Esercizi svolti Analisi dei farmaci I

Calcolare M di soluzione di EDTA, 40 mL della quale vengono impiegati

per titolazione di 0,60 g CaCO3 (PM = 100) al 92% in massa.

? M 100 : 92

0 6 : x =

. 92055 Cas

= di

g 5 m

=

molcacos =5

, 5-io

pe mal

Moledta 6

malcacoz

al = = .

103-0 04

MEDTA 5

6 - =

= , .

Una miscela del peso di 0,2500 g. contenente solo Fe,O, e MgO viene disciolta in HCI, ridotta

con SnCi, e titolata con 20,00 ml di KMnO, 0,1000 N.

Calcola la massa relativa percentuale di Feç0, e MgO (PM Fe,0, = 159,7)

200 mg di una lega contenente Fe (PA = 55,85), sono sciolti in H,SO, diluito, e quindi titolati con 15,20 ml di soluzione

KMnO. Un volume di 12,80 ml della stessa soluzione di KMnO, ossidano 13,20 ml di acido ossalico 0,1000 N.

Calcola la massa percentuale di Fe contenuta nel campione.

Una miscela di Fe,0, (PM = 159,7) e ZnO del peso di 1,05 g, dopo dissoluzione e

riduzione del ferro, viene titolata con 32,50 ml di soluzione di KMnO, 0,0500 N.

Calcola la massa dei due ossidi contenuti nella miscela.

26,0 g di un minerale contenente As, opportunamente trattato per la totale

dissoluzione, richiede per la titolazione 39,8 ml di soluzione di I, 0,1 N.

Calcola la massa percentuale di As (PA = 74,92) nel minerale.

Un campione del peso di 2,800 g di CuSO, 5H,0 (PM = 249,5) impuro

viene sciolto in acqua e portato a 250 ml. Un volume di 50 ml della soluzione

ottenuta viene titolato per via iodometrica: dopo trattamento con KI, vengono

impiegati 17,30 ml di soluzione acquosa di Na,S,0, 0,1212 N per raggiungere

il punto finale della titolazione.

Calcola la massa percentuale di sale nel campione.

32,0 ml di soluzione contenente Cu?* vengono diluiti a 250 ml con H,O.

Se ne preleva 1/5 e dopo aggiunta di KI si titola con 33,50 ml di soluzione

di Na,5,0, 0,1100 N. Calcola i g/L di Cu (PA = 63,55) presente nella soluzione.

0,5 g di un campione contenente Ni (PA = 58,7) vengono sciolti in 70 ml di

soluzione di acido. 25 ml di tale soluzione opportunamente tamponata

richiedono per la titolazione 18 ml di soluzione di EDTA 0,05 M. Calcolare la

percentuale di Ni

nel campione.

Un campione impuro di 0,5 g di NaCl (Pm 58,5) viene sciolto e

trattato con 50 mL di soluzione di AgNO3 0,1 M in ambiente

acido per HNO3, si aggiungono 3 mL di nitrobenzene e 1 mL di

soluzione acquosa satura di allume ferrico, L'eccesso di Ag+

richiede per la titolazione 27,5 mL di soluzione di KSCN 0,1 M .

Calcola la massa percentuale di NaCl nel campione.

Due campioni di ugual massa , contenenti solo NaCl (58,5 ) e NaClO3

(106, 53) vengono analizzati per determinare la percentuale dei due

componenti:

a. un componente viene titolato direttamente con 15 mL di soluzione 0,1

M di AgNO3;

b. l'altro campione viene prima trattato con un riducente e quindi titolato

con 40 mL di una soluzione di AGNO3 0,1 M. Calcola la composizione

% del campione nelle due componenti.