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Domande di chimica
1. C H10 8C H5 4C H4 5CH03. Calcolare quanti grammi di acqua si possono ottenere dalla decomposizione di 0.100 g di MgCl × 6 H O2 20.0081 g0.0243 g0.0532 g0.0189 g0 2. Durante un’autopsia sotto la lingua del paziente viene trovata una polvere bianca. L’analisi rivela una percentuale in peso di Na del 46,28%. Quale delleseguenti sostanze può essere la polvere bianca? - Na AsO3 - 3Na P O2 2 - 7Na AsO3 - 4Na PO3 4 – 3. Un campione di minerale costituito da Au (s) e da SiO (s) ha volume = 38.0 mL e densità = 9.80 g/mL. Calcolare la massa di Au(s) nel campione, sapendo che la densità dell’oro è 19.32 g/mL e quella della silice è 2.20 g/mL. 4. Quante moli di Fe O si possono ottenere se si hanno a disposizione 30 moli di Fe? 5. Un composto ha formula minima CH O, ha peso formula pari a 30 e peso molecolare Mw = 180, perciò la sua formula molecolare è: - C H 06 - 12 6CH COOH - 3C H O3 - 6 3C H O5 10 5 DataStampa 23/05/2023 10:41:36 - 22/91Set
Domande: CHIMICA GENERALE INGEGNERIA INDUSTRIALE (D.M. 270/04)
Docente: Melone Lucio
08. Lo studente dimostri di conoscere i seguenti argomenti: Numero di moli e formule chimiche
08. Lo studente dimostri di conoscere i seguenti argomenti: Numero di moli e formule chimiche
Il concetto di mole fa riferimento alla massa molare ed al numero di Avogadro che è pari a 6,022 x10^23 molecole/mol.
Per calcolare il numero di moli si parte da due grandezze: la massa in grammi ed il numero di particelle
Nel primo caso si applica la seguente formula → n=g/M dove, n=numero di moli, g=massa in grammi (g), M= massa molare o massa molecolare che altro non è che la somma di tutte le masse atomiche di ciascun elemento del composto (g/mol)
Se si conosce invece il numero di particelle, per il calcolo delle moli si procede applicando la seguente formula → n=N/Na dove n= n numero di moli, N= numero di particelle, Na= numero di Avogadro 6,022^23
Le formule
Le formule chimiche sono un modo per descrivere e determinare gli atomi che vanno a comporre una molecola di una sostanza (formula bruta), ed anche a descrivere la loro disposizione nello spazio (formula di struttura).
La formula bruta fornisce informazioni sulle quantità degli elementi, mentre la formula di struttura ci aiuta a capire i tipi di legami e la disposizione nello spazio degli atomi che compongono la molecola.
Nelle formule chimiche troviamo gli atomi rappresentati dai loro rispettivi simboli e i legami che intercorrono tra di loro a formare la molecola, che possono essere semplici, doppi o tripli. In base alle informazioni fornite dalla formula chimica, siamo in grado di rappresentare più o meno fedelmente la geometria e la disposizione della molecola.
Data Stampa 23/05/2023 10:41:36 - 23/91Set Domande: CHIMICA GENERALE INGEGNERIA INDUSTRIALE (D.M. 270/04) Docente: Melone Lucio Lezione 0140
- Per la combustione completa di 0.5 mol di un idrocarburo occorrono 2.5 mol di O
vengono prodotte 1.5 mol di CO. Individuare l'idrocarburo.
2C H3 6C H3 7C H3 8C H3 402.
Calcolare le moli di NO che si ottengono quando si trasformano 2.0 mol di (NH ) Cr O secondo la reazione (da bilanciare):
4 2 2 7(NH ) Cr O ⇒ NH + Cr O + NO + H O
4 2 2 7 3 2 3 2
4.0 moli
6.4 moli
1.5 moli
2.4 moli
2303.
Quale dei seguenti campioni è costituito da circa 6,02 ·10 atomi di ossigeno legati?
76.0 g di Cr O2
333.0 g di CaCO 3
156 g di H SiO2
363.0 g di HNO3
25,000 g di un carbonato di formula M (CO ) forniscono, per decomposizione termica, 14,103 g di CO e un ossido di formula M Ox 3 y 2 x y
Indicare di quale carbonato si tratta.
Ga (CO )2 3
Al (CO )2 3
Fe (CO )2 3
2FeCO 3
5. Indicare, nell'ordine, i coefficienti che permettono di bilanciare la seguente reazione:
CuS + HNO → CuSO + NO + H O
3 4 2
4.5, 12, 4.5, 12, 6
4.5, 12, 4.5, 4.5, 6
12, 12, 4.5, 12, 6
4.5, 12, 12, 12, 6
6. Un minerale contiene il 73,0% in peso di HgO.
Se 750 g di tale minerale sono
decomposti secondo la reazione da bilanciare:
HgO (s) → Hg (l) + O (g)
si ottengono 37,614 g moli di O , calcolare la resa percentuale della reazione.
