Forze di London (3)

Forze di London

• l'intensità è determinata anche dalla forma delle molecole: a parità di molecola, se avviciniamo tra di loro due molecole a bastoncino il numero di interazioni è molto maggiore che se in una a croce: la prima avrà dunque un punto di ebollizione maggiore: i punti di ebollizione e fusione sono quindi indicatori della forma di struttura; (cfr. punti di ebollizione degli idrocarburi)
• sono quindi forze che nascono dall'attrazione che si esercita tra nucleo di un atomo e la nuvola elettronica di un altro atomo appartenente a una molecola vicina, attrazione induce la formazione di dipoli temporanei negli atomi e molecole attigui. Se la nuvola è molto diffusa risentirà meno fortemente dell'attrazione esercitata dal proprio nucleo e sarà quindi deformata, cioè polarizzata, più facilmente dai nuclei vicini. La polarizzabilità cresce con il numero di elettroni e quindi con l'aumento delle dimensioni della molecola. Di conseguenza le forze di dispersione sono di maggiore entità per molecole più grandi che hanno un elevato numero di elettroni;
In aggiunta alle cariche parziali istantanee (chiave delle forze di London) le molecole polari possiedono cariche parziali permanenti: l'intensità di tali interazioni dipende dall'entità dei dipoli di legame e dalla forma della molecola. Maggiore il punto di ebollizione maggiore il momento di dipolo e di conseguenza maggiori le interazioni dipolo dipolo