Terza lezione di Chimica generale e inorganica

Si deve giocare sulla forza di Culomb aumentando il numero di cariche! se ho per 3x3, quindi devo avere un

atomo con 3 cariche positive come il boro e l'azoto che ha 3cariche negative: questi formano BN nitruro di

boro, composto che non si riesce a far rompere poiché gli atomi si attirano con una forza di Culomb enorme

e quindi non riesco ad inserirmi all'interno di essi).

~ un atomo che dà 1 o+ elettroni ad un altro atomo, la seguente attrazione elettrostatica

Legame ].a_

chiamiamo legame ionico, (non ha senso dire che l'atomo fa singolo, doppio o triplo ionico ma ha

un legami

senso dire quale è il numero di cariche positive e negative)

legame covalente

È un legame che si instaura tra due atomi, ma non riusciamo a vedere una netta separazione di cariche, ma

quei due atomi che naturalmente si respingono, riescono a restare comunque insieme.

Due atomi di idrogeno si unisce per fare una molecola H,.ma. non c'è nessun catione o anione perché questi

due le menti mettono in compartecipazione questi due elettroni. la molecola di idrogeno è formata da due

nucleo di atomi di idrogeno cumbianamente nucleo uno attraverso elettrone 1 e 2 e nucleo due ~,4). A

patto di non awicinate troppo i due ~ u n discorò culombiano, due nuclei a debita distanza riescono ad

attirare gli elettroni senza respindersi tra ~quindi i due nuclei devono stare a un lunghezza ottimale detta

affinché non si respingono=si può misurare con la difrattometria a raggi X).

lunghezza di legame

La lunghezza di legame permette di stimare il raggio atomico (parlo di un raggio se ho una sfera ma l'orbitale

ls di un atomo; l'atomo finisce dove finiscono gli elettroni, ma l'atomo è infinito perché la probabilità non va

mai a zero, quindi non avrebbe senso di parlate di raggio di un atomo) che viene calcolato, dividendo per due

la lunghezza di legame e trovo quanto spazio occupa l'atomo(e non quanta dimensione ha).(quanto è grande

l'atomo=infinito; ma posso dire quanto occupa un atomo=es raggio Cl èl00pc il che significa che in quella

regione con quel raggio non troverò altri atomi se non un atomo Cl, quindi per sapere quanto occupa un

atomo devo metterlo vicino ad un altro atomo e vedere quanto distante)

Es due atomi di I distano tra loro 266 pc quindi ogni atomo ha raggio 133pc.

Se guardò l'atomo con raggio di occupazione più piccolo che è il F con 72pc mentre lo iodio è 133 (quindi

quasi il doppio di F); e poiché parliamo di sfere raddoppiando il raggio il volume diventa 8 volte tanto.

è

Il di un la distanza più piccola alla quale posso avvicinare un altro tomo: questi raggi possono

raggio atomo

che essere usati in altri contesti.

Un ipotetico molecola composta da F e I= FI fluoruro di iodio: il fatto di conoscere i raggi mi permette di

immaginare come sarà fatta molecola; poiché F ha un raggio di 72 pc e mentre I ha un raggio di 133, quindi

la distanza tra F e I sarà 133+

72=305 pgpoter calcolare le dimensioni di una molecola significa poter

progettare una molecola con la dimensione giusta per occupare lo spazio di una proteina, spazio di un

farmaco)

Abbiamo visto 2 casi:

Legame ionico nel LiE(molecola con atomi diversi un atomo ha dato un elettrone

eterodlatomlca),

al altro, cessione completa; dove un atomo tira !'elettroni dell'altro atomo strappandoli

Legame covalente, due atomi hanno compartecipato gli elettroni.

Abbiamo fatto ricorso, nella spiegazione a 2 atomi identici (molecola omodlatomlca~molecola

di H, i due idrogeni sono uguali e nessuno tira l'altro.

Ci sono però delle situazioni intermedie come quella HF fluoruro di idrogeno (quando sarà messa in acqua

diventerà acido fluoridrico); è formata da F e H, e non c'è un legame ionico poiché H non ha ceduto il suo

elettrone al fluoro, ma lo in maniera diversa rispetto alla molecola H, (dove la

sta comparteçjpando

compartecipazione è paritaria e la nuvola elettronica è simmetrira mentre nell'acido floridrico la nuvola

a

è

elettronica molto spostata vero il F)

Nel caso di HF c'è una compartecipazione ma F fa un po' il "prepotente" poiché il 90% del tempo tiene o due

è

elettroni e il 10% lo lascia al fluoro·guesta una situazione comune poiché quando i due atomi sono diversi

hanno nuclei diversi, con Z diversi che attirano diversamente gli elettroni quindi ci sarà quello che attira di

cJie

più e quello attrae meno: si dice legame o POLARIZZATO.

COVALENTE POLARE/

Polare è un aggettivo mentre suo sostantivo è Polo/Poli la molecola avendo un polo positivo e

quindi

negativo sarà ~erché gli elettroni sono più spostato a dell'attrazione di F).

a..sJL

Gli elettroni hanno carica negativa~ saranno concentrati verso F dove avrò una frazione di elettroni,

eccesso si carica negativa ~ o n un elettrone intero)li- (delta meno) mentre in I avrò li+ e la molecola

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negativo,quindi si forma dove gli atomi

forza attrattiva, attrazione elettrostatica,Forza di Culomb

diminuiscono lo spazio, tra questi due ioni, quindi si forma il legame ionico.

Se devo scrivere configurazione del Li:a.,quindi tolgo

IL1ppn•-.1•11ta✓ Ìuni (J.il.-1

d1•l l1•ganw ionin1 elettroni o al massimo se ho un anione aggiungo un

('unr1cur;i,iorn ,-i,,11,011,du elettrone.

