Schema tavole di laboratorio di Chimica analitica e analisi dei medicinali

1. Analisi preliminari

• Ricerca del fosforo
• Ricerca del cloro

2. Solubilità

3. Ricerca dei gruppi funzionali

• Ricerca del gruppo carbossilico
• Ricerca dell'aldeide riducente
• Ricerca del gruppo fenolico
• Ricerca di gruppo ammonio quaternario

Sostanze organo-metalliche e sali di acidi grassi organici

sottogruppo:

• • solubili in H₂O
    • tavola 1
    • tavola 2
  • insolubili in H₂O
    • tavola 3
• II CHOP
• III CHON
• IV CHOS
• V CHOSN

Sostanze organiche

- punto di fusione

sottogruppo:

• • solubili in H₂O
    • tavola 1
    • tavola 2
    • tavola 3
  • insolubili in H₂O
    • tavola 4
• II CHON
• tavola 4
• tavola 5

Altre tecniche :

• polarimetro: metodo di analisi non distruttivo che si basa sulla capacità delle molecole chirali di deviare il piano della luce polarizzata linearmente
• i enantiomeri differiscono per un'unica proprietà fisica, ossia il diverso senso di rotazione del piano di vibrazione della luce polarizzata:
• destrotoratorio: (+)
• levorotatorio: (-)
• applicazioni:
• determinazione del potere rotatorio
• identificazione di uno specifico zucchero
• valutazione della purezza
• determinazione della concentrazione di sostanze chirali (zuccheri)

sommand ole 2 componenti si ottiene sempre una luce linearmente polarizzata ma la direzione di polarizzazione sarà ruotata di un certo angolo α rispetto alla direzione originale

potere ottico rotatorio, dipende da molti fattori (lunghezza cella, temperatura, natura del solvente...)

• α: α_D con sotto il piano di proiezione di Haworth
• β: β con sopra il piano di proiezione di Haworth

anomeri, epimeri, diastereoisomeri

mutarotazione: interconversione dei 2 anomeri attraverso la forma aldeidica aperta intermedia, lenta variazione del potere rotatorio in soluzione anche partendo da anomero puro

Ricerca del Cl

• foto di Cl sul vari stato di ossidazione → scott, su formula: verde-bassumo
• 2Cr³⁺ + 2Cl^- → Cr₂O₇
• Cr₂O₇^2- + 2Ol^- → CrO₄
• solotto + HNO₃ → necesaleamento rottura pronela in fili → filtrazione + AgNO₃ → precipitato bianco
• X HNO₃ + NaCl + Cl₂ + Cl₂

Ricerca del P

• solotto + Na₂Co₃ + KNO₃ → necesaleamento 1-40 H₂O + Cl₃(_{CH)ocale → decolato}
• Nata + Na₂CO₃ + KNO₃ → Na₂PO₃
• 2KNO₃ + 2Na₂ → 2K₂PO₃
• 2Na₂ + KNO₃ → 2Na₂CO₃
• Na + 5O₂ (f) + CH₄ → calnono affinamento

derivato chinonico

1. Cocco: fiamma gialla
2. soluzione acquosa + reattivo di Deniges → ebollizione + soluz. potassio perjodato 0,01 H : decolorazione e preciptato bianco

insolubili in H₂O – tavola 3

• bisumato salicilato basico
  1. Cocco: residuo giallo-bruno che surrisaleper riscaldamento

  Bi₂O₃ + Bi + CO₂ + H₂O

  2. soluz. acqua HCl 2H a caldo:
  1. + idrato di Sodio (NaOH 2H + SnCl₂) → preciptato bianco → discoito →: riscaldamento: precipitato vero
  2. + tioacetiamina → riscaldamento →u.→ precipitato ver. → solubile in HNO₃ 2H a caldo

  2Bi³⁺ = 3S^2- = Bi₂S₃ + 3H₂ + 6H₂O

  Bi₂S₃ + 8HNO₃ + 2HNO₃ = 2NNO + 3S + 4H₂O

  3. + KI (precipitato vero solibile in eccesso di reattivo soluzione giallo - arancia)

  Bi³⁺ = I⁻ = BiI₂

  BiI₃ = I⁻ = BiI₂

• soluz. acquosa + FeCl₃ colorazione viola

4. + esotropina + H₂SO → tenobluico 150° C 40 min.: colorazione rosso -/ viola
5. + pintisa al 10+ reattivo di Zürikar: colorazione verde

6) Spettro UV è significato