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EN UNA
A
= = . .
EQUIVALENTE MECCANICO DEL CALORE :
- È EQUIVALENTE MECCANICO
CALORIA Di
UNA 186
4 LAVORO
A J
,
1cal 186j
2
= ,
SPECIFICO
CALORE
· CAPACITÁ TERMICA :
È È
di
Quantità Necessaria Di
Variazione DEFINITA
La Calore TEMPERATURA
per Ottenere Una DATA .
VARIAZIONE DI
IL AT
Q
COME RAPPORTO TEMP
CALORE LA
TRA E .
=
C è Viene sistema
è positivo
positivo - se at fornito
Q calore al
· -
è sistema
legativo Viene
até negativo
se
Q calore dal
ceduto
· - -
SPECIFICO
CALORE : IL È
È INDIPENDENTE
il TERMICA
CAPACITÁ SPECIFICO
MASSA DALLA
RAPPORTO CALORE
TRA SUA
LA LA
e .
QUANTITÀ Di Di
MATERIA CORPO
UN : +
= T
-
c n
T DELL'ENERGIA
CONSERVAZIONE :
sistema Viene l'ambiente
scambiato circostante il
in Quale non
Nel calore Calore
un con ,
È ENTRAMBI
IN APPARTENENTI AL
CALORE
AL
CHE CHE ALTRO
ESCE ENTRA
UGUALE
CORPO CORPO
DA UN
UN ,
è di
Sistema dell'energia
in conservazione
rispettata
Questo legge
la
: modo
Q mcAT Qb Qa 0
= + =
CONDUZIONE : trasmissione
il materia di
di
fluisce materiale trasferimento La
calore attraverso senza
un .
,
È CONDUTTIVITÀ
RISULTATO
Il ATOMI
Dei SINGOLI VICINI
i
DELL'INTERAZIONE
CALORE CORO
CON SE LA
.
È
Di
TERMICA È
K LA
UN CORPO SUA SEZIONE SCAMBIATO
A SUA L NEL
LUNGHEZZA
LA
E CALORE
IL
- -
TEMPOt 0
: )t
kA( *
Q °
-- 21 C
=
· CONVEZIONE :
È Di MATERIA
Scambio Di Di FLUIDO
MOVIMENTO
AL PRESENTA
CALORE DOVUTO ZONE
lo UN CON
CHE
DIFFERENTI TEMPERATURE
IRRAGGIAMENTO
· :
È Radiazione
di
Scambio infrarossi
Elettromagnetica Raggi
lo La
Luce
Calore dovuto alla Come e .
,
SUPERFICIE È
KELVIN
Di
IRRADIATA
POTENZA TEMPERATURA
CORPO A T
CON UNA AREA
UN
DA DATA
ALLA IN
STEFAN-BOLTZMANN
Di
LEGGE :
DALLA Gatt
P &
= 3.
Emittività e
(costante tra 100 W/(m2 K4)
5 67
Di 0
STEFAN-BOLTEMANN
STANTE = .
.
POICHÉ PUÒ DALL'AMBIENTE CIRCOSTAN
RADIAZIONE
ASSORBIRE
CORPO
UN Ta É
Temp Irradiata
Te A potenza
la risultante
-
. :
Tal
edA(To
Prot = - DI
FASI CAMBIAMENTI FASE 16
e CAP
.
IDEALI
GAS
· : è di
semplificato
Ideale TRASCURATE
reale LE
Gas Sono
Quale
GAS Un
modello NEL
UN un
INTERAZIONI LE MOLECOLE
TRA IDEALI
EQUAZIONE Di DEI GAS
STATO :
· pV NkT
= /k Di In se
costante Bolt
↳ -
pV nRT
= (ma
R
Di 0315
Gas
↳
costante = Moli
di Avogadro
Numero e
· di. Entità
Quantità
È ELEMENTARI
(Mol) QUANTI
Contiene
MOLE che
UNA sostanza Tante
La
. ATOMI di
In 12 CARBONIO-12
SONO GLI G
10-23
Na molecole/mol
6
. 022 x
= 315/(mol
R Nak k)
0
= .
= .
