biologia applicata- Paniere compilato

Set Domande: Biologia Applicata Scienze e Tecniche Psicologiche (D.M. 270/04)

Docente: Bocchio Chiavetto Luisella

Lezione 002

01. Gli oceani costituivano un ambiente adatto per i primi organismi, perché...

• Erano ricchi di ossigeno.
• Proteggevano gli organismi dalla luce ultravioletta.
• Proteggevano gli organismi dalla luce visibile.
• Contenevano ozono.

02. Quale dei seguenti gas NON si è probabilmente riversato nell'atmosfera in seguito alle intense eruzioni vulcaniche che ebbero luogo durante la storia primordiale della Terra?

• Diossido di carbonio
• Azoto
• Acido solfidrico
• Ossigeno

03. Quali caratteristiche distinguono gli organismi viventi dagli oggetti non viventi?

04. Che cos'è un organismo eterotrofo?

05. Quali sono stati i passaggi fondamentali per lo sviluppo della vita sulla Terra?

Lezione 006

01. Il peso molecolare di una molecola di ossigeno O₂ (numero atomico O = 8; peso atomico O = 16) è

• 16 uma
• 32 grammi
• 32 uma
• Corrisponde al valore del peso atomico di O ma misurato in unità di massa atomica (uma)

02. Il legame a idrogeno

• È il legame che determina la formazione delle molecole di acqua
• Lega atomi con parziali cariche elettriche di segno opposto
• Si crea tra gli atomi di idrogeno di diverse molecole di acqua
• Prevede la condivisione di un atomo di idrogeno tra due molecole

03. Quale delle seguenti affermazioni sul legame covalente NON è vera?

• È più forte di un legame a idrogeno
• È prodotto dalla condivisione di elettroni tra due atomi
• Tra due atomi può formarsi solo un singolo legame covalente
• Si può formare tra atomi del medesimo elemento

04. Un acido e una base

• Sono due forme diverse di uno stesso elemento quando questo acquista o perde degli elettroni
• Si creano per trasferimento di ioni idrogeno da un elemento a un altro
• Sono due forme diverse dello stesso elemento quando questo acquista o perde ioni idrogeno
• Possono reagire insieme dando luogo a un sale

05. Quale di queste formule chimiche descrive il numero e l'organizzazione degli atomi presenti in una molecola?

• La formula semplice
• La formula molecolare
• La formula delle equazioni chimiche
• La formula di struttura

06. Il peso atomico (massa atomica) di un elemento

• È la media ponderata del numero di protoni più quello di neutroni pesato sull'abbondanza relativa degli isotopi in natura
• È uguale al numero degli elettroni di un atomo dell'elemento
• È uguale al numero di protoni di un atomo dell'elemento
• È uguale al numero di neutroni di un atomo dell'elemento

07. La formula generale di un chetone (R = radicale alchilico) è:

• R-OH
• R-COOH
• R-CHO
• R-CO-R'

08. Quale delle seguenti affermazioni sugli isotopi di un elemento NON è vera?

• Hanno lo stesso numero atomico
• Hanno identiche proprietà chimiche
• Hanno lo stesso numero di elettroni
• Hanno lo stesso numero di neutroni

09. Quale delle seguenti frasi può riferirsi ad un elettrone?

• Carica positiva e massa trascurabile
• Massa trascurabile e ubicazione nel nucleo
• Massa trascurabile e ubicazione in un orbitale
• Carica positiva e ubicazione in un orbitale

10. Si definiscono isomeri, composti...

• Che hanno gli stessi punti di fusione
• Che hanno la stessa formula molecolare e diversa disposizione degli atomi nello spazio
• Con diversa formula molecolare ma stessa disposizione degli atomi nello spazio
• Che hanno gli stessi gruppi funzionali

11. La formula generale di un alcol (R = radicale alchilico) è:

• R-OH
• R-CHO
• R-COOH
• R-CO-R'

12. La formula generale di un acido organico (R = radicale alchilico) è:

• R-COOH
• R-CHO
• R-CO-R'
• R-OH

13. La formula generale di un'aldeide (R = radicale alchilico) è:

• R-CN
• R-CHO
• R-OH
• R-COOH

14. La mole di una sostanza

• Varia se si stimano gli atomi o le molecole in essa contenuti
• È data dal numero di Avogadro diviso il numero atomico
• È costituita da un numero di particelle variabile, a seconda della sostanza considerata
• Contiene sempre un numero costante di unità (atomi o molecole)

15. Nella formazione di un legame ionico

• Il movimento degli elettroni è determinato dall'elettronegatività degli elementi coinvolti
• Si generano isotopi
• Può esserci trasferimento o condivisione di elettroni
• Gli atomi sono tenuti insieme da una forza di attrazione elettrica

