Chimica e propedeutica biochimica

Processo in cui una o più sostanze (reagenti) si trasformano in altre (prodotti).

 Scritta tramite un’equazione chimica.

 ₂ ₂ ₂

Es: 2H + O → 2H O

o

Legge di conservazione della massa (Lavoisier)

In una reazione chimica, la massa totale dei reagenti è uguale alla massa totale dei prodotti.



Tipi principali di reazioni:

Sintesi: A + B → AB

 Decomposizione: AB → A + B

 Sostituzione: AB + C → AC + B

 Doppio scambio: AB + CD → AD + CB

 ₂ ₂ ₂

Combustione: composto + O → CO + H O + energia



Bilanciamento delle equazioni

Importante per rispettare la conservazione degli atomi.

 Si agisce sui coefficienti stechiometrici, mai sugli indici chimici.



�

5. Stati della materia e cambi di stato

Stati principali:

Solido: volume e forma propri.

 Liquido: volume proprio, forma del contenitore.

 Gas: volume e forma del contenitore.



Cambi di stato:

Fusione, solidificazione, evaporazione, condensazione, sublimazione, brinamento.

 Trasformazioni fisiche: non alterano la composizione chimica.



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6. Soluzioni e concentrazione

Soluzione

Miscela omogenea: soluto (in quantità minore) + solvente (in quantità maggiore).



Tipi di concentrazione:

Molarità (M) = moli di soluto / litri di soluzione

 Percentuale (massa/massa o volume/volume)

 Frazione molare

 Normalità, molalità (meno usate a livello scolastico)



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7. Acidi, basi e pH

Teoria di Brønsted-Lowry:

Acido = donatore di H⁺

 Base = accettore di H⁺



Teoria di Arrhenius: ⁺

Acido: aumenta H in soluzione.

 ⁻

Base: aumenta OH in soluzione.



pH: ⁺

pH = –log[H ]

 Scala da 0 a 14:

 Acido: pH < 7

o Neutro: pH = 7

o Basico: pH > 7

o

Soluzioni tampone:

Resistono ai cambiamenti di pH.

 ₂ ₃ ₃⁻

Composte da acido debole + sua base coniugata (es. sistema H CO /HCO nel sangue).



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8. I Bioelementi e la Chimica della Vita

Bioelementi principali:

Costituiscono il 96% della massa corporea: C, H, O, N (+ P e S)

 Oligoelementi: Fe, Zn, Cu, I, Mn → essenziali per enzimi e ormoni.



Molecole biologiche: ₂ ₂

Inorganiche: acqua, sali minerali, gas (O , CO )

 Organiche: carboidrati, lipidi, proteine, acidi nucleici



✅

9. I Carboidrati ₂ ₙ

Formula generale: (CH O)

Funzioni:

Fonte primaria di energia

 Riserva energetica

 Strutturali (cellulosa nelle piante, chitina negli insetti)



Classificazione:

Monosaccaridi: glucosio, fruttosio, galattosio

 Disaccaridi: saccarosio (glucosio + fruttosio), lattosio (glucosio + galattosio), maltosio

 Polisaccaridi:

 Amido: riserva energetica nelle piante

o Glicogeno: riserva negli animali (fegato e muscoli)

o Cellulosa: funzione strutturale, indigeribile dall’uomo

o

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10. I Lipidi

Caratteristiche:

Insolubili in acqua, solubili in solventi organici

 Formati da C, H, O

 Maggiore resa energetica rispetto ai carboidrati



Classificazione:

Grassi e oli (trigliceridi): glicerolo + acidi grassi

 Saturi = solidi (animali), insaturi = liquidi (vegetali)

o

Fosfolipidi: testa idrofila + code idrofobe → base delle membrane cellulari

 Steroli: colesterolo, ormoni steroidei



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11. Le Proteine

Composizione:

Polimeri di amminoacidi legati da legami peptidici

 20 amminoacidi → combinazioni infinite



Struttura:

1. Primaria: sequenza lineare di amminoacidi

2. Secondaria: α-elica e β-foglietto (legami a idrogeno)

3. Terziaria: ripiegamento tridimensionale

4. Quaternaria: più catene polipeptidiche unite (es. emoglobina)

Funzioni:

Enzimatica (catalizzatori biologici)

 Strutturale (cheratina, collagene)

 Difesa (anticorpi)

 Trasporto (emoglobina)

 Regolatrice (ormoni)



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12. Acidi nucleici: DNA e RNA

Nucleotidi:

Base azotata + zucchero (desossiribosio o ribosio) + gruppo fosfato



DNA (Acido Desossiribonucleico):

Doppia elica, contiene l’informazione genetica

 Basi: Adenina – Timina, Citosina – Guanina



RNA (Acido Ribonucleico):

Singolo filamento, trasporta le istruzioni per la sintesi proteica

 Basi: Adenina – Uracile, Citosina – Guanina



Tipi di RNA:

mRNA: messaggero

 tRNA: trasportatore

 rRNA: ribosomiale



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13. Enzimi e Metabolismo

Enzimi:

Proteine che accelerano le reazioni chimiche (catalizzatori)

 Substrato → si lega al sito attivo dell’enzima → forma complesso enzima-substrato

 Fattori influenti: temperatura, pH, concentrazione, inibitori



Inibizione:

Competitiva: l’inibitore si lega al sito attivo

 Non competitiva: l’inibitore si lega in altro punto e cambia la forma dell’enzima



Metabolismo:

Catabolismo: demolizione di molecole, produce energia (es. glicolisi)

 Anabolismo: costruzione di molecole complesse, consuma energia

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14. ATP – Adenosina Trifosfato

Molecola energetica per eccellenza

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