Concetti Chiave
- La dissociazione dell'acqua genera ioni H+ e OH-, essenziali per definire il pH di una soluzione.
- Le soluzioni acide rilasciano ioni H+, mentre quelle basiche rilasciano ioni OH-.
- Il pH misura la concentrazione di ioni H+ in una soluzione, variando da 0 (acido) a 14 (basico), con 7 come neutro.
- La cartina tornasole è uno strumento utile per determinare il pH di un campione.
- Il legame covalente coinvolge la condivisione di elettroni tra atomi, mentre il legame ionico si basa sull'attrazione tra ioni di carica opposta.
La scala del pH
Nell’acqua pura talvolta un nucleo d’idrogeno si stacca da una molecola e si formano due ioni: lo ione H+ (o idrogenione) e lo ione OH– (o ossidrile). Questo fenomeno è noto come dissociazione dell’acqua e riguarda un numero limitato di molecole.
•Una sostanza che in soluzione libera ioni OH– si chiama base e la soluzione è basica (o alcalina).
•Una sostanza che in soluzione produce ioni H+ si chiama acido e la soluzione è acida.
Convenzionalmente, la quantità di ioni H+ in una soluzione si esprime con il pH, grandezza che assume valori compresi tra 0 e 1.
Quanto più piccolo è il valore del pH, tanto più alto è il contenuto degli ioni H+ e tanto più la soluzione è acida; quanto più alto, invece, è il pH, tanto minore è il numero degli H+ (quindi maggiore è la concentrazione di OH–) e tanto più la soluzione è basica. A pH=7 una soluzione viene definita neutra.
Un utile strumento per valutare il pH di un campione è la cosiddetta cartina tornasole
Legame covalente: In questo tipo di legame uno o più atomi condividono con altri atomi gli elettroni più esterni, facendo sì che gli elettroni ruotino intorno ai due nuclei.
Legame ionico: Si forma tra ioni positivi e ioni negativi, che si attraggono e formano un composto con carica neutra.
Il cloruro di sodio (NaCl), il sale da cucina, è un esempio di composto ionico. I composti ionici formano spesso strutture regolari chiamate reticoli cristallini.
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