Concetti Chiave
- L'energia di legame rappresenta l'energia necessaria per rompere i legami tra gli atomi in una mole di sostanza.
- Gli elettroni di valenza sono quelli presenti nell'ultimo livello di energia di un atomo e determinano le sue proprietà chimiche.
- La regola dell'ottetto stabilisce che un atomo è stabile quando ha otto elettroni nel suo livello esterno, eccetto il primo livello che ne richiede solo due.
- I legami chimici possono essere covalenti, ionici o polari, a seconda della differenza di elettronegatività tra gli atomi coinvolti.
- Gli orbitali sono regioni di spazio dove c'è una probabilità del 90% di trovare un elettrone e sono organizzati in livelli e sottolivelli.
ENERGIA DI LEGAME
Energia di legame
L’energia di legame è la quantità di energia che è necessario fornire a una mole di sostanza per rompere il legame che trattiene i suoi atomi
EETTRONI DI VALENZA
Sono gli elettroni nell’ultimo livello: 1° gruppo= un elettrone di valenza; 2° gruppo= due elettroni di valenza; 3°gruppo= tre elettroni di valenza; 4° gruppo= quattro elettroni di valenza; 5° gruppo= cinque elettroni di valenza; 6° gruppo= sei elettroni di valenza; 7° gruppo= sette elettroni di valenza; 8° gruppo; otto elettroni di valenza
L’OTTETO
L'otteto e la stabilità atomica
L’atomo deve essere stabile, deve avere otto elettroni. L’atomo del primo livello deve avere solo 2 elettroni per essere stabile
IL LEGAME COVALENTE
Si forma quando due atomi mettono in comune una coppia di elettroni. legame doppio se gli elettroni in comune sono 4. Legame triplo se gli elettroni in comune sono 6.
LEGAME COVALENTE PURO da Ae a o,4 differenza di elettronegatività
Legame covalente puro e polare
Quando la condivisione degli elettroni è perfetta
LEGAME COVALENTE POLARE da o,41 a 1,9 differenza di elettronegatività
Quando gli elettroni condivisi sono spostati verso l’atomo più elettronegativo che prende il simbolo delta meno l’altro atomo meno elettronegativo prende il simbolo delta più H – Cl Hg – Cl
LEGAME IONICO da 1,91 a più di 0,91 differenza di elettronegatività
Legame ionico
Quando due ioni si attraggono hanno carica opposta. Na+ Cl-
ELETTRONEGATIVITA’
È il numero che indica la capacità di un atomo di attrarre elettroni
LIVELLI E SOTTOLIVELLI
s= massimo 2 elettroni, color arancio nella tavola periodica
p= massimo 6 elettroni, color verde nella tavola periodica
d= massimo 10 elettroni, color giallo nella tavola periodica
f= massimo 14 elettroni, color azzurro nella tavola periodica
1 livello formato da s
2 livello formato da s p
3 livello formato da s p d
4 livello formato da s p d f
5 livello formato da s p d f
6 livello formato da s p d
7 livello formato da s
ORBITALI
Orbitali
Regioni di spazio in cui il 90% di possibilità di trovare l’elettrone
LEGAME CHIMICO
Forza di attrazione che si sviluppa tra atomi
Domande da interrogazione
- Cos'è l'energia di legame e perché è importante?
- Qual è il significato dell'ottetto nella stabilità atomica?
- Qual è la differenza tra legame covalente puro e legame covalente polare?
L'energia di legame è la quantità di energia necessaria per rompere il legame che tiene insieme gli atomi di una mole di sostanza. È fondamentale per comprendere la stabilità delle molecole e le reazioni chimiche.
L'ottetto si riferisce alla condizione di stabilità di un atomo, che deve avere otto elettroni nel suo livello energetico esterno, mentre gli atomi del primo livello devono avere solo 2 elettroni per essere considerati stabili.
Il legame covalente puro si forma quando la condivisione degli elettroni è perfetta, con una differenza di elettronegatività da 0 a 0,4, mentre il legame covalente polare si verifica quando gli elettroni condivisi sono spostati verso l'atomo più elettronegativo, con una differenza di elettronegatività da 0,41 a 1,9.
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