Concetti Chiave
- La legge di Proust afferma che il rapporto tra le masse di due elementi che formano un composto è sempre costante.
- Un esempio di questa legge è la formazione dell'acqua, in cui 8g di ossigeno si combinano con 1g di idrogeno per formare 9g di acqua.
- La legge di Proust ha avuto un impatto significativo nello sviluppo della chimica moderna.
- Proust ha costruito la sua legge basandosi su studi e principi di scienziati precedenti, considerati padri fondatori della chimica.
- Gli elementi sono costituiti da atomi dello stesso tipo, mentre i composti sono formati da atomi diversi in proporzioni costanti.
La legge di Proust
Legge di Proust o legge delle proporzioni definite e costanti dice che quando due elementi reagiscono tra loro per formare un composto, il rapporto tra le loro masse è sempre costante. 2 elementi reagiscono per quantità ben definite.
Per formare 9 g di acqua ci vogliono di 8g di ossigeno e 1g di idrogeno O(8g)+ H(1G) -> 9 g acqua. Se di grammi di idrogeno ce ne sono 2, 1 g di idrogeno avanza. O(8g) + H(2g) -> 9 g acqua + 1 g H
La legge di Proust è molto importante perchè ha dato un importante svolta alla chimica moderna.
Ovviamente Proust non ha iniziato a lavorare e a sperimentare su questa legge dopo che aveva trattato e ideato altre leggi pregresse.
Infatti è stato grazie a degli studi, leggi, principi ideati e emanati da altri scienziati, dai padri fondatori della chimica.
Di seguito elenco alcune definizioni fondamentali della chimica:
Gli elementi sono costituiti da atomi dello stesso tipo, perciò non possono decomporsi. Sono espressi mediante un simbolo diverso per ogni elemento (es. idrogeno=H).
I composti sono costituiti da atomi diversi in proporzioni costanti, legati mediante le reazioni chimiche.
Molecola: è un aggregato di atomi dello stesso elemento o di elementi diversi uniti tra loro da legami chimici.
Accedi a tutti gli appunti
Tutor AI: studia meglio e in meno tempo