MASSA MOLECOLARE
· : è di
Atomica di di
M in
Massa massa
Molecolare mole
La la
sostanza una Quella
una y
o
SOSTANZA M Nam
=
isoterme Di
LEGGE BOYLE
· :
- di costanti
mantenuti
Molecole
se Numero
Temperatura
la il vengono
e
pV costante
=
In ISOTERMA
Grafico Si OTTIENE UNA
Un CURVA DETTA
- 2
di GAy-LUSSAC
Legge
· : Di COSTANTI
PRESSIONE NUMERO
LA MOLECOLE
Se e :
= costante
#LEGGE Di GAY-LUSSAC :
= costante
CINETICA
TEORIA
· IMMAGINIAMO Di
CINETICA
TEORIA PUNTI
GRAN
FORMATO
GAS DA NUMERO
COME
UN MOLECOLE
NELLA UN
, DI
FORMI PARETI CONTENITORE
RIMBALZANO LE
CHE UN
CONTRO
Origine PRESSIONE
DELLA
· : È RISULTATO DEI Di
PRESSIONE IL TRASFERIMENTI QUANTITÀ
ESERCITATA DI
LA GAS
DA UN
Ogni rimbalza
avvengono Molecola
che parete
MOTO la
volta conte
che contro
Una del
NitOrE Molecolari
Distribuzione Velocità
delle :
· URTI
OGNI AGLI
Di
VELOCITà VARIA IN
LA SEGUITO
MOLECOLA NEL ALTRE PARTI
CON
TEMPO LE
distribuzione Velocità
Rimane
Celle Molecole
costante
gas delle
la
del Le
delle .
. VELOCITÁ
DISTRIBUISCONO
Si INTERVALLO Di DISTRIBUZIONE
Di GAS LA
MOLECOLE UN
UN IN
SCALARI .
più DETERMINATO
Velocità PROBABILI
Di INDICA In GAS
MAXWELL Un
QUALI sono
CINETICA
ENERGIA TEMPERATURA
· e :
(mv) =
km
= MEDIA
VELOCITÁ QUADRATICA
· :
Vam (V 3kT
=
= m m IDEALE
INTERNA Di
ENERGIA GAS
UN
· MONDATOMICO
ideale
In INTERAZIONI
ci URTI
Gas MOLECOLE PERFETTAMENTE
LE
NON
Un TRA
SONO NON
Se
,
ELASTICI QUINDI c'è sistema è
Energia Energia
potenziale Energie
La Somma
NON Totale del delle
: .
CINETICHE : U ENKT UERT
=
PRINCIPIO Di EQUIPARTIZIONE DELL'ENERGIA
· :
Libertà Pari
È
Ogni di
di di
associata 1K
Quantità Energia
Molecola
Grado
A Una
una a
Di
EQUILIBRIO
↑
· EVAPORAZIONE
FASE ed LIQUIDA
COMUNI SOLIDA
FASi
Più QUELLA
QUELLA QUELLA
LE DELLA MATERIA SOLO GASSOSA
TRE .
e
SOLID LIQUIDi
CRISTALINA DEFINITI GASei
ORDINATA ASSUMONO LA FORMA
BEN
UNA
HANNO STRUTURA
~
EQUILIBRIO FASI
TRA LE e
:
· Equilibrio
fasi ogni
in
di
il rimane
in costante
Le
Quando fase
Numero molecole
sono , LIQUIDA
L'EQUILIBRIO
SI
PRESSIONE STABILISCE
LA DEL ALLA QUALE
GAS FASE
FRA FASE GASSOSA E
RIPORTIAMO
È GRAFICO
IL VARIA
PRESSIONE IN
LA TEMPERATURA
VALORE SE
VAPORE
DETTA UN
CON
SATURO
DEL :
. OTTENIAMO
FUNZIONE
EQUILIBRIO
pressione di PRESSIONE
IN
LA VAPORE
LA DEL
DELLA
TEMPERATURA CURVA
Della , EQUILIBRIO
LIQUIDA
SIMILE SOLIDA È
INDICA FASI IN CURVA
SATURO DETTA
CURVA
LE
DOVE
CURVA TALE
UNA SONO
O .
