Concetti Chiave
- La massa atomica relativa di un elemento è il rapporto tra la massa di un atomo di quell'elemento e quella dell'idrogeno, scelto come riferimento da Dalton.
- Attualmente, l'unità di massa atomica è definita come 1/12 della massa di un atomo dell'isotopo 12 del carbonio, che ha una massa convenzionale di 12.
- Il peso molecolare rappresenta la somma delle masse atomiche di tutti gli atomi che compongono una molecola, mentre il peso formula si applica ai composti ionici.
- 32 grammi di ossigeno e 18 grammi di acqua contengono lo stesso numero di particelle, dimostrando che il rapporto delle masse è costante quando si riferisce alla stessa unità.
- Il numero di moli di una sostanza si calcola dividendo la massa della sostanza per il suo peso molecolare, fornendo un metodo per quantificare le particelle presenti.
Dalton, nella sua teoria atomica, prese in considerazione la massa degli atomi. Non potendo determinare la massa di un singolo atomo come misura diretta, egli decise di misurare il peso di un atomo rispetto al peso di un altro. Egli scelse come atomo di riferimento l'idrogeno, essendo il pi piccolo fra tutti, e gli confer il valore unitario. Dalton defin cos la massa atomica relativa di un elemento:
La massa atomica relativa di un elemento (m.a.r.) un numero che indica il rapporto tra la massa di un atomo di quell'elemento e la massa dell'atomo di idrogeno.
Il concetto di massa atomica relativa rimasto lo stesso ma l'atomo di riferimento stato cambiato pi volte. Attualmente l'unit di massa atomica si definisce nel modo seguente:
L'unit di massa atomica la quantit di materia pari a 1/12 della massa di un atomo dell'isotopo 12 del carbonio, a cui stata attribuita perconvenzione una massa pari a 12.
Il peso molecolare definito come la somma delle masse atomiche di tutti gli atomi che formano la molecola.
Se si considerano i composti ionici (strutture cristalline costituite da molti atomi) si deve far riferimento al peso formula che corrisponde alla somma dei pesi atomici degli atomi che compaiono nella formula minima, moltiplicata per l'indice corrispettivo.
Es.
Ogni volta che consideriamo un numero uguale di particelle di due elementi diversi, il rapporto delle loro masse sar sempre lo stesso in quanto ciascun valore riferito alla stessa unit. Questo significa che 32 grammi di ossigeno (massa molecolare dell'ossigeno = 32) contengono lo stesso numero di particelle che ci sono in 18 grammi di acqua.
La mole viene definita come la quantit di sostanza che contiene un numero di particelle pari al numero di atomi contenuti in 12 grammi di 12C.
Tramite misure sperimentali si scopre che una mole di qualsiasi sostanza contiene 6,022?1023particelle e tale valore, indicato come N, corrisponde al numero di Avogadro.
Quindi, 32 grammi di ossigeno (che corrisponde a una mole di ossigeno) conterranno 6,022?1023 particelle e cos anche 18 grammi di acqua.
Calcolo della mole
Il numero di moli si calcola dividendo la massa data per la massa della mole della sostanza considerata, ossia per il suo peso molecolare (PM):
[ n = frac{m(g)}{PM(g/mol)} ]
Es. il numero di moli di 100g di O2, il cui peso molecolare 32g, sar:
[ n = frac{100g}{32 g/mol} = 2.8 ext{moli} ]
Potrebbe interessarti anche
- La composizione della materia
- La teoria atomica di Dalton
- Gli isotopi
- Il modello atomico di Thompson e di Rutherford
- Il modello atomico di Bohr
- Il principio di indeterminazione di Heisenberg
- Gli orbitali
- Configurazione elettronica
- Tavola periodica degli elementi
- Gli isotopi
- La legge di Gay-Lussac
- Formule chimiche
- Legami chimici [1]
- Legami chimici [3] - Orbitali molecolari
- Legami chimici [4] - Legame covalente polare e dativo
- Legami chimici [5] - Legame ionico
Domande da interrogazione
- Qual è il criterio di riferimento utilizzato da Dalton per definire la massa atomica relativa?
- Come è attualmente definita l'unità di massa atomica?
- Cosa rappresenta il peso molecolare e come si calcola?
- Come si calcola il numero di moli di una sostanza?
Dalton utilizzò l'idrogeno come atomo di riferimento, attribuendogli un valore unitario, per definire la massa atomica relativa di un elemento come il rapporto tra la massa di un atomo di quell'elemento e la massa dell'atomo di idrogeno.
L'unità di massa atomica è definita come 1/12 della massa di un atomo dell'isotopo 12 del carbonio, a cui è convenzionalmente attribuita una massa pari a 12.
Il peso molecolare rappresenta la somma delle masse atomiche di tutti gli atomi che formano una molecola e si calcola sommando i pesi atomici degli atomi nella formula minima, moltiplicati per i rispettivi indici.
Il numero di moli si calcola dividendo la massa della sostanza data per il suo peso molecolare, utilizzando la formula n = m(g) / PM(g/mol).
Accedi a tutti gli appunti
Tutor AI: studia meglio e in meno tempo