16. Quali delle sostanze riportate sotto sono isomere tra loro?

• A) CH₃-CH₂-CHF₂
• B) CH₂F-CHF-CH₃
• C) CH₃-CH₂-CF₃
• D) CHF₂-CH₂-CH₃
• A e B
• A e C
• A e D
• B e C

17. Il gruppo funzionale -CO si chiama:

• Carbossilico
• Carbonilico
• Alcoolico
• Chetonico

18. Quale delle seguenti affermazioni sul legame covalente è vera?

• È prodotto dalla cessione di elettroni da un atomo che forma il legame ad un altro
• È più debole di un legame a idrogeno
• Si può formare tra atomi del medesimo elemento
• Tra due atomi può formarsi solo un singolo legame covalente

19. Quale di queste affermazioni su acidi e basi NON è vera

• Le basi in soluzione acquosa determinano un pH inferiore a 7
• Possono reagire insieme dando luogo a un sale
• Le basi in soluzione acquosa determinano un pH superiore a 7
• Gli acidi in soluzione acquosa determinano un pH inferiore a 7

20. Per triplo legame si intende:

• Nessuna delle risposte è corretta
• Un legame fra tre molecole
• Un legame derivante dalla compartecipazione di tre coppie di elettroni
• Un legame fra tre atomi

21. Quali delle sostanze riportate sotto sono isomere tra loro?

• A) CH₃-CHBr₂
• B) CH₃-CH₂Br
• C) CH₃-CBr₃
• D) CH₂Br-CH₂Br
• A e B
• A e D
• B e D
• A e C

22. La mole di una sostanza

• Ha un peso che corrisponde al peso molecolare della sostanza espresso in grammi
• È data dal numero di Avogadro diviso il numero atomico
• È costituita da un numero di particelle variabile, a seconda della sostanza considerata
• Varia se si stimano gli atomi o le molecole in essa contenuti

23. Il gruppo funzionale -CHO si chiama:

• Carbossilico
• Alcoolico
• Chetonico
• Aldeidico

24. Il gruppo funzionale -OH si chiama:

• Chetonico
• Aldeidico
• Carbossilico
• Alcoolico

25. Il gruppo funzionale R-CO-R si chiama:

• Chetonico
• Carbossilico
• Alcoolico
• Aldeidico

26. Il gruppo funzionale R-COOH si chiama:

• Carbossilico
• Alcoolico
• Chetonico
• Aldeidico

27. Un gruppo -OH è presente:

• Nelle ammine
• Negli alcoli
• Negli idrocarburi
• Nei chetoni

28. La formula generale di un acido organico è:

• R-CO-R'
• R-CH₂OH
• R-CHO
• R-COOH

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Docente: Bocchio Chiavetto Luisella

29. Gli isomeri sono composti che hanno:

• La stessa formula di strutturale
• Stesse proprietà chimiche
• La stessa formula bruta
• La stessa carica

30. L'isomeria ottica (stereoisomeria) è dovuta alla presenza nella molecola di:

• Un triplo legame
• Due gruppi funzionali diversi
• Un atomo di carbonio legato a 4 gruppi diversi
• Un doppio legame

31. Quando si ha l'isomeria geometrica?

• Quando si ha la presenza di un doppio legame tra due atomi di C legati a sostituenti diversi
• Quando si ha la presenza di un C legato a 4 gruppi diversi
• Quando si ha diversa posizione di un sostituente su una catena di atomi di C
• Quando si ha la presenza di un triplo legame tra due atomi di C legati a sostituenti diversi

32. Descrivi le diverse tipologie di legame intermolecolare importanti nelle molecole biologiche. Fai degli esempi

33. Descrivi il legame covalente. Inoltre cosa si intende per legame covalente polare o apolare?

34. Che cosa sono la formula molecolare e la formula di struttura di una molecola?

35. Descrivi il legame ionico

36. Cosa sono i sali?

37. Descrivi il fenomeno dell'idratazione

38. Cosa si intende per sostanze idrofobiche? Fai degli esempi

39. Descrivi il legame ad idrogeno. Perché è importante nelle molecole biologiche? Fai degli esempi

40. Cosa sono le interazioni di Van der Waals? Fai degli esempi di interazioni di Van der Waals nelle molecole biologiche

41. Quali sono le proprietà coesive ed adesive dell'acqua? Cos'è la capillarità?

42. Cosa si intende per sostanze idrofiliche? Fai degli esempi

43. Cosa si intende per polarità e apolarità? Fai degli esempi

44. Cosa vuol dire che l'acqua tende a dissociarsi? Cos'è il pH?

45. A cosa servono i radioisotopi? Che cos'è la PET?

46. Che cos'è una molecola? Fai degli esempi

47. Descrivi la struttura dell'atomo

48. Com'è strutturato l'atomo del carbonio 14? Perché è utile in biologia?

49. Cosa vuol dire che un legame covalente è polare? Quali sono le sue caratteristiche?

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50. Cosa sono gli orbitali? Quanti elettroni posso ospitare?

