Concetti Chiave
- La stratificazione orbitale si basa su sette livelli energetici identificati da Bohr, con il primo livello contenente un solo sottolivello e due elettroni.
- I livelli sono indicati sia con numeri che con lettere: S per il primo, P per il secondo, D per il terzo e F per il quarto.
- La configurazione elettronica utilizza una notazione binomiale numero-lettera, dove il numero rappresenta il livello e la lettera il sottolivello, con gli elettroni indicati come apice.
- Per l'elemento con numero atomico 7, i primi due elettroni occupano il livello 1s e i successivi cinque il livello 2s e 2p.
- Per l'elemento con numero atomico 11, la configurazione elettronica è 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹, distribuita su tre livelli.
Indice
Stratificazione orbitale e configurazione elettronica
Stratificazione orbitale
Sulla base degli studi dell’energia di ionizzazione Bohr intuì che esistono 7 livelli. Nella prima stratificazione la periodicità ammette due elementi (elettroni), quindi nel primo livello c’è un solo sottolivello.
I livelli possono essere detti anche strati:
se diciamo livello dobbiamo indicarlo con un numero cardinale;
se parliamo di strati dobbiamo indicarli con lettere dell’alfabeto, e nel caso del primo strato si utilizza la lettera S.
Nel secondo livello sono presenti 8 elettroni, e tale strato si indica con la lettera P.
Terzo livello, strato M, (d).
Il quarto livello (F)
Quindi:
Primo livello: S
Secondo livello: P
Terzo livello: D
Quarto livello: F.
Il numero dei sottolivelli o sottostrati sono uguali ai numeri dei livelli (o strati).
Configurazione elettronica
Da un punto di vista simbologico, si utilizza una scrittura binomiale numero-lettera: il numero indica il livello, la lettera il sottolivello.
All’apice della lettera vengono riportati numericamente gli elettroni.
z = 7
elettroni: 7
I primi due elettroni sono nel primo livello, nel sottolivello S
1s (apice 2), numero degli elettroni
Il terzo elettrone si trova nel secondo livello, nel sottolivello p
2s2 2p3
z = 11
Primo livello: s2
Secondo livello: 2s2 2p6
Terzo livello: 3s1
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