. DI SUBLIMAZIONE
EQUILIBRIO
FUSIONE
DI ABBIAMO SOLIDA GASSOSA
TRA E
FASE LUNGO CURVA
LA TRE
TUTTE
E
. .
EQUILIBRIO DIAGRAMMA Di
Di IL FASE
LE CURVE FORMANO
EVAPORAZIONE :
· LIQUIDO VELOCITÁ
Si EVAPORAZIONE IN
MOLECOLE ABBASTANZA
HANNO GRANDE
QUANDO UN
HA ALCUNE DA
UNA
DI SFUGGIRE GASSOSA
FASE
LA
VERSO
PERMETTERE LORO
* CALORE LATENTE
E
Il Rimosso
il
L FORNITO Ky di
CALORE Calore
LATENTE Deve Essere
che Per
da Sostanza Tra
Una
Un
o
UN'ALTRA
DA
SFORMARLA FASE A
UNA :
a/m
L = "
SISTEMA RIMANE
TRASFORMAZIONE
DI
IL DEL
LA
DURANTE TEMPERATURA COSTANTE
PROCESSO : &
FUSIONE
Di
CALORE LATENTE :
· NECESSARIO Di
KI
CALORE CONGELARE
PER FONDERE SOSTANZA
UNA
UN
O
Vaporizzazione
di
Calore Latente :
· DI
NECESSARIO VAPORIZZARE KG
CALORE PER UNA SOSTANZA
CONDENSARE UN
S
Sublimazione
di
Calore Latente
· : DIRETTAMENTE
SOLIDO DIRETTAMENTE
SUBLIMARE
NECESSARIO
CALORE IN
GAS GAS
PER CONDENSARE
A UN
UN O
Ky)
(sempre
Solido un
Di
CAMBIAMENTI CONSERVAZIONE DELL'ENERGIA
a FASE e : , L'ENER
L'AMBIENTE
ALL'INTERNO SISTEMA
VIENE DI SCAMBI
SCAMBIATO CIRCOSTANTE
QUANDO CALORE SENZA
UN CON
, è
si
sistema sistema Acquistato
Gia il
conserva da Calore
Calore uguale al
una
ceduto del
del parte
:
, ALTRA
DALL LEGGI TERMODINAMICA
LE DELLA CAP 17
.
il PRINCIPIO
- TERMODINAMICA
Zero DELLA EQUILIBROTERin
CORDI IN
HANNO ASTESTEMPERTURA
SEDUE SONO Gi OTT
Allora ANCHE
ogeto
un
Equilibrio
si
Termico In
posti in Trovano
A Contatto
ec Se ,
,
*
il PRIMO PRINCIPIO TERMODINAMICA
DELLA :
SISTEMA
DELL'ENERGIA
VARIAZIONE INTERNA È
Di CALOREQ COMPIUTO
L
FORNITO
AU
LA LAVORO
LEGATA AL
UN AL
e
SISTEMA
SUL Q
Du L
= -
Funzione Di STATO
· : CIOE
SISTEMA
DIPENDE PRESSIONE
ENERGIA U
INTERNA DALLA SUA DALLA
TEMPERATURA SUA
DEL
SOLO DALLO STATO
È SISTEMA
IL INDIPENDENTE TRASFORMAZIONE
, IL
U IN
HA PORTATO
VALORE
DAL DALLA
E VOLUME CHE QUELLO
SUO .
STATO > Q10
P DIMINUISCE
U
1 >(30
· TERMODINAMICHE
TRASFORMAZIONI :
QUASI-STATICA
TRASFORMAZIONE
· :
È E
SISTEMA VARIAZIONE
IL
TRASFORMAZIONE LA
DA
CENTAMENTE ALTRO.
UNO A
QUALE STATO
UNA PASSA
NELLA UN
sistema Equilibrio
Così Considerato
Ogni istante
il in
il
in PUO
processo
che
Lenta Durante Essere
, ,
REVERSIBILE
TRASFORMAZIONE
· :
L'AMBIENTE CIRCOSTANTE
SISTEMA INIZIALE
il RITORNINO
possibile STATO
NELLO
Che ESATTAMENTE
È e .
È TRASFORMAZIONE QUA
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