Cloruro di sodio c'è il bastoncino tra sodio e cloro,

ma cederemo un reticolo cristallino(=disposizione

ordinato e esteso nello spazio di ioni positivi e

neqativi/(attraverso X):trovi alternanza

raggi

perfetta tra Na e Cl, poiché l'atomo di Na attira i Cl

--.,.,,1,,,1i d, I ' " ma respinge i Na, se metto due sodio vicino si

l• J::

I.,

► respingerebbero.no esiste la molecola, di cloruro di

è

sodio, non esiste Na legato a Cl, poiché ogni Na/CI

legato a 6 CI/Na; ma di formula sono 24 Na legati a

il

24Cl(che poi semplifico NaCI indica rapporta tra i due elementi, per l'attrazione tra atomi positivi e negati,e

non il loro numero);la formula di un sale è Il rapporto medio degli Ioni, e ogni cristallo di sale è un'unica

grande molecola.

Il primo esempio, è quello di prendere sale grosso e lo maciniamo per renderlo sale fino, quello che succede,

affinché si rompa il sale, la martellata provoca uno spostamento di una parte del cristallo, quindi gli atomi

colpiti dall'urto meccanico tendono a dislocazione, cambiare posizione, e andare giù di una posizione, al che

un atomo di Cl si trova attaccato ad unCI, e perdo l'alternanza, e gli atomi si respingono che generano una

a

frattura(motivo microscopico);quindi viene mancare l'alternanza perfetta tra sodio e e cloro(si ha una

dislocazione ) e la forza attrattiva diventa una forza repulsiva(attrazione diventa repulsione a causa di una

dislocazione) e si ha una frattura.

perciò quando do una martellata a qualcosa questo si rompe per un motivo microsçopiço poiché viene a

mancare l'alternanza perfetta sia una dislocazione che trasforma la forza io perciò gli

attrattiva repulsiva

ioni si separano e si rompono (in un composto ionico).

Questo può essere spiegato bene con il modello del reticolo cristallino che se viene ad un certo

scaldato

punto i suoi atomi iniziano a finché i piani di atomi iniziano a scorrere l'uno sull'altro, ed il solito inizia

vibrare

a diventare liquido con un processo di fusione.

Il sale da cucina fonde a 801 •c ~quindi gli si deve quantità di energia, per far scorrere i

dare un'alta

piani atomjcj l'uno sull'altro, perché la forza di Culomb è molto forte ·e ho ~ H o bisogno di vincere la

forza di coulomb e per farlo necessito di una temperatura alta.

Nel caso dell'ossido di magnesio perde due elettroni

MgO, l'Mg

:•"-"n ..

11 l

--al ~

f=_l_Q,Q, e l'O ne prende caso del cloruro di sodio ho Na• e Cl·

r,i--f

2

4u r quindi sto facendo una carica unitaria per una carica unitaria

0 diviso R al quadrato, e la forza che tiene insieme sodio e il cloro

·q

c'JN ha un certo~ Egli porta a rimanere insieme fino a 800

_I_= 8.988-10' N = "=8.ss-w" ·m'

•m'1c' k

'"'• 2 2•

Nell'esempio dell MgO ho 0 Quindi moltiplicherò due

Mg '......e.

cariche unitarie per due cariche unitarie e..mterrà,una forza di coulomb maggiore rispetto a quella del cloruro

di sodio perciò necessiterà di una quantità di energia maggiore per poter rompere questo che

legame

·c.

corrisponde 2852

Tutto questo si ripropone in una maniera maggiore s e ~ bollire questi composti e farli passare allo

stato gassoso. d.ove....llLa

il

Il sale da cucina può bollire se arrivo a 1400" dove sale si trasforma in gas Cl girano lontani,

e

Quindi il vero Nal e Cll lo trovo sopra i 1413"C alo stato gassoso~ altrimenti ho 24 e 24)

Il punto di ebollizione dei Sali è altissimo, specialmente per MgO.

Quindi aumentando Il numero di cariche che si attraggono ho un punto di fusione molto a!to·come uso quel

fatto? è

l' MgO che ha un punto di fusione alto usato per fabbricare i !f!mi!per metallurgie) poiché so che quel

composto resiste ad alte temperature (questo tipo di materiale si dice refrattario).

Si può progettare un sale che fonde a temperature più alte?

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Quindi dodici grammi di carbonio sono una mole quindi 12

n.~lita sono i grammi per ogni mole; e il peso atomica anziché

N,.•mol

rnol"'1/PM iscriverlo inuma lo scrivo in g/mal. Quando beviamo bottiliga

d'acqua beviamo 55 mole d'acqua.

Per prendere un determinato numero di molecole non potrò

selezionarli singolarmente e contarle quindi uso la bilanci per

pesarli;(mole punto chiave di passaggio tra mondo

macroscopi e microscopico~grammi a moli devo dividere

per il peso molecolare.

Ricapitolando· Si è deciso di utilizzare come unità una frazione di un isotopo precisamente del carbonio 12,

unità esatte significative unità

e si è deciso che pesasse 12 con un numero infinito di zero e lo si scrive come

di massa atomica.

numero di avogadro per ogni mole afferma di ad

Il che in una molP esempio acqua o di ferro ho lo stesso

numero di molecole o particelle o atomi. La nostra mole e il nostro chilo di riso non ci interessa quanti

chicchi abbiamo tuttavia sappiamo che se abbiamo 2 kg abbiamo un doppio dei chicchi. In base al materiale

una mole costituita da quantità di grammi differenti ():::"~

A..:.

U