Concetti Chiave
- Ossidazione implica la perdita di elettroni, mentre riduzione comporta l'acquisto di elettroni; entrambe le semireazioni avvengono simultaneamente.
- Il numero di ossidazione rappresenta la quantità di elettroni persi o acquistati da un elemento nella formazione di un composto.
- Nelle reazioni redox, l'ossidante provoca l'ossidazione di un composto e si riduce, mentre il riducente provoca la riduzione e si ossida.
- Il fluoro ha la più alta elettronegatività, seguito da ossigeno, cloro, azoto, carbonio e idrogeno.
- Gli elementi di transizione, con un orbitale s completo, hanno raggio atomico costante e elettronegatività simile.
Ossidazione e riduzione Ossidare significa perdere elettroni, ridurre vuol dire acquistare elettroni. Le semireazioni di ossidazione e riduzione avvengono sempre contemporaneamente. Il numero di ossidazione è il numero di elettroni persi o acquistati da un elemento nella formazione di un composto, in realtà la perdita può essere totale o parziale. Reazioni redox Nelle ossidazioni aumenta il numero di ossidazione, a differenza che nelle riduzioni.
L’ossidante, come l’ossigeno, è un agente che causa l’ossidazione di un composto, ma si riduce. Il riducente invece fa ridurre e si ossida. N.B.: le reazioni redo producono energia.
Da imparare a memoria: ◦ il fluoro presenta la maggiore elettronegatività, ossia 4; ◦ l’ossigeno la seconda maggiore, ossia 3.5; ◦ il cloro e l’azoto 3;
◦ il carbonio 2.5; ◦ l’idrogeno 2.1, l’idrogeno pur avendo configurazione 1S1 ha una elettronegatività maggiore degli elementi del suo gruppo; ◦ i metalli hanno valori di elettronegatività vicini a 1; ◦ cesio e francio sono gli elementi con più bassa elettronegatività. N.B.: Gli elementi con valenza negativa hanno elettronegatività maggiore. Eccezioni alle proprietà periodiche: il primo elemento di ogni gruppo ha caratteristiche un po’ diverse da quelle degli altri elementi del gruppo perché la variazione di raggio atomico è maggiore rispetto agli altri elementi. Infine gli elementi di transizione, avendo un orbitale s completo, stanno riempiendo gli orbitali d interni, hanno quindi raggio atomico pressoché costante e elettronegatività simile.
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