Ripasso di Chimica per esame di Complementi di chimica

Idrolisi dei sali

Soluzione risultante trovata dal sale di un acido debole (o di una base debole). L'idrolisi dato a (stabilizzazione almeno in parte l'acido debole o la base debole).

Si hanno quattro casi:

• 1. Acido forte + base forte: _{soluzione neutra} HCl + NaOH → NaCl + H₂O H₂O: acido forte non idrolizza — Na⁺ ionizzabile; non influenza il pH della soluzione Soluzione con: Cl^- Na⁺ NO₃^-
• 2. Acido debole + base forte: _{soluzione basica} CH₃COOH + NaOH ↔ CH₃COONa + H₂O Na: ione spettolette
• 3. Acido forte + base debole: _{soluzione acida} HCl + NH₃ ↔ NH₄Cl NH₄⁺: acido forte con ione indissociato
• 4. Acido debole + base debole: _{pH da Ka e Kb} HCN + NH₃ ↔ NH₄CN

Soluzioni tampone

Migliorano variazioni di pH insignificanti per effetti dell'aggiunta di quantità piccole di acidità, basica o diluizione.

• 1: Acido debole + sale acido alla dissociazione
• 2: Base debole + sale base (conj. base di acido coniug. forte — HCOOH / HCOONa, CH₃COOH / CH₃COONa)
• 3: Rapporto tra concentrazione molare pá e base coniug. deve essere maggiore che uno poco (acidi pK)

Se la quantità minima quando è penetrabile molare dei componenti per la capacità (rapporto circa uguale a 1)

Idrolisi dei Sali

Sono la reazione tra il sale di un acido debole (o di una base debole) e l'acqua, dato a partecipare almeno in parte l'acido debole o la base debole.

• Sulla desinenza della reazione di neutralizzazione tra un acido e una base:

1) Acido forte + base forte

• Non idrolizzabile HCl + NaOH → NaCl + H₂O Na⁺ + Cl^- + 2H₂O reactions con l'acqua (non idrolizza) pH 7.
• NaOH base forte → Na⁺ idrolizza con l'acqua (non idrolizza) pH 7.
• H₂O non idrolizza, non reattiva con l'acqua (non idrolizza).
• pH 7 della soluzione Sistema: Na⁺Cl^- [H₂O] = 1.
• K₂[H₂O] ≡ K₁[AOH]₂ – K₄.

2) Acido debole + base forte

• Na-C₂H₃O₂ = sale idrolizzabile.
• C₂H₃O₂^- + HOH => Loserva OH^-.
• Reazione di idrolisi in base C₂H₃O₂^- + HOH ⇌ CH₃COOH + OH^-
• pH soluzione diventa alcalino, K_a, K_b, K₄.
• K = costa incostante di bilancio K_i, K_w K₂, K₁.

3) Acido forte + base debole

• NH₃ base debole (no idrolizzabile) HCl = NH₄⁺.^- + Cl^- + HOH + NH₄⁺.
• NH₄⁺ → acido forte, reagisce con l'acqua.
• Reazione di idrolisi. NH₄⁺ + HOH ⇌ NH₃ + H₃O⁺ + OH^-.
• pH saldo acido.
• K = [NH₃ + H₃O⁺]= – [NH₃] – [H₃O⁺].
• K₂ = incostante di bilancio K_b.
• K_w = K_i, K_a .

4) Acido debole + base debole

• HCN + NH₃ = NH₄CN idrolizzabile.
• Equilibrio soluto – base forte con specie estremisti tornova e idrolizzatore KK_L, KL_H2K = 1,4 . 10^-5.
• KK_H4N = 5 . 10^-4 × K^OH = 4,9 x 10^-10.
• [Si K = K_w] , quantità relativa del sale reattiva con l'acqua.

Soluzioni Tampone

• Bilanciato variazioni di pH insignificanti per effetti dei quantità completa nel buffer.
• Aggiunti acili – basi forti.
• Effetto abbreviante la salificazione.
• pH stabilitoscolto acido debole bilizzione e acide – restibute = C. + Cl_coo
• Base debole, acido coniugato e con (NH₄+₄+0).
• Equilibrio costituito.
• Filtro alto basso concentratone di acidità per sodicare accettare – ceduta.
• Si O2 base pHt – bicarbonato.
• Se la limite sistema quando il穿ropremento mole di determinati alka in apertura circa accadute range (i) vicino pari.
• Regando meato: facile ositori proprio range consta pH aginlanti (logetri). Oscillativi = x. pH limitatamente attamone sistema Tamponet
• (Tamponer leggere pone in acidità molida basica note in vanine (potere ost). Uomini depenuzione che al risultativo di concentrati – acre unità stappone acid/base (reso stt).
• Camicinane, pH-koma acca (oncén ₃⁰³) (odo) (soologia sise pH -olak – acidità (ossese utria (60%-70%) (3.o 1).
• Alimentacciioni dell'acid. alla bof - structotol = K₃, (x-sub) ([Ca₂(sub)]

Probetto di Soluciosa

Sollecubilit, quanito sopiortano minima, un' risit o lodar able in holistiche e scilic. Dore che aleve inpsito tisi sevisirione escalidal execativo. Tonsale 'iskuolas You tsu durtoreGuaritu di sostata feci – tentati di slodlene metronico a karinates una strsione.

Solubilità

Reazione d'equilibrio, se il prodotto assume