Legame ionico (12)

Il legame ionico

Il legame ionico si stabilisce tra atomi di elementi diversi, che possiedono una forte differenza di elettronegatività.

Un esempio semplice è costituito da una sostanza molto nota, per l’uso quotidiano che ne fa l’uomo: il sale da cucina o cloruro di sodio.

Il sodio (Z = 11) è caratterizzato dall’avere un solo elettrone nell’ultimo livello e appartiene al primo gruppo di elementi indicati nella tavola periodica; esso ha una bassa energia di ionizzazione e cede quindi facilmente l’elettrone.

In presenza del cloro (Z = 35), che ha sette elettroni nell’ultimo livello (è incluso nel settimo gruppo della tavola periodica) ed elevata affinità elettronica, il sodio cede il suo elettrone, che attratto dal cloro ne porta a otto il numero degli elettroni periferici .

Il sodio dona il suo unico elettrone di valenza al cloro e si trasforma in uno ione positivo.Il cloro porta a otto gli elettroni del guscio esterno e diventa ione negativo.

In tal modo entrambi gli atomi perdono la neutralità elettrica, diventano ioni cioè particelle cariche, di segno opposto. La forte interazione elettrostatica che si esercita fra i due ioni dà luogo al legame definito pertanto ionico.
Il sale da cucina si presenta in forma cristallina, poiché le forze attrattive elettrostatiche si esercitano in tutte le direzioni e gli ioni risultano rigidamente impacchettati; ogni ione sodio è circondato da sei ioni cloro equidistanti e viceversa.