Concetti Chiave
- Le forze di London sono fondamentali per le molecole biologiche apolari, come gli idrocarburi, che tendono ad aggregarsi tra di loro in presenza di acqua.
- La reazione chimica comporta la rottura e la formazione di legami atomici, come evidenziato nella combustione del propano con l'ossigeno.
- Durante la combustione, il propano si trasforma in diossido di carbonio e acqua, mostrando come la composizione della materia possa cambiare durante le reazioni chimiche.
- La differenza di elettronegatività tra carbonio e idrogeno è così piccola che gli idrocarburi non interagiscono con l'acqua, risultando idrofobici.
- Composti come l'olio, simili agli idrocarburi, non si sciolgono in acqua e si comportano in modo simile a livello di aggregazione.
Importanza delle forze di London
Le forze di London sono importanti perché molte molecole biologiche sono apolari. Per esempio, gli idrocarburi, composti contenenti solo carbonio e idrogeno; infatti la differenza di elettronegatività fra carbonio (elettronegatività 2,5) e idrogeno (elettronegatività 2,1), è quasi insignificante. In acqua, gli idrocarburi tendono ad aggregarsi tra di loro anziché con le molecole polari dell’acqua saldamente unite dai legami a idrogeno. Come gli idrocarburi, anche altri composti dal carbonio (come l’olio) normalmente non si sciolgono in acqua e sono detti idrofobici.
Reazioni chimiche e legami atomici
I legami tra gli atomi non sono indissolubili: tutte le volte che gli atomi si legano tra loro o spezzano i legami preesistenti per formare nuove sostanze ha luogo una reazione chimica. Prendiamo ad esempio la reazione di combustione che avviene nella fiamma di un fornellino a propano. Quando il propano (C3H8) reagisce con le molecole di ossigeno dell’aria (O2), gli atomi di carbonio si legano agli atomi di ossigeno rompendo i legami con gli atomi di idrogeno che, lasciato il carbonio, si legano anch’essi all’ossigeno. Nel momento in cui gli atomi coinvolti in legami covalenti si associano a nuovi atomi, la composizione della materia cambia: il propano e l’ossigeno si trasformano in diossido di carbonio e acqua.
La reazione chimica tra il propano e l’ossigeno può essere rappresentata dall’equazione:
C3H8 + 5 O2
Domande da interrogazione
- Qual è il ruolo delle forze di London nelle molecole biologiche?
- Come avviene una reazione chimica tra atomi?
- Qual è l'equazione che rappresenta la combustione del propano?
Le forze di London sono fondamentali poiché molte molecole biologiche, come gli idrocarburi, sono apolari e tendono ad aggregarsi tra di loro in acqua, piuttosto che interagire con le molecole polari, come evidenziato nel testo.
Una reazione chimica si verifica quando gli atomi si legano o rompono legami preesistenti per formare nuove sostanze, come nel caso della combustione del propano, dove il propano e l'ossigeno si trasformano in diossido di carbonio e acqua.
L'equazione che rappresenta la reazione chimica tra il propano e l'ossigeno è C3H8 + 5 O2, come indicato nel testo.
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