Concetti Chiave
- Il numero di ossidazione indica quanti elettroni un atomo cede o acquista durante la formazione di composti, rappresentato con segni + o -.
- Gli elementi chimici seguono regole specifiche per i numeri di ossidazione, come il gruppo 1A con n.o. +1, il gruppo 2A con n.o. +2, e così via.
- Esistono diverse classificazioni di composti chimici, tra cui ossidi, anidridi, perossidi, idrossidi, ossiacidi, idracidi, sali neutri, sali acidi, sali basici, sali doppi e sali idrati, ognuno con specifiche modalità di preparazione.
- In un composto, la somma dei numeri di ossidazione degli atomi è sempre zero, garantendo un bilancio elettrico.
- I sali doppi e idrati presentano strutture uniche con più metalli o molecole d'acqua legate, rispettivamente, a un sale di base.
Valenza: capacità dell’atomo di formare legami. Si rappresenta con un numero romani sopra il simbolo.
Numero di ossidazione: è il numero degli elettroni scambiati da un atomo con atomi di altri elementi. Si rappresenta con i numeri preceduti dal segno + o – e indicano il numero di elettroni ceduti o acquistati.
Regole dei numeri di ossidazione:
- Il n.o. degli elementi allo stato pure è sempre zero
- Gli elementi del gruppo 1A hanno n.o. +1
- Gli elementi del gruppo 2A hanno n.o. +2
- Boro e alluminio hanno n.o. +3
- L’idrogeno ha n.o. +1 (-1 negli idruri)
- L’ossigeno ha n.o. –2 (-1 nei perossidi, +2 in OF2)
- Il ferro ha n.o. +2 e +3
- Il fluoro ha n.o. –1
- Il n.o. dei non metalli:
- ha un valore max pari al gruppo
- ha un valore min pari al gruppo –8
- ha valori intermedi scendendo di 2 in 2 dal valore max
- Il n.o. degli ioni monoatomici è pari alla carica
- Il n.o. degli ioni poliatomici è pari alla carica e si ottiene facendo la somma algebrica dei n.o. degli atomi presenti
- In un composto la somma dei n.o. è sempre zero
Composto ternario: Fe(OH)2
Ossidi: -oso n.o.
+ basso; -ico n.o. + altopreparazione: metallo + ossigeno
NaO2
Anidridi:
preparazione: non metallo + ossigeno
CO2
Perossidi:
preparazione: ossido + ossigeno
Na2O2
Idrossidi:
preparazione: metallo + (OH)n
Fe(OH)2
Ossiacidi:
preparazione: anidride + acqua
HNO3
Idracidi:
preparazione: idrogeno + non metallo
HCl
Sali neutri: sali senza idrogeno
preparazione: ossido + anidride
Al2(SO4)3
Sali acidi: sali con idrogeno
preparazione: idrossido + anidride
NaHCO3
Sali basici: non si tolgono tutti gli OH
preparazione: sale acido togliendo qualche OH
Al(OH)3 Al(OH)2Cl
Sali doppi: si ripete 2 volte la struttura del sale legato a 2 metalli
Preparazione: sale + 2 metalli
AlF3 * NaF
Sali idrati:
preparazione: sale + acqua
CaCl2 * 2H2O
Domande da interrogazione
- Qual è la differenza tra valenza e numero di ossidazione?
- Quali sono le regole principali per determinare il numero di ossidazione?
- Come si classificano i composti chimici in base alla loro preparazione?
La valenza è la capacità di un atomo di formare legami, rappresentata con numeri romani, mentre il numero di ossidazione indica il numero di elettroni scambiati da un atomo, rappresentato con numeri preceduti da segni + o -.
Alcune regole includono: il numero di ossidazione degli elementi allo stato puro è zero, gli elementi del gruppo 1A hanno n.o. +1, e l'ossigeno ha n.o. -2, con eccezioni nei perossidi e in OF2.
I composti chimici si classificano in ossidi, anidridi, perossidi, idrossidi, ossiacidi, idracidi, sali neutri, sali acidi, sali basici, sali doppi e sali idrati, ciascuno con specifiche modalità di preparazione.
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