51. Descrivi le caratteristiche delle particelle subatomiche

52. A cosa può servire la regolazione del pH negli organismi e nelle cellule? Fai degli esempi

53. Che cosa rappresentano il numero atomico ed il numero di massa?

54. Descrivi le diverse tipologie di legame chimico

55. Cos'è l'elettronegatività? Perché è una caratteristica importante per le molecole biologiche?

56. Quali sono stati i passaggi fondamentali per lo sviluppo della vita sulla Terra?

57. Com'è definita l'uma?

58. Cosa vuol dire che un organismo è autotrofo o eterotrofo?

59. Quali sono le differenze tra gli organismi aerobi e anaerobi?

60. Quali sono le caratteristiche della vita?

61. Che cosa caratterizza un elemento chimico?

62. Com'è strutturato il sistema periodico (o tavola periodica) degli elementi?

63. Cosa significa il termine "periodicità" per alcune caratteristiche chimiche? Fai degli esempi

64. Qual è la definizione di acido e di base? Cosa succede quando si mescolano?

65. Perché la massa o peso atomico di un elemento non è un numero intero?

66. Cosa sono gli isotopi?

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Lezione 009

01. I polimeri possono essere degradati nei monomeri che li compongono mediante

• Isomerizzazione
• Esterificazione
• Idrolisi
• Condensazione

02. Nelle proteine, la struttura primaria è definita:

• Dai legami a idrogeno
• Dalla formazione di una alfa elica
• Dalla sequenza degli amminoacidi
• Dalla composizione in amminoacidi

03. I fosfolipidi presentano una porzione della molecola idrofila perché

• Uno degli acidi grassi è sostituito da un fosfato legato a una colina
• Sono dei lipidi privi di acidi grassi
• Presentano delle code di acidi grassi polari
• Uno degli acidi grassi è sostituito da un solfato

04. Gli acidi grassi sono...

• Generalmente presenti nelle proteine idrosolubili.
• Polimeri di monosaccaridi di elevate dimensioni.
• Acidi carbossilici dotati di lunghe code idrocarburiche.
• Idrocarburi saturi.

05. I fosfolipidi differiscono dai trigliceridi in quanto i primi...

• Non sono derivati del glicerolo.
• Sono anfipatici.
• Non contengono acidi grassi.
• Non possiedono porzioni idrofiliche e porzioni idrofobiche.

06. La struttura generale di un amminoacido è

• Un atomo di carbonio a cui sono legati un gruppo amminico, un gruppo carbossilico e un gruppo R
• Un atomo di carbonio da cui partono catene polisaccaridiche ramificate
• Una struttura assiale composta da atomi di carbonio
• Un atomo di carbonio a cui sono legati due gruppi carbossilici, che cedendo protoni formano legami

07. I trigliceridi sono:

• Steroidi
• Zuccheri complessi
• I prodotti di idrolisi dei grassi
• Triesteri del glicerolo e 3 acidi grassi

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08. Gli amminoacidi naturali sono:

• 64
• 20
• 8
• Più di 1000

09. Glucosio e fruttosio:

• Sono entrambi disaccaridi
• Hanno diverso numero di atomi di carbonio
• Hanno diverso gruppo funzionale
• Hanno diverso peso molecolare

10. Il legame che stabilizza l'alfa elica di una proteina è:

• A ponte disolfuro
• Ammidico
• A ponte idrogeno
• Peptidico

11. In un disaccaride i due monosaccaridi costituenti sono legati attraverso un legame:

• Peptidico
• Ammidico
• Glicosidico
• Secondario

12. Il colesterolo è:

• Un fosfolipide
• Un acido grasso
• Un trigliceride
• Uno steroide

13. Tutti i lipidi

• Sono idrofili
• Contengono acidi grassi
• Sono delle cere
• Sono insolubili in acqua

14. Le proteine sono polimeri costituiti:

• Da unità monosaccaridiche unite da legami glicosidici
• Da amminoacidi legati tra loro da legami peptidici
• Da amminoacidi legati tra loro con legami idrogeno
• Dall'unione di più molecole di acidi grassi

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15. Quale delle seguenti sostanze NON è un lipide?

