Concetti Chiave
- La sostanza è un materiale con composizione uniforme che possiede proprietà chimiche e fisiche specifiche, come il ferro e l'acqua distillata.
- Le proprietà fisiche e chimiche delle sostanze rimangono costanti, indipendentemente dalle dimensioni del campione analizzato.
- I miscugli possono essere omogenei o eterogenei, con le soluzioni che rappresentano i miscugli omogenei con composizione uniforme.
- Il calore latente di fusione e di vaporizzazione è necessario per cambiare lo stato fisico della sostanza, interrompendo le forze di attrazione tra le particelle.
- La fusione delle soluzioni avviene a temperature più basse rispetto al solvente puro, mentre l'ebollizione avviene a temperature più alte, a seconda della concentrazione della soluzione.
Indice
Definizione di sostanza
Sostanza: materiale che ha composizione uniforme e possiede proprietà chimiche e fisiche specifiche. Es. il ferro, il magnesio, l’acqua distillata. E’ costituita da particelle tutte uguali tra loro.
Ogni sostanza ha un’identità chimica e fisica ben definita e le proprietà che caratterizzano una sostanza sono sempre intensive.
La sostanza si dice anche sostanza chimica o sostanza pura. (pag 48)
Proprietà fisiche e chimiche
Le proprietà fisiche non cambiano se utilizziamo piccole parti di una sostanza oppure grandi parti della stessa sostanza.
Le proprietà chimiche sono anch’esse uguali: es. il magnesio brucia con l’ossigeno producendo un lampo luminoso oppure reagisce con acidi liberando bollicine.
Non esistono due sostanze con identiche proprietà fisiche e chimiche.
(pag 46)
Esempi di proprietà fisiche
Esempi di proprietà fisiche intensive: temperatura di ebollizione, temperatura di fusione, calore specifico, densità, calore latente di fusione e calore latente di vaporizzazione
Miscuglio: materiale formato da due o più sostanze.
Può essere un miscuglio omogeneo o un miscuglio eterogeneo.
La soluzione è il miscuglio omogeneo. Ogni volume della soluzione ha la stessa composizione degli altri.
Le proprietà fisiche e chimiche della soluzione dipendono dal tipo di sostanze che la compongono e dalle loro quantità.
Calore latente e sosta termica
Sosta termica: fase durante la quale la temperatura rimane stazionaria anche se si continua a somministrare calore
Calore latente di fusione: quantità di calore utilizzata durante la sosta termica per fondere 1 kg di sostanza.
Serve per spezzare le forze di attrazione tra le particelle del solido per permettere ad esse movimenti di scorrimento
Calore latente di vaporizzazione : calore fornito per trasformare 1 kg di liquido in vapore, serve per spezzare le forze di attrazione che tengono vicine le particelle del liquido per permettere ad esse di diventare indipendenti
Fusione ed ebollizione delle soluzioni
Nella fusione: La soluzione inizia a fondere a una temperatura più bassa rispetto alla solvente puro.
La temperatura di fusione è tanto più bassa quanto maggiore è la concentrazione della soluzione
Nella ebollizione: La soluzione inizia a bollire a una temperatura superiore rispetto al solvente puro.
La temperatura di ebollizione è tanto più alta quanto maggiore è la concentrazione della soluzione
Domande da interrogazione
- Qual è la definizione di sostanza e quali sono le sue caratteristiche principali?
- Qual è la differenza tra proprietà fisiche e chimiche di una sostanza?
- Come influiscono le soluzioni sulle temperature di fusione ed ebollizione?
La sostanza è un materiale con composizione uniforme e proprietà chimiche e fisiche specifiche, come il ferro o l'acqua distillata. È costituita da particelle tutte uguali e possiede un'identità chimica e fisica ben definita, con proprietà sempre intensive (pag 48).
Le proprietà fisiche non cambiano a seconda delle dimensioni della sostanza, mentre le proprietà chimiche rimangono costanti, come nel caso del magnesio che brucia con l'ossigeno. Non esistono due sostanze con identiche proprietà fisiche e chimiche (pag 46).
Le soluzioni fondono a temperature più basse e bollono a temperature più alte rispetto ai solventi puri. La temperatura di fusione diminuisce e quella di ebollizione aumenta con l'aumentare della concentrazione della soluzione.
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