Compiti esami Chimica analitica

Valori estremamente bassi significa che l’EDTA non

forma complessi stabili con questi ioni alcalini che non

interfereriscono nella titolazione

Entrambi formerebbero complessi con EDTA ma la procedura prevede aggiunta di KOH titolando a pH

13: a pH= 13 la concentrazione [OH ] è elevata

Poiché Kps di Mg(OH)2 é molto basso (6 ordini inferiori al

Ca(OH)2 ) a pH 13 il magnesio precipita

Per garantire che il pH finale sia sufficientemente alto indipendente dalla composizione del

campione d’acqua.

Le acque naturali contengono quantità variabili di bicarbonati e anidride carbonica libera, queste

sostanze agiscono come un sistema tampone che resiste ai cambiamenti di pH

Se aggiungo volume fisso KOH fin dall’inizio a tutti i campioni :

- in acqua con bassa alcalinità il pH schizzerebbe a 12-13

- in acqua molto dura parte di KOH verrebbe utilizzata per neutralizzare i bicarbonati e il pH

potrebbe fermarsi a 10-11

L’effetto dell’equilibrio parassita a carico di S porta ad un aumento della solubilità al diluire del pH.

La solubilità a pH 7 è maggiore rispetto a pH 10.

Il sale risulta molto insolubile e quindi la sua solubilizzazione non modifica significativamente l’equilibrio

di dissociazione dell’H20.

Si può procedere al calcolo della solubilità considerando pH 7.

L’anidride carbonica è un acido debole che diminuisce il pH dell’acqua. Di conseguenza la sua presenza

porta a un aumento della solubilità del sale