Lezioni, Chimica

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Appunti di Chimica e propedeutica biochimica per l’esame del professore Anastasia. Gli argomenti trattati sono i seguenti: la chimica, generalità, la materia, la sostanza, i …

Esame Chimica e propedeutica biochimica

Facoltà Medicina e chirurgia

Dal corso del Prof. Anastasia Mario

Università Università degli Studi di Milano

A.A. 2013-2014

66 pagine

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CHIMICA

Scienza che studia la MATERIA

SOSTANZA
- ELEMENTI
- COMPOSTI
MISCELE

SOSTANZA:

ELEMENTI: porzione di materiale OMOGENEA formato da ATOMI della STESSA SPECIE
- L'ATOMO è la più piccola parte di materia che conserva le caratteristiche STRUTTURALI, per poter definire l'elemento e con cui entra a formare i COMPOSTI
COMPOSTI: formata da almeno 2 atomi di specie diverse

MISCELE: miscugli di più elementi o composti.

OMOGENEE
SOSPENSIONI
GROSSOLANE

Composti sono:

IONICI → formati da due ioni → FORMULA MINIMA
MOLECOLARI → FORMULA MOLECOLARE (es NaCl)

Una MOLECOLA è la più piccola parte che conserva le caratteristiche o meglio le proprietà CHIMICHE e GRAN PARTE di quelle FISICHE, e spesso ha un'esistenza LIBERA

A_ZX → A = n^o. di massa = n^o. NEUTRONI + PROTONIZ = n^o ATOMICO = n^o. di PROTONI

ISOTOPI hanno uguale Z ma diverso A.

CHIMICA

scienza che studia la MATERIA

MATERIA
- SOSTANZA
  - ELEMENTI
  - COMPOSTI
- MISCELE
SOSTANZA:
- ELEMENTI: porzione di materia OMOGENEA formata da ATOMI della STESSA SPECIE
  - L'ATOMO è la più piccola parte di materia che conserva le caratteristiche STRUTTURALI, per poter definire l’elemento e con cui entra a formare i COMPOSTI
- COMPOSTI: formati da almeno 2 atomi di specie diversa
MISCELE: mescol. di più elementi o composti.
- OMOGENEE
- SOSPENSIONI
- GROSSOLANE

comport. sono:

IONICI → formati da due ioni → FORMULA MINIMA
MOLECOLARI → FORMULA MOLECOLARE (& Na₂Cl₂)
- Una MOLECOLA è la più piccola parte che conserva le caratteristiche o meglio le PROPRIETÀ CHIMICHE & GRAN PARTE di quelle FISICHE, e capace di un’ESISTENZA LIBERA

A _Z^X

A = nº di massa = nº di NEUTRONI + PROTONI
Z = nº ATOMICO = nº di PROTONI
ISOTOPI hanno uguale Z ma diverso A

Massa Atomica o Molecolare

ma o mm → m in kg o u

Es. ma(O) = 16u

Massa Atomica Relativa

O molecolare = Peso Atomico

è adimensionale

A_r o M_r → Es. Ar(O) = 16

Il peso atomico è decimale xk è la media degli isotopi

Il peso molecolare è dato dalla somma dei pesi atomici degli atomi che compongono l'elemento

Per gli ioni si parla di peso formula

m = quantità chimica di sostanza e si misura in mol.

Una mole è la quantità di sostanza che contiene N_A = 6.023 · 10²³ elementi

La massa molare (M) di una sostanza è la massa di una mole e si misura in g·mol^-1

m_s = m (g) / M (g·mol^-1) = mol

Es. M_O₂ = 32 g·mol^-1

Modello Atomico e Configurazione Elettronica

Principio d'indeterminazione d'Heisenberg: non si può conoscere con esattezza sia la posizione che la velocità degli elettroni.

Orbitale è una funzione d'onda, una regione d' spazio in cui è più probabile incontrare un elettrone.

Ci sono diversi numeri quantici che lo identificano:

n = n^o quantico principale → livelli di energia

l ➔ n₀ quantico secondario

m_l ➔ n₀ quantico magnetico

m_s ➔ n₀ quantico di spin

di due orbitali che hanno stesso n e l uguale sono degeneri ➔ stessa energia

m=1 ➔ orbitali

s ➔ sfera (l=0)

p ➔ massimo 6 elettroni

d ➔ 5 ➔ max 10 elettroni

f ➔ 7 ➔ max 14 elettroni

Per fare la configurazione elettronica si seguono 3 regole:

regola dell'Aufbau ➔ gli elettroni occupano prima gli orbitali con minore energia
principio di esclusione di Pauli ➔ gli elettroni non possono avere tutti i 4 numeri quantici uguali ➔ max 2 elettroni per orbitale con spin opposto
regola della massima moltiplavolta o del massimo spin ➔ gli elettroni si dispongono negli orbitali degeneri con spin parallelo in due orbitali diversi, solo dopo occupano con spin antiparallelo quando sono tutti occupati

Per fare la configurazione elettronica si riempiono in ordine cr

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