Concetti Chiave
- Ossidazione e riduzione sono processi chimici oppositivi: l'ossidazione comporta la perdita di elettroni, mentre la riduzione implica l'acquisto di elettroni.
- Le reazioni redox coinvolgono un ossidante che causa l'ossidazione e un riducente che provoca la riduzione, con produzione di energia.
- Il numero di ossidazione aumenta durante l'ossidazione e diminuisce durante la riduzione, evidenziando il trasferimento di elettroni.
- Il fluoro ha la maggiore elettronegatività (4), seguito dall'ossigeno (3.5), mentre i metalli presentano valori di elettronegatività vicino a 1.
- Gli elementi di transizione mostrano un raggio atomico costante e un'elettronegatività simile a causa della loro configurazione elettronica.
Concetti di ossidazione e riduzione
Ossidazione e riduzione Ossidare significa perdere elettroni, ridurre vuol dire acquistare elettroni. Le semireazioni di ossidazione e riduzione avvengono sempre contemporaneamente. Il numero di ossidazione è il numero di elettroni persi o acquistati da un elemento nella formazione di un composto, in realtà la perdita può essere totale o parziale. Reazioni redox Nelle ossidazioni aumenta il numero di ossidazione, a differenza che nelle riduzioni. L’ossidante, come l’ossigeno, è un agente che causa l’ossidazione di un composto, ma si riduce. Il riducente invece fa ridurre e si ossida. N.B.: le reazioni redo producono energia.
Da imparare a memoria: ◦ il fluoro presenta la maggiore elettronegatività, ossia 4; ◦ l’ossigeno la seconda maggiore, ossia 3.5; ◦ il cloro e l’azoto 3;
◦ il carbonio 2.5; ◦ l’idrogeno 2.1, l’idrogeno pur avendo configurazione 1S1 ha una elettronegatività maggiore degli elementi del suo gruppo; ◦ i metalli hanno valori di elettronegatività vicini a 1; ◦ cesio e francio sono gli elementi con più bassa elettronegatività. N.B.: Gli elementi con valenza negativa hanno elettronegatività maggiore.
Eccezioni nelle proprietà periodiche
Eccezioni alle proprietà periodiche: il primo elemento di ogni gruppo ha caratteristiche un po’ diverse da quelle degli altri elementi del gruppo perché la variazione di raggio atomico è maggiore rispetto agli altri elementi. Infine gli elementi di transizione, avendo un orbitale s completo, stanno riempiendo gli orbitali d interni, hanno quindi raggio atomico pressoché costante e elettronegatività simile.
Domande da interrogazione
- Qual è la differenza tra ossidazione e riduzione?
- Quali sono i valori di elettronegatività degli elementi più significativi?
- Quali sono le eccezioni alle proprietà periodiche degli elementi?
L'ossidazione implica la perdita di elettroni, mentre la riduzione comporta l'acquisto di elettroni. Queste semireazioni avvengono sempre simultaneamente, con l'ossidante che si riduce e il riducente che si ossida.
Il fluoro ha la maggiore elettronegatività (4), seguito dall'ossigeno (3.5). Altri elementi come il cloro e l'azoto hanno un valore di 3, mentre il carbonio è a 2.5 e l'idrogeno a 2.1.
Il primo elemento di ogni gruppo presenta caratteristiche diverse rispetto agli altri membri del gruppo a causa di una maggiore variazione del raggio atomico. Inoltre, gli elementi di transizione mostrano un raggio atomico costante e un'elettronegatività simile, poiché stanno riempiendo gli orbitali d interni.
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