Forze di London (2)

Forze di London

Le forze di London sono le uniche forze che agiscono su tutti i tipi di molecole, sia polari che apolari e sono dovute al movimento degli elettroni che produce un momento di dipolo istantaneo, generando parziali cariche positive e negative nelle molecole. Le forze di London tengono insieme le molecole, ad esempio il benzene esiste allo stato liquido grazie a forze idrofobiche. L’efficacia, ossia il numero delle forze di London, aumenta con la massa molare dal momento che le molecole più pesanti hanno più elettroni e quindi il loro continuo cambiare di posizione genera maggiori fluttuazioni delle cariche parziali: tra gli alogeni infatti fluoro e cloro sono gassosi, il bromo è liquido e lo iodio è un solido.

L’intensità delle forze di London è determinata poi dalla forma delle molecole: ad esempio pentano e dimetilpropano hanno uguale formula bruta, ma diversa formula di struttura (il pentano ha forma a bastoncello, il dimetilpropano a sfera). Queste molecole, pur avendo lo stesso numero di elettroni, hanno diverso punto di ebollizione: rispettivamente 36°C e 10°C. Dal momento che il punto di ebollizione indica quante interazioni formano le molecole, nel pentano sono presenti più interazioni e quindi è necessario fornire più energia per farlo bollire. Al contrario il dimetilpropano forma poche interazioni perché tra molecole di forma sferica vi è una piccola superficie di contatto, a differenza che nelle molecole lineari come il pentano.