiente acido. Calcolare la quantità di fosfina che si può ottenere partendo da 21 gdi tallio e 9 g di H₃PO₃. Il fosforo nella fosfina ha lo stesso Numero di Ossidazione che3 3l’azoto ha nell’ammoniaca.R.

1–23 Il carbonato di potassio reagisce con il cloruro di alluminio secondo la reazione:−→K CO₃ + AlCl₃ KCl + Al (CO₃)₂ 3 3 2 3 3Trovare i grammi di cloruro di potassio che si ottengono per reazione di 14 g di carbonatodi potassio con 16 g di cloruro di alluminio.R.

1–24 Il mercurio viene ossidato dall’acido nitrico secondo la reazione:−→+ HCl HgCl₂ + NOHg + HNO₃ 2Calcolare quanti grammi di mercurio sono necessari per far reagire 10.5 g di acido nitrico.R.

CAPITOLO 1. STECHIOMETRIA 71–25 1.502 g di una miscela di cloruro di potassio e clorato di potassio vengono riscaldati◦ C. Tutto il clorato si decompone con produzione di

cloruro di potassio e ossigeno: KCl + O₂ −→ KClO₃

Sapendo che la massa rimasta è di 1.216 g, calcolare la composizione percentuale dellamiscela.

R.1–26 Il potassio metallico reagisce a contatto con l’acqua secondo lo schema di reazione: K + H₂O −→ KOH + H₂

Calcolare quanto idrogeno si forma per reazione di 5 g di potassio con 10 g di acqua.

R.1–27 Il nitrato d’argento reagisce con l’acido cloridrico per formare cloruro di argento: AgNO₃ + HCl −→ AgCl + HNO₃

Calcolare quanti grammi di HCl al 10 % occorrono per far reagire 2.8 g di AgNO₃.

R.1–28 Calcolare quanti grammi di rame sono necessari per ottenere 20 g di ossido di azoto secondo la reazione in ambiente acido: Cu + NO₃^- −→ Cu(NO₃)₂ + NO₂

R.1–29 Calcolare i grammi di fosfato di calcio che si ottengono facendo reagire 22 g di fosfato di potassio con 12 g di cloruro di calcio secondo la reazione: K₃PO₄ + CaCl₂ −→ KCl + Ca(PO₄)₂

1. Una soluzione di Na₂SO₄ si prepara sciogliendo 12.0 g di sale in 215 ml di acqua.
2. Calcolare di questa soluzione:
   • a) la molarità;
   • b) la normalità come ossidante, se il prodotto di riduzione è Na₂SO₃;
   • c) la molalità, se la densità vale d=1.012 g/ml.
3. 730 ml di NaOH 1.34 M vengono portati ad 1 l. Calcolare la concentrazione in % della soluzione ottenuta se d=1.055 g/ml.
4. Una soluzione contiene 12.6 g di NH₄Cl in 471 ml.
   • Calcolare per questa soluzione la molarità e la molalità.
5. Una soluzione al 12% in peso con densità d=1.006 g/ml.
6. Calcolare la normalità di una soluzione di HNO₃ se l'acido viene usato come ossidante e il prodotto di reazione è ossido di azoto.
7. Calcolare la molarità di una soluzione 4.5 M di H₂SO₄ con densità d=1.3 g/ml.
8. Determinare la molarità finale di una soluzione ottenuta mescolando 207 ml di una soluzione 2.45 M con 315 ml di acqua.

M con 125 ml di un’altra soluzione di BaCl₂ 12.05 M e diluendo soluzione di BaCl₂ 2 infine con acqua fino a 500 ml.

R.2–7 Per preparare 500 ml di HCl 0.25 M si ha a disposizione una soluzione di HCl alg 34.18 % in peso con densità d = 1.17 . Calcolare quanti millilitri di quest’ultima ml soluzione si devono prelevare.

R. g contiene 18.5 g di KCl in 389 ml. Calcolare 2–8 Una soluzione con densità d = 1.01 ml per questa soluzione la molarità e la molalità.

R. al 10 % in peso con densità d = 2–9 Calcolare la normalità di una soluzione di KMnO₄ g 1.151 se il sale viene usato come ossidante e il prodotto di reazione è lo ione manganoso.