• Colesterolo
• Acido grasso
• Cortisolo
• Insulina

16. Quale delle seguenti sostanze NON è una proteina?

• Insulina
• Tirosin chinasi
• Mioglobina
• Colesterolo

17. Nei trigliceridi gli acidi grassi sono legati a:

• Propandiolo
• 1-propanolo
• Acido glicerico
• Glicerolo

18. Indicare quale tra seguenti composti è un carboidrato:

• Colesterolo
• Glicina
• Fruttosio
• Acido oleico

19. Tutti i carboidrati

• Sono costituiti da uno o più zuccheri semplici
• Sono più solubili in solventi apolari che in acqua
• Sono polimeri
• Si trovano nelle membrane biologiche

20. I monomeri possono essere uniti in polimeri mediante reazioni di:

• Isomerizzazione
• Condensazione
• Idrolisi
• Esterificazione

21. Cosa significa che una proteina è denaturata:

• Si perde la sua attività biologica, a causa della rottura di legami e apertura delle catene peptidiche
• Si perde momentaneamente la sua attività biologica per l'azione di un inibitore competitivo
• Varia la sua attività biologica in seguito al legame con un regolatore allosterico
• La proteina è stata degradata dai lisosomi

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Docente: Bocchio Chiavetto Luisella

22. Un acido grasso si definisce saturo

• Se presenta degli atomi di carbonio uniti da doppi legami
• Se non è solubile in acqua
• Se al suo interno non si ritrovano gruppi funzionali
• Se non presenta doppi legami

23. Le proteine con struttura quaternaria:

• Possono presentare ponti disolfuro, S-S, che stabilizzano l'interazione tra le subunità
• Non presentano strutture ad alpha elica o a beta foglietto
• Sono formate da un'unica catena polipeptidica
• Sono tutte formate da almeno quattro subunità

24. Quale di queste affermazioni sui lipidi è vera?

• Contengono tutti colesterolo
• Sono idrofobici
• Sono solubili in acqua
• Contengono tutti acidi grassi

25. Quale delle seguenti affermazioni è una differenza tra RNA e DNA?

• L'RNA non contiene nucleotidi, il DNA sì
• L'RNA contiene ribosio, il DNA desossiribosio
• L'RNA contiene 3 basi azotate, il DNA 4
• L'RNA contiene adenina, al posto dell'adenina il DNA contiene timina

26. I legami peptidici che formano una proteina si costituiscono coinvolgendo

• Un gruppo ossidrilico terminale e un idrogeno
• Un gruppo carbossilico terminale e un gruppo aminico terminale
• Un gruppo ossidrilico interno e un gruppo aminico terminale
• Un gruppo ossidrilico terminale e un gruppo aminico terminale

27. Un acido grasso si definisce insaturo

• Se non presenta doppi legami
• Se non è solubile in acqua
• Se presenta degli atomi di carbonio uniti da doppi legami
• Se al suo interno non si ritrovano gruppi funzionali

28. Denaturazione di una proteina significa che:

• Si perde la sua attività biologica, a causa della rottura di legami e apertura delle catene peptidiche
• Si perde momentaneamente la sua attività biologica, che viene poi recuperata in condizioni favorevoli
• Aumenta la temperatura dell'organismo
• Varia la sua attività biologica in seguito al cambiamento della struttura terziaria

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29. Gli acidi nucleici sono tenuti insieme da legami fosfodiesterici (o fosfodiestere) che si formano tra

• Una base azotata e uno zucchero
• Due purine
• Due basi azotate
• Un gruppo fosfato e due zuccheri

30. Quale dei seguenti composti contiene soltanto glucosio?

• Glicogeno
• Saccarosio
• DNA
• Insulina

31. La struttura primaria di una proteina, formata da una o più catene polipeptidiche, è definita da:

• La posizione nella catena proteica dei gruppi amminici primari
• L'ordine di successione degli aminoacidi nelle catene polipeptidiche
• La disposizione assunta dalle catene polipeptidiche quando sono denaturate
• Il ripiegamento ad alfa-elica presente in alcuni tratti delle catene polipeptidiche

32. Quali legami chimici determinano la struttura primaria di una proteina:

• Legami idrogeno
• Legami covalenti peptidici
• Interazioni idrofobiche
• Forze di Van der Waals

33. La struttura secondaria di una proteina è data:

• Dalla forma tridimensionale del polipeptide
• Dal ripiegamento del polipeptide prodotto da legami ad idrogeno
• Dalla sequenza degli amminoacidi
• Dall'unione di 2 o più catene

34. Le proteine con struttura quaternaria:

• Sono formate dall'assemblaggio di più subunità distinte
• Presentano tutte ponti disolