Chimica - test di chimica

Questionario di Chimica e Propedeutica Biochimica

Data: 24 Settembre, 2007

Dati dello studente

Cognome e Nome: N° di matricola: A.A. di iscrizione:

1. Si disegni la formula di struttura della molecola dell'urea (H₂N-CO-NH₂) ed indicare il numero massimo di ponti ad idrogeno che una singola molecola può formare con l'acqua.

   8 legami ad H

2. Data la reazione generica A->B, con energia di attivazione di 10⁴ J/mole, determinare di quanto rallenta la reazione andando da 37 °C a 0 °C. Si assuma che il fattore pre-esponenziale sia uguale a 100. (N.B. R = 8.3 J·mol^-1·K^-1)

   es. Arrhenius

   a 37°C k = 100 · e^{-10000/8.3·(273+37)} = 2.05

   a 0°C k = 100 · e^{-10000/8.3·(273+0)} = 1.21

   =>

   (2.05 / 1.21) x 100 = 41%

3. Facendo reagire due moli di acido solforico con una mole di idrossido di potassio calcolare IN GRAMMI quanto solfato di potassio si forma.

   se la reaz. è:

   • 2 KOH + 1 H₂SO₄ -> K₂SO₄ + 2 H₂O
   • 1 KOH + 0.5 H₂SO₄ -> 0.5 K₂SO₄ + H₂O

   Rimane un residuo di 1.5 mol di H₂SO₄, che non reagiscono e si formano solo 0.5 mol di K₂SO₄

   => PM_K2SO4 2x39,1 + 32,07 + 4x16 = 174,27 gr/mol => 0.5 x 174,27 = 87,135 gr