R. g con densità d = 1.2 . 2–10 Calcolare la molarità di una soluzione 6.7 m di HNO₃ ml

R. 2–11 Determinare la molarità finale di una soluzione ottenuta mescolando 150 ml di una SO 6 M con 225 ml di un’altra soluzione di H SO 8 M e diluendo infine soluzione di H 2 4 2 4 con acqua fino a 750 ml.

R. CO

1. 0.30 M si ha a disposizione una soluzione del sale2–12 Per preparare 0.8 l di Na2 3 gal 31.0 % in peso con densità d = 1.34 . Calcolare quanti millilitri di quest’ultimamlsoluzione si devono prelevare.R.2–13
2. Si mescolano 230 ml di una soluzione 0.5 M di NaOH con 0.024 l di una soluzionegal 23 % in peso di NaOH con densità d = 1.25 e si porta il volume a 1250 ml conml gacqua. Sapendo che la soluzione finale ha densità d = 1.11 e che l’idrossido di sodiomlCAPITOLO 2. SOLUZIONI 10ha PM = 40, calcolare della soluzione finale la concentrazione in percento in peso e inmolalità.R.2–14
3. Calcolare la normalità di una soluzione 0.5 M di acido bromico, HBrO , P.M. = 1293se il composto viene usato come ossidante e il prodotto di riduzione è lo ione bromuro.R. OH, PM = 32 in 250 ml2–15
4. Una soluzione si prepara sciogliendo 50 g di metanolo, CH 3 g, PM = 154, densità d = 1.7 . Calcolare le frazionidi tetracloruro di carbonio, CCl 4 mlmolari dei due componenti.R.

con 0.1 l di una soluzione _Al^3- Si mescolano 715 ml di una soluzione 0.7 M di HNO₂ 13 % in peso di HNO₂ con densità d = 1.12 e si porta il volume a 1781 ml con acqua. 2 ml g e che l'acido nitroso ha PM = 47, Sapendo che la soluzione finale ha densità d = 1.05 ml calcolare della soluzione finale la concentrazione in percento in peso e in molalità. R. , PM = 1922-17 Calcolare la normalità di una soluzione 1.2 M di acido periodico, HIO₄ se il composto viene usato come ossidante e il prodotto di riduzione è lo ione ioduro. R. 2-18 Una soluzione si prepara sciogliendo 27 g di piridina, C₅H₅N, PM = 79 in 16 ml di benzene, C₆H₆, PM = 72, densità d = 1.2. Calcolare le frazioni molari dei due componenti. R. CO₂-19 Trovare il numero di grammi di soluto contenuti in 50 ml di soluzione di Li₂CO₃ 0.23 M se il peso molecolare del sale è 73.89. R. 2-20 Trovare quanti millilitri di una soluzione di AgNO₃ 1.9 M bisogna prelevare per preparare 0.5 l.

di soluzione al 2% in peso che ha densità d = 1.045. Per il nitrato di argento, P.M.=169.87.

CAPITOLO 2. SOLUZIONI 11

R. gCrO (P.M.=162.01) con densità d = 1, 085 che2–21 Sia data una soluzione di Na2 4 ml contiene 15 grammi di sale in 100 grammi di soluzione. Calcolare per questa soluzione:

a) la molarità;

b) la normalità come ossidante se il prodotto di reazione è cromo metallico;

c) la molalità.

R.2–22 Si mescolano 34 ml di una soluzione di acido solforico al 10.56% in peso, densità gd = 1.070 con 67 ml di una soluzione di acido solforico al 14.04% in peso, densità ml −1·gd = 1.095. Trovare della soluzione finale la concentrazione espressa in moli lml sapendo che l'acido solforico ha P.M.=98.07.

R.2–23 Trovare il numero di grammi di soluto contenuti in 30 ml di soluzione di K SO 0,482 4M se il peso molecolare del sale è 174,26.

R. 3,4 M bisogna prelevare per pre-2–24 Trovare quanti millilitri di una soluzione di BaCl 2 gparare

0.4 l di soluzione