Schemi Chimica

S

Democrito

Lucrezio da atomi

costituita

materia

Epicuro atomi

>

-

Boyle materia

= l atori

di

gruppi

L tanti elementi

materia >

Ponderali

Leggi massa-Lavoiser

Legge

1- della della

conservazione

massa

massa = prodotti

reagenti definite

Legge (proust)

2- delle proporzioni di elementi

quantità

tra

rapporto degli

le peso

definito

è costante e (Dalton)

3 legge delle multiple

proporzioni dei

elementi

più tramite

due si combinano rapporti intern

o di

Teoria Dalton

atonica indivisibili)

(particella

atomi piccolissime e

materia > di elemento identic

stesso sono

uno

-

*

canica

z numero

- atomic o

(protoni) t

A- numero di

massa

neutroni)

Cp + elemento)

Isotopi atomi(stesso neutroni

di

con numero

= un

diverso

Formule :

Formula (o minuma)

1 empirica

- stechiometrici

rapporti

-

Formula

.

2 molecolare

storie

degli

numero

- di

Formula

3- structura

orientamento nello spazio

-

Mode contiene elementa

sostanza unità

quantità che tante

di

= atomi

quanti Carbonio

di

129

ri in

contenuti

qui

sono 12

m(9)

nimali = MM(Imol)

particelle carica uguale respingono

si

con

· diversa attraggono

si

particelle carica

· con

- dovrebbe

nel contrasti

esserci che

un'energia la

nucleo

del

tendenza protoni respingers

a Qz

F K Q2

.

= .

d2 è dilegame

l'energia

maggiore il

nucleare , è stabile

nucleo

più

Difetto di trasforma

che si

massa energia

massa in

Fusione nuclei

unione produrre

nucleare per energia

=>

Fissione nucleare nucleo

scissione energia

produce

due

in per

=

di

Principio Heisenberg V posizione esatta

conosciamo

non la probabilità)

(ci

degli solo

elettroni sarà una

Ap

Ax A

>

. 2

L'atomo Bohr elettroni sarà

di

di atomo

> un

per gli ci

orbitale teletro

cui

privilegiato in

sempre un sarà

ne ci

non

Effetto fotoelettrico & emissione elettrone da

di metallo

un

un

Y sfunzione d'onda

m (dimensione orbitale

nie 1 2

,

n =

, , ... orbitale)

(forma

e M-1)

0

= ..... Corientemento

-(t-1) 12-1)

me e

-e 1

1 0

= -

, ,

, , ,

, orbitale)

rotazione)

Isenso

E di

ms e

,

=

p Principiodescursione e

dov

~ v

Regola di Hund =

↑ ↓

tutti dopo

prima e

Zeff scherma

z-Sleffetto

= dell'elettrone

carica

> ionizzazione atomico

energia raggio

·

· affinità metallico

carattere

elettronica ·

· negatività

elettro

· >

raggio atomico

· carattere metallico

· ionizzazione

energia Tavola Periodica

· affinità elettronica

· elettronegatività

· s

Molecola atomi

> aggregati di

Radicale elettrone

molecola spaiato

un

con

Legame Covalente

- elettroni

interazione due originata

atomi da

tra coppia

una di

· 5

due di

tipi legame

· il c'è Funzioni

di d'onda

zone

sovrapposizione

la

legame con

· con

di stesso segno

Legame lonico

- atori

tra negativi

elettro

molto

due

· Metallico

Legame

- elettroni formano

tutta bande

la

delocalizzati in struttura e

. energetiche

Risonanza definire

limite

formule di

più struttura

concorrono vera

la

a

and molecola

> atomi

VSEPR disposizione

regole la degli

per

natomi angolo geometria

1800 uneare

2

3 1200 planare triangolare

4 50

109 tetraedrica

,

3 900 bipirabidale

120

° triangolare

,

6 Ottaedrica

900

Ibridazione (modificano

ibridano

sorbitali atomi ad atoni si

altri

di legati

solido

Tre stati della liquido

materia gassoso

Stato liquido Stato Gassoso

Solido

stato energia energia

energia energia energia energia

> cinetica

interazione

cinetica

interazione cinetica

interazione

forma volume volume

e

· ·

Fluido P F

= -

A

Gas P

legge V

Boyle

di cost

· . = Polaat)

Gay-Lussac =

P

Legge di <

· = 5115

at)

V

legge Vola

Charles

di +

· =

P RT perfetti

Ven del

di fas

legge stato

-

. .