Concetti Chiave
- L'energia di legame è l'energia necessaria per rompere il legame che trattiene gli atomi di una mole di sostanza.
- Gli elettroni di valenza si trovano nell'ultimo livello energetico di un atomo e il loro numero varia in base al gruppo del sistema periodico.
- Un atomo è stabile quando raggiunge l'ottetto, ovvero otto elettroni nel suo guscio esterno, con l'eccezione del primo livello che è stabile con due.
- I legami covalenti si formano quando due atomi condividono elettroni; possono essere puri o polari a seconda della differenza di elettronegatività.
- I livelli elettronici si dividono in sottolivelli (s, p, d, f) con un numero massimo di elettroni e sono rappresentati da colori nella tavola periodica.
L’energia di legame è la quantità di energia che è necessario fornire a una mole di sostanza per rompere il legame che trattiene i suoi atomi
EETTRONI DI VALENZA
Sono gli elettroni nell’ultimo livello: 1° gruppo= un elettrone di valenza; 2° gruppo= due elettroni di valenza; 3°gruppo= tre elettroni di valenza; 4° gruppo= quattro elettroni di valenza; 5° gruppo= cinque elettroni di valenza; 6° gruppo= sei elettroni di valenza; 7° gruppo= sette elettroni di valenza; 8° gruppo; otto elettroni di valenza
L’OTTETO
L’atomo deve essere stabile, deve avere otto elettroni. L’atomo del primo livello deve avere solo 2 elettroni per essere stabile
IL LEGAME COVALENTE
Si forma quando due atomi mettono in comune una coppia di elettroni. legame doppio se gli elettroni in comune sono 4. Legame triplo se gli elettroni in comune sono 6.
LEGAME COVALENTE PURO da Ae a o,4 differenza di elettronegatività
Quando la condivisione degli elettroni è perfetta
LEGAME COVALENTE POLARE da o,41 a 1,9 differenza di elettronegatività
Quando gli elettroni condivisi sono spostati verso l’atomo più elettronegativo che prende il simbolo delta meno l’altro atomo meno elettronegativo prende il simbolo delta più H – Cl Hg – Cl
LEGAME IONICO da 1,91 a più di 0,91 differenza di elettronegatività
Quando due ioni si attraggono hanno carica opposta. Na+ Cl-
ELETTRONEGATIVITA’
È il numero che indica la capacità di un atomo di attrarre elettroni
LIVELLI E SOTTOLIVELLI
s= massimo 2 elettroni, color arancio nella tavola periodica
p= massimo 6 elettroni, color verde nella tavola periodica
d= massimo 10 elettroni, color giallo nella tavola periodica
f= massimo 14 elettroni, color azzurro nella tavola periodica
1 livello formato da s
2 livello formato da s p
3 livello formato da s p d
4 livello formato da s p d f
5 livello formato da s p d f
6 livello formato da s p d
7 livello formato da s
ORBITALI
Regioni di spazio in cui il 90% di possibilità di trovare l’elettrone
LEGAME CHIMICO
Forza di attrazione che si sviluppa tra atomi
Domande da interrogazione
- Che cos'è l'energia di legame e come si misura?
- Qual è la differenza tra un legame covalente puro e un legame covalente polare?
- Come si determina la stabilità di un atomo secondo la regola dell'otteto?
L'energia di legame è la quantità di energia necessaria per rompere il legame che trattiene gli atomi in una mole di sostanza.
Un legame covalente puro si ha quando la condivisione degli elettroni è perfetta, mentre un legame covalente polare si verifica quando gli elettroni condivisi sono spostati verso l'atomo più elettronegativo.
Un atomo è considerato stabile quando ha otto elettroni nel suo livello esterno, ad eccezione del primo livello che è stabile con due elettroni.
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