Paniere nuovo (2025) di Biologia applicata

Set Domande

BIOLOGIA APPLICATA

L'INSEGNAMENTO DI MATEMATICA E SCIENZE NELLA SCUOLA SECONDARIA

DI I GRADO

Docente: Rosatto Nadia 08/11/2025 16:21:36

Generato il 158

N° Domande Aperte 158

N° Domande Chiuse

Set Domande: BIOLOGIA APPLICATA

L'INSEGNAMENTO DI MATEMATICA E SCIENZE NELLA SCUOLA

SECONDARIA DI I GRADO

Docente: Rosatto Nadia

Indice

Indice Lezioni .......................................................................................................................... p. 2

Lezione 002 ............................................................................................................................. p. 4

Lezione 003 ............................................................................................................................. p. 5

Lezione 004 ............................................................................................................................. p. 6

Lezione 005 ............................................................................................................................. p. 9

Lezione 006 ............................................................................................................................. p. 10

Lezione 007 ............................................................................................................................. p. 12

Lezione 008 ............................................................................................................................. p. 13

Lezione 009 ............................................................................................................................. p. 14

Lezione 010 ............................................................................................................................. p. 16

Lezione 011 ............................................................................................................................. p. 18

Lezione 012 ............................................................................................................................. p. 19

Lezione 013 ............................................................................................................................. p. 20

Lezione 014 ............................................................................................................................. p. 21

Lezione 015 ............................................................................................................................. p. 22

Lezione 016 ............................................................................................................................. p. 24

Lezione 017 ............................................................................................................................. p. 25

Lezione 019 ............................................................................................................................. p. 26

Lezione 020 ............................................................................................................................. p. 27

Lezione 021 ............................................................................................................................. p. 28

Lezione 027 ............................................................................................................................. p. 30

Lezione 028 ............................................................................................................................. p. 31

Lezione 029 ............................................................................................................................. p. 32

Lezione 030 ............................................................................................................................. p. 33

Lezione 031 ............................................................................................................................. p. 34

Lezione 032 ............................................................................................................................. p. 35

Lezione 033 ............................................................................................................................. p. 36

Lezione 034 ............................................................................................................................. p. 37

Lezione 035 ............................................................................................................................. p. 38

Lezione 036 ............................................................................................................................. p. 39

Lezione 037 ............................................................................................................................. p. 40

Lezione 039 ............................................................................................................................. p. 41

Lezione 041 ............................................................................................................................. p. 42

Lezione 043 ............................................................................................................................. p. 43

Lezione 044 ............................................................................................................................. p. 44

Lezione 045 ............................................................................................................................. p. 45

Lezione 047 ............................................................................................................................. p. 46

Data Stampa 08/11/2025 16:21:36 - 2/47

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Docente: Rosatto Nadia

Lezione 048 ............................................................................................................................. p. 47

Data Stampa 08/11/2025 16:21:36 - 3/47

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L'INSEGNAMENTO DI MATEMATICA E SCIENZE NELLA SCUOLA

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Docente: Rosatto Nadia

Lezione 002

01. L'idrogeno in natura è presente con vari isotopi. Quanti sono:

5

3

7

2

02. I legami chimici che comportano il trasferimento di un elettrone da un atomo all'altro sono detti:

metallici

covalenti

dativi

ionici

03. Nella tavola periodica sono presenti:

solo gli elementi chimici artificiali

tutti gli elementi chimici ad oggi conosciuti

solo gli elementi chimici naturali

solo gli elementi chimici noti all'epoca della sua redazione

04. L'atomo è:

la più piccola unità di materia che ne mantiene inalterate le caratteristiche

un insieme di neutroni ed elettroni

un insieme di elementi chimici

l'unità di base del DNA

05. Nel nucleo degli atomi sono presenti:

solo neutroni

protoni ed elettroni

neutroni e protoni

solo protoni

06. Gli elettroni sono particelle con carica:

positiva

positiva o negativa in base all'elemento considerato

neutra

negativa

07. Gli elettroni sono particelle con carica:

I neutroni hanno carica negativa e si dispongono fuori dal nucleo nei loro orbitali atomici assegnati in base ai numeri quantici.

08. Nel nucleo degli atomi sono presenti:

Nel nucleo degli atomi sono presenti i protoni che hanno carica positiva e che in base al loro numero determinano l'elemento chimico di appartenenza. Nel nucleo possono

essere presenti uno o più neutroni che non hanno carica ma che variando il peso determinano l'isotopo dell'elemento

09. L'atomo è:

La più piccola unità della materia che ne mantiene inalterate le caratteristiche. Cioè mantiene le stesse proprietà e caratteristiche dell'elemento di appartenenza

10. Nella tavola periodica sono presenti:

Nella tavola periodica ritroviamo organizzati in gruppi e periodi tutti gli elementi naturali e quelli invece generati in laboratorio, sono organizzati in base al peso atomico

crescente nei periodi e in base alle loro proprietà nei gruppi.

