Concetti Chiave
- L'unità di massa atomica (UMA) è utilizzata per misurare il peso delle particelle atomiche come protoni e neutroni.
- Gli elettroni hanno una massa trascurabile rispetto a protoni e neutroni, quindi non influenzano significativamente il peso atomico.
- La definizione di UMA è basata sul carbonio 12: una UMA è la dodicesima parte della massa di un atomo di carbonio 12.
- Il numero di massa di un elemento nella tavola periodica indica quante unità di massa atomica possiede.
- L'ossigeno ha un numero di massa di 16, mentre l'idrogeno ha un numero di massa di 1, corrispondente rispettivamente a 16 e 1 UMA.
Il peso atomico corrisponde al peso delle particelle che hanno massa.L'unità di misura di queste particelle e quindi anche dei protoni e dei neutroni è U.M.A ossia l'unità di massa atomica.Gli elettroni hanno massa trascurabile perchè inferiore a quella dei neutroni e dei protoni.
Come posso dunque pesare un atomo e dargli un valore numerico non esprimibile in grammi?
Per rispondere a questa domanda è stato scisso il carbonio 12, l'elemento più comune in natura e la dodicesima parte del carbonio dodici (scisso appunto in 12 parti) corrisponde ad UNA unita di massa atomica.
Dunque queste unità sono relative all'atomo di carbonio 12 e una unità di massa atomica è la dodicesima parte dell'atomo.
Per sapere un elemento quante unità di massa atomica ha basta guardare la tavola periodica e il numero di massa dell'elemento
Ad esempio nella tavola periodica l'ossigeno ha come numero di massa 16 e quindi ha 16 unita di massa atomica (UMA)
Allo stesso modo, l'idrogeno ha il numero 1 come peso di massa ed ha una sola unità di massa atomica!
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