Esercizi su tutto il programma del corso di Chimica

NOMENCLATURA INORGANICA

Formula chimica → nome

• composto da molecole → formula molecolare
• non composto da molecole → formula minima

OSSIDI → Metalli / Non metalli

Ossidi di Metalli

1^o gruppo: metalli alcalini → costituiti da un anione O^2- (ossido)

• O^2- → O + 2e^-
• M → M⁺_i

L'unione con un catione di un metallo alcalino:

• Li₂O = Ossido di litio
• Na₂O = Ossido di sodio
• K₂O = Ossido di potassio

→ Ossido di "metallo" (TRADIZIONALE)

2° gruppo: metalli alcalino-terrosi

O^2- → ossido

M → M^t + xe^- ⇒ M^t → M^2t + xe^-

• BeO = Ossido di Berillio
• MgO = Ossido di Magnesio
• CaO = Ossido di Calcio

Ossido di "metallo" (tradizionale)

3° - 12° gruppo: metalli di transizione

Lo stesso metallo può donare più ioni.

• Cu⁺ → Cu₂O - IUPAC → Monossido di dicuprio
• Cu²⁺ → CuO - IUPAC → Monossido di rame
• Fe²⁺ → FeO - IUPAC → Monossido di ferro
• Fe³⁺ → Fe₂O₃ - IUPAC → Triossido di diferro

Numero di Stock

Altra opzione utile

"mono/di/tri/..." ossido di: "mono/di" di "metallo" (IUPAC)

Tutti gli ossidi di metalli reagendo con l'acqua

formano una base. Questo proprieta' non si

riscontra negli ossidi dei non metalli.

3° - 12° Gruppo: Metalli di transizione

IUPAC

• Cu₁₊ → Cu (OH) = Monoidrossido di rame
• Cu₂₊ → Cu (OH)₂ = Diidrossido di rame
• Co₂₊ → Co (OH)₂ = Diidrossido di cobalto
• Co₃₊ → Co (OH)₃ = Triidrossido di cobalto

Tradizionale

• Idr. ossido rameoso
• Idr. ossido rameico
• Idr. ossido cobaltoso
• Idr. ossido cobaltico

Ossiacidi

anion. solforoso

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

Acido Solforoso

anion. solforico

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Zolfo:

Un composto che in acqua rilascia degli ioni: H⁺

vengono definiti: Acidi

- H₂O → H⁺(aq) + SO₃^2-

H₂SO₃ é un Acido Biprotico

⇒ (in H₂O rilascia: 2 protoni.)

IDRACIDI

solo in soluzione acquosa

in H₂O liberano H⁺, non c'è Ossigeno

ALOGENI: HX

ac. alogenidrico

1. HF H₂O → H⁺ (aq) + F^- (aq)
2. HCl H₂O → H⁺ (aq) + Cl^- (aq)
3. HBr H₂O → H⁺ (aq) + Br^- (aq)
4. HI H₂O → H⁺ (aq) + I^- (aq)

HF = ac. fluoridrico HCl = ac. cloridrico HBr = ac. bromidrico HI = ac. iodidrico monopr.

H₂S H₂O → 2H⁺ (aq) + S^2- (aq)

HCN H₂O → H⁺ (aq) + CN^- (aq)

H₂S = ac. solfidrico → bipr HCN = ac. cianidrico → monopr

Tutti questi sono idracidi solo se considerati disciolti in H₂O. Se sono puri, a temperatura ambiente e pressione costante sono da considerarsi come dei GAS.