11. I legami chimici che comportano il trasferimento di un elettrone da un atomo all'altro sono detti:

Quando si forma un legame chimico tra un atomo fortemente elettro negativo e un atomo poco elettronegativo l'atomo con un elettronegatività maggiore strapperà

uno o più elettroni all'altro. L'atomo che acquisisce un elettrone diventa un anione cioè uno ione negativo, quello che lo perde diventa un catione ossia uno ione positivo.

12. L'idrogeno in natura è presente con vari isotopi. Quanti sono:

Gli isotopi dell'idrogeno sono 3 il prozio che non ha neutroni, il deuterio che ne ha 1 e infine il trizio che ha

2 neutroni. Data Stampa 08/11/2025 16:21:36 - 4/47

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Docente: Rosatto Nadia

Lezione 003

01. L'idrogeno è:

un elemento gassoso

un elemento che può esistere sottoforma di più isotopi

caratterizzato dalla presenza di un solo protone

tutte le opzioni proposte

02. I legami chimici possono essere di tipo:

dativo

ionico

tutte le opzioni proposte

covalente L'idrogeno si presenta in forma gassosa, può trovarsi in 3 diversi isotopi ed è caratterizzato dalla presenza di un solo protone.

03. L'idrogeno è:

04. I legami chimici possono essere di tipo: I legami chimici possono essere covalenti quando due atomi mettono in condivisione una o più coppie di elettroni

Covalente dativo quando gli elettroni sono messi in condivisione da uno solo dei due atomi.

Ionici quando si ha il trasferimento completo di elettroni e la formazione di un legame tra due ioni di carica opposta.

Data Stampa 08/11/2025 16:21:36 - 5/47

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Lezione 004

01. Quando si parla di sistemi tampone si fa riferimento a coppie acido/base dette:

sposate

associate

coniugate

indissociate

02. I legami ione-dipolo:

permettono di portare in soluzione acquosa i soluti di natura ionica

tutte le opzioni proposte

non si osservano nelle soluzioni acquose

sono tipici delle leghe metalliche

03. Le leghe metalliche sono:

miscele liquide

miscele gassose

miscele solido-liquido

miscele solide Molecole molto piccole possono passare per

04. In una soluzione la componente presente in maggior quantità è: diffusione ma di ètrasporto attivo.

il solvente

il soluto

il corpo di fondo

il precipitato

05. In una soluzione satura:

non è possibile sciogliere altro soluto

tutte le opzioni proposte

si è superata la soglia di solubilità per quel dato coposto in quel dato solvente

il soluto in eccesso precipita come corpo di fondo

06. I legami a idrogeno sono:

un tipo particolare di legame metallico

legami covalenti

legami forti

legami deboli

07. Le forze di van der Waals si basano su:

interazioni tra idrogeno e atomi a elettronegatività diversa

nessuna delle opzioni proposte

dipoli permanenti

dipoli istantanei Data Stampa 08/11/2025 16:21:36 - 6/47

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Docente: Rosatto Nadia

08. La definizione di acido e di base secondo Lewis prende in considerazione:

protoni

neutroni

atomi di idrogeno

elettroni

09. Il tampone bicarbonato agisce prevalentemente a livello di:

tutte le opzioni proposte

liquido prostatico

sangue

stomaco

10. Il sangue ha un valore di pH intorno a:

4.5

8

7.4

6

11. Se il pH del sangue scende sotto 4:

non si osservano effetti biologici rilevanti

l'organismo sopravvive

nessuna delle opzioni proposte

l'organismo muore

12. Il sistema tampone più importante a livello biologico si osserva a livello di:

cervello

sangue

pelle

stomaco

13. Un acido in acqua libera:

elettorni

neutroni

atomi di elio

protoni

14. Le reazioni redox:

sono composte dall'unione di una semireazione di ossidazione e una di riduzione

comportano la perdita o l'acquisto di protoni

hanno scarsa importanza biologica

non vanno mai bilanciate Data Stampa 08/11/2025 16:21:36 - 7/47

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Docente: Rosatto Nadia

15. La definizione di Arrhenius prende in cosiderazione:

nessuna delle opzioni proposte

solo le soluzioni tampone

solo le soluzioni acquose

tutti i tipi di soluzione

16. Se aggiungo piccole quantità di acido o base a una soluzine tampone: Io metterei la B perchè le variazioni dovrebbero essere

il pH sale se aggiungo una base e scende se aggiungo un acido trascurabili quindi il dubbio è eventualmente con la C

il pH non varia grazie all'azione del sistema tampone presente

il pH tenderà in ogni caso ad aumentare

il pH sale se aggiungo un acido e scende se aggiungo una base

17. Un acido in acqua libera: Protoni che altro non sono che ioni idrogeno, per la definizione acido-base di Arrhenius

18. Le reazioni redox: Sono caratterizzate da un cambio nel numero di ossidazione di una coppia di elementi in cui uno si riduce cioè diminuisce il suo numero di ossidazione viceversa l'altro si ossida.