290,5%
93,0%
96,1%
97,8%
Data Stampa 23/05/2023 10:41:36 - 24/91
Set Domande: CHIMICA GENERALE
INGEGNERIA INDUSTRIALE (D.M. 270/04)
Docente: Melone Lucio
07. 8,0 moli di un idrocarburo di formula C H reagiscono con ossigeno secondo la reazione:
4 XC H (g) + (4 + x/4) O (g) → 4 CO (g) + (x/2) H O (g)
4 X 2 2 2
Sapendo che si producono 720 g di acqua, determinare la formula dell’idrocarburo.
C H4
10C H4
4C H4
8C H4
08. Lo studente dimostri di conoscere i seguenti argomenti:
Bilanciamento delle reazioni chimiche, reagente limitante, resa di una reazione.
09. Una soluzione acquosa contenente 1.80 g di PbCl viene trattata con un eccesso di Na S2 2
secondo la seguente reazione non bilanciata:
PbCl + Na S → PbS + NaCl2 2
Si recuperano per filtrazione 1.00 g di PbS. Calcolare la resa percentuale della reazione.
10. Un minerale impuro
contiene Al(CO3)2. Per reazione di 2.50 kg di minerale con un eccesso di HCl gassoso si ottengono 0.55 kg di AlCl3, secondo la seguente reazione da bilanciare: 3Al(CO3)2 + HCl → AlCl3 + CO2 + H2O Calcolare la percentuale in massa di Al(CO3)2 presente nel minerale impuro. Mostrare tutti i passaggi per ottenere il risultato corretto. Lo studente dimostri di conoscere i seguenti argomenti: - Bilanciamento delle reazioni chimiche - Reagente limitante - Resa di una reazione. Per parlare di bilanciamento di una reazione chimica vuole dire che siamo in presenza di una sostanza la cui formula presenta lo stesso numero di elementi nei reagenti e nei prodotti e per fare questo vengono utilizzati coefficienti che permettono appunto di bilanciare la reazione. Questi coefficienti prendono il nome di coefficiente stechiometrico. Il principio che sta alla base del bilanciamento delle reazioni chimiche è quello della conservazione della massa. Il bilanciamento non èteorica: massima quantità di prodotto che si ottiene affinché la reazione possa essere completa facendo reagire fino all'esaurimento del reagente limitante. Resa effettiva: è la resa reale della reazione. In pratica è la quantità di prodotto che si ottiene alla fine della reazione. Resa relativa: è il rapporto tra resa effettiva e resa teorica. 233.99 : 2x133.34 = x : 2x0.55 x = 0.605 kg La massa di Al2(CO3)3 presente nel minerale impuro è di 0.605 kg. Per calcolare la percentuale in massa di Al2(CO3)3 nel minerale impuro, possiamo utilizzare la seguente formula: Percentuale in massa = (massa di Al2(CO3)3 / massa totale del minerale impuro) x 100 Percentuale in massa = (0.605 kg / 2.50 kg) x 100 Percentuale in massa = 24.2% Quindi, la percentuale in massa di Al2(CO3)3 nel minerale impuro è del 24.2%.270/04)Docente: Melone LucioLezione 01501. Indicare, tra i seguenti, lo ione idrogenocarbonato:A) 32-SO -
B) HCO 3-
C) 2-SO 4 3-
D) H CO2
2. Indicare i composti che derivano dall'unionedi un metallo con ossigeno:
A) ossidi basici
B) idracidi
C) idrossidi
D) ossidi acidi
3. Per reazione tra un ossido di un non metallo e l'acqua si può ottenere:
A) un acido ossigenato
B) un idracido
C) un sale
D) un idrossido
4. Il composto Na O è:
A) perossido
B) idrossido
C) ossido
D) superossido
5. Indicare le formule dei composti ionici che si formano quando il catione Na si combina con gli anioni bromuro, carbonato e fosfato:
A) NaBr, Na CO3, Na PO4
B) NaBr, Na (CO3)2, Na PO3
C) Na Br, Na CO2, Na PO3
D) NaBr, Na CO3, Na PO2
6. Indicare quale formula corrisponde al sodio solfito:
A) Na SO2
B) NaHSO3
C) Na S2
D) Na SO4
Data Stampa 23/05/2023 10:41:36 - 26/91
- Docente: Melone Lucio
- Lezione 0160
- L'anidride carbonica ha formula chimica CO2. La percentuale in peso di carbonio vale: 72.7%
- Indicare il numero di ossidazione dello zolfo nella pirite (FeS): -2
- Indicare la specie in cui il numero di ossidazione di H è diverso da quello delle altre tre: H3AsO3
- In uno ione molecolare poliatomico, la somma algebrica dei numeri di ossidazione di tutti gli atomi deve essere uguale: a zero
- Un composto costituito da ferro e zolfo contiene il 53.73% in peso di Fe. Quindi la sua formula minima è: FeS
- Si consideri la seguente reazione bilanciata: 2 Al + 6 HCl --> 2 AlCl3 + 3 H2. Dalla reazione di 1,50 moli di alluminio si produce un volume di H2 (misurato a 25°C e 1 atm) pari a: 53,9 L
- Un composto costituito
Il composto chimico K2SO4 è noto come solfato di potassio. È composto da due atomi di potassio (K), un atomo di zolfo (S) e quattro atomi di ossigeno (O).
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