Concetti Chiave
- Il Peso Atomico di un elemento è il peso medio basato sulle percentuali isotopiche naturali e le loro masse.
- Il Peso Molecolare si calcola sommando i pesi degli atomi che compongono una molecola, ignorando la massa degli elettroni.
- La Legge della Conservazione della Massa, formulata da Lavoisier, afferma che la massa totale si conserva durante le reazioni chimiche.
- La Legge delle Proporzioni Definite di Proust stabilisce che gli elementi si combinano in rapporti di peso costanti per formare composti.
- La Legge delle Proporzioni Multiple di Dalton indica che elementi formano diversi composti combinandosi in rapporti multipli di massa.
-Il Peso Atomico-
Il Peso Atomico di un Elemento è il peso medio di un Atomo dell’elemento; esso dipende dalle percentuali con cui i vari Isotopi dell’Elemento sono presenti in natura e dalla loro massa.
P.A. Ab = [(abbondanza % dell’isotopo A/100) × massa isotopo A] + [(abbondanza % dell’isotopo B/100) × massa isotopo B]
-Il Peso Molecolare-
Per calcolare il Peso Molecolare, essendo una Molecola formata da più Atomi legati fra di loro per mezzo di legami chimici, si sommano i pesi degli Atomi che la formano.
La Massa di uno Ione corrisponde alla Massa dell’elemento da cui deriva, poiché la massa degli elettroni è trascurabile essendo veramente bassa.
-La Legge della Conservazione della Massa-
Questa Legge venne formulata dal chimico francese Antoine Lavoisier (venne ghigliottinato durante la rivoluzione francese), il quale capì che la chimica è anche quantitativa oltre che essere qualitativa, infatti questa legge afferma che: “la somma delle masse delle sostanze in una reazione chimica è uguale alla somma delle masse delle sostanze che vengono prodotte; quindi la materia nel corso di una reazione chimica non si crea, ne si distrugge”.
La Legge ha valore solo nelle Reazioni Chimiche, infatti in quelle Nucleari non si conserva tutta la materia, poiché in parte si trasforma in energia.
-La Legge delle Proporzioni Definite-
La Legge delle Proporzioni Definite venne formulata dallo scienziato francese Joseph Proust; essa afferma che: “quando due o più elementi si combinano tra di loro per dare un compost, lo fanno secondo rapporti in peso determinati e costanti”.
Quindi la Legge di Proust afferma che una certa quantità di un elemento non reagisce con una qualsiasi quantità di un altro elemento, ma solo con una quantità ben precisa.
Attraverso il Numero di Ossidazione si ottengono i rapporti tra due elementi in un composto.
-La Legge delle Proporzioni Multiple-
Questa Legge venne formulata dal chimico inglese John Dalton, che studiò i rapporti di combinazione di alcuni elementi.
La Legge afferma che: “quando due elementi si combinano tra di loro per dare più composti, una stessa quantità di uno dei due elementi si combina con quantità multiple dell’altro”.
Domande da interrogazione
- Come si calcola il Peso Atomico di un elemento?
- Qual è il principio fondamentale della Legge della Conservazione della Massa?
- Cosa stabilisce la Legge delle Proporzioni Definite?
Il Peso Atomico di un elemento si calcola considerando le percentuali di abbondanza dei vari isotopi presenti in natura e la loro massa, utilizzando la formula: P.A. Ab = [(abbondanza % dell’isotopo A/100) × massa isotopo A] + [(abbondanza % dell’isotopo B/100) × massa isotopo B].
La Legge della Conservazione della Massa, formulata da Antoine Lavoisier, afferma che la somma delle masse delle sostanze in una reazione chimica è uguale alla somma delle masse delle sostanze prodotte, indicando che la materia non si crea né si distrugge durante una reazione chimica.
La Legge delle Proporzioni Definite, formulata da Joseph Proust, stabilisce che quando due o più elementi si combinano per formare un composto, lo fanno secondo rapporti in peso determinati e costanti, e non in quantità arbitrarie.
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