HF = fluoruro di idrogeno HCl = cloruro di idrogeno HBr = bromuro di idrogeno HI = ioduro di idrogeno H₂S = solfuro di idrogeno

IDRURI

H legati con altri elementi

• METALLI
• NON METALLI

ESERCITAZIONE 1

• BaO = Ossido di bario, Ossido di bario (II)
• Co₂O₃ = Triossido di cobalto, Ossido di cobalto (III)
• SnO₂ = Diossido di stagno, Ossido di stagno (II)
• V₂O₃ = Triossido di divanadio, Ossido di vanadio (III)
• Fe(OH)₃ = Triidrossido di ferro, Idrossido di ferro (III)
• Mn₂O₇ = Eptaossido di dimanganese, Ossido di manganese (VII)
• CeO₂ = Diossido di cerio, Ossido di cerio (II)
• P₂O₃ = Triossido di fosforo, Ossido di fosforo (III)
• PbO₂ = Diossido di piombo, Ossido di piombo (II)
• V₂O₅ = Pentaossido di divanadio, Ossido di vanadio (V)
• K₂SO₄ = Solfato di potassio (K₂SO₄)
• NaNO₂ = Nitrito di sodio (NaNO₂)
• Mg₃(PO₄)₂ = Fosfato di magnesio (Mg₃(PO₄)₂)
• H₂SO₃ = Acido solforoso

Calcolare i grammi di H₂ che si ottengono da un campione di 123 g (purezza 98,5 %) che reagisce con eccesso di HCl (aq).

2Al_(s) + 6HCl_(aq) → 2AlCl_3(aq) + 3H_2(g)

g?

1) calcolo la m di Al puro:

123 : 100 = x : 98,5

x = ^{123 * 98,5}/₁₀₀ = 121 g

2) calcolo le moli di Al che corrispondono a 121 g:

mol Al = ^{121 g}/_{26,98 g/mol} = 4,49 mol

3) calcolo dal rap. stechiometrico le moli di H₂:

se 2 moli di Al mi danno 3 moli di H₂

mol H₂ = ³/₂ mol Al = ³/₂ * 4,49 = 6,73 mol

4) calcolo i grammi di H₂:

m H₂ = 6,74 * 2,016 = 13,6 g

mol_B2O3 = mol_B2O3 = 0,264 mol

mol_AlCl3 = 2/3 ● 0,264 mol = 0,176 mol

mol_Al2(SO4)3 = 1/3 ● 0,264 mol = 8,80 ● 10^-2 mol

m_Al2(SO4)3 = (6,80 ● 10^-2 mol)(342,15 g/mol) = 30 g

m_AlCl3 = (0,176 mol)(133,33 g/mol) = 24 g

es. 4

Quante mol di H₂S si formano quando 3,55 g di FeS sono trattati con eccesso di HCl?

mol_H2S = ?

m_FeS = 3,55 g → reagente limitante

FeS + 2HCl → H₂S + FeCl₂

mol_FeS = 3,55 g / 4,95 g/mol = 4,03 ● 10^-2 mol

mol_H2S = mol_FeS = 4,04 ● 10^-2 mol

m_H2S = (4,04 ● 10^-2 mol)(34,086 g/mol) = 1,38 g

m_Na2CrO4 = 0,0613 mol . 161,98 g/mol = 9,93 g

9,93 : 90 = x : 100 ➜ m realmente utilizzato =

9,93 . 100

90 = 11,1 g

RICORDA!!!

Se la resa della reazione è del 95% vuol dire che le moli che io

trovo dei prodotti devono essere ridotte di quel 5% che si perde,

mentre se io devo trovare i reagenti, a quest'ultimi dovranno

essere aggiunti quel 5%! Mentre se la purezza di un composto è

al 90% vuol dire che la massa che io trovo non è quella

necessaria, bensì la finale. Per trovare la massa realmente

necessaria devo aggiungere quel 10% perso!

es. 2.2.7

La reazione tra Al e HNO₃ porta alla formazione di:

Al₂O₃, NO e H₂O. Calcolare la quantità in grammi

di Al, con purezza al 87,5%, in massa, che occorre per

farlo reagire con HNO₃ (in eccesso) per ottenere 40,3 g di

Al₂O₃, sapendo che la resa della reazione è del 90,5%.

2Al + 2HNO₃ ➜ Al₂O₃ + 2NO + H₂O

m_Al2O3 = 40,3 g

HNO₃ in eccesso