Acidi e Basi in soluzione acquosa i primi infatti portano al rilascio di H+ i secondi di OH-

19. La definizione di Arrhenius prende in cosiderazione:

20. Il sistema tampone più importante a livello biologico si osserva a livello di: Di numerosi comparti del corpo dove è necessario contenere le variazioni di pH sia nello stomaco che nel liquido

prostatico ma soprattutto nel sangue dove il mantenimento del pH è fontamentale per la sopravvivenza dell'organis

21. Le forze di van der Waals si basano su: Sono un tipo di legame intermolecolare che avviene per sostaanze apolari in cui la coesione tra le molecole apolari avviene tramite la generazione e

l'induzione di dipoli istantanei.

22. In una soluzione satura:

In una soluzione satura eccesso di soluto tende a precipitare sul fondo, perchè si è superata la soglia di solubilità non si potrà infatti disciogliere altro soluto a quelle condizioni

23. In una soluzione la componente presente in maggior quantità è:

Il solvente è il composto presente in maggiore quantità mentre il soluto è quello presente in minore quantità che si discioglie nell'altro.

24. Le leghe metalliche sono: Miscugli omogenei solidi di due o più metalli, ad esempio il bronzo è una lega di rame e stagno

25. Se il pH del sangue scende sotto 4:

L'organismo muore perchè enzimi è proteine possono essere funzionali solo in un determinato range di pH

26. Il sangue ha un valore di pH intorno a: 7,4 che è mantenuto costante grazie al sistema tampone del bicarbonato.

Il pH avrà oscillazioni non rilevabili e trascurabili

27. Se aggiungo piccole quantità di acido o base a una soluzine tampone:

Del sangue

28. Il tampone bicarbonato agisce prevalentemente a livello di:

29. La definizione di acido e di base secondo Lewis prende in considerazione:

Gli elettroni è base l'emento in grado di condividere coppie di elettroni liberi, acido chi può accettare elettroni

Coniugate, ad esempio per il prodotto ionico dell'acqua H3O+ è acido coniugato alla base OH-

30. Quando si parla di sistemi tampone si fa riferimento a coppie acido/base dette:

31. I legami ione-dipolo: Tipico esempio è un qualsiasi sale sciolto in acqua che libera i suoi ioni che si legano con le molecole d'acqua può ache presentarsi per alti solventi polari.

32. I legami a idrogeno sono:

Legami intermolecolari tra molecole d'acqua in quanto legami intermolecolari sono legami deboli.

Data Stampa 08/11/2025 16:21:36 - 8/47

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Docente: Rosatto Nadia

Lezione 005

01. L'elemento alla base della chimica organica è:

azoto

idrogeno

ossigeno

carbonio

02. Il carbonio, grazie all'ibridazione degli orbitali può formare:

6 legami

4 legami

10 legami

2 legami

03. Gli idrocarburi sono composti solo da:

carbonio e azoto

carbonio e idrogeno

carbonio e ossigeno

idrogeno e ossigeno

04. Il carbonio, grazie all'ibridazione degli orbitali può formare: grazie all'ibridazione sp3 il carbonio può formare fino a quattro legami

Carbonio e idrogeno e sono composti apolari

05. Gli idrocarburi sono composti solo da: il carbonio costituisce i scheletri di tutte le molecole biologiche che sono studiate dalla chimica organica.

06. L'elemento alla base della chimica organica è: Data Stampa 08/11/2025 16:21:36 - 9/47

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Docente: Rosatto Nadia

Lezione 006

01. Gli idrocarburi meno reattivi dal punto di vista chimico sono:

alchini

nessuna delle affermazioni proposte

alcheni

alcani

02. Gli alcani possono andare incontro a reazioni di:

tutte le opzioni proposte

combustione

polimerizzazione

scissione eterolitica del legame

03. Negli isomeri di struttura cambia:

la disposizione degli atomi

il tipo di atomi

il senso di rotazione della luce polarizzata

il numero di atomi

04. Due isomeri ottici:

avranno la stessa attività dal punto di vista biologico

saranno caratterizzati dalla presenza di sostituenti diversi ai due lati del doppio legame

saranno