Concetti Chiave
- Il peso atomico misura il peso delle particelle che compongono gli atomi, espresso in unità di massa atomica (U.M.A).
- Gli elettroni hanno una massa trascurabile rispetto a protoni e neutroni, che determinano principalmente il peso atomico.
- Una unità di massa atomica corrisponde alla dodicesima parte del peso dell'atomo di carbonio-12, considerato come riferimento.
- Il numero di massa di un elemento, visibile nella tavola periodica, indica direttamente quante unità di massa atomica possiede.
- Esempi pratici: l'ossigeno ha un numero di massa di 16 (16 U.M.A.), mentre l'idrogeno ha un numero di massa di 1 (1 U.M.A.).
Il peso atomico
Il peso atomico corrisponde al peso delle particelle che hanno massa.L'unità di misura di queste particelle e quindi anche dei protoni e dei neutroni è U.M.A ossia l'unità di massa atomica.Gli elettroni hanno massa trascurabile perchè inferiore a quella dei neutroni e dei protoni.
Come posso dunque pesare un atomo e dargli un valore numerico non esprimibile in grammi?
Per rispondere a questa domanda è stato scisso il carbonio 12, l'elemento più comune in natura e la dodicesima parte del carbonio dodici (scisso appunto in 12 parti) corrisponde ad UNA unita di massa atomica.
Dunque queste unità sono relative all'atomo di carbonio 12 e una unità di massa atomica è la dodicesima parte dell'atomo.
Esempi dalla tavola periodica
Per sapere un elemento quante unità di massa atomica ha basta guardare la tavola periodica e il numero di massa dell'elemento
Ad esempio nella tavola periodica l'ossigeno ha come numero di massa 16 e quindi ha 16 unita di massa atomica (UMA)
Allo stesso modo, l'idrogeno ha il numero 1 come peso di massa ed ha una sola unità di massa atomica!
Domande da interrogazione
- Cos'è il peso atomico e come viene misurato?
- Come si determina una unità di massa atomica?
- Dove posso trovare il numero di massa di un elemento?
Il peso atomico è il peso delle particelle con massa, misurato in unità di massa atomica (U.M.A). Gli elettroni hanno una massa trascurabile rispetto a protoni e neutroni.
Una unità di massa atomica è definita come la dodicesima parte dell'atomo di carbonio-12, il quale è l'elemento più comune in natura.
Il numero di massa di un elemento è riportato nella tavola periodica; ad esempio, l'ossigeno ha un numero di massa di 16, corrispondente a 16 unità di massa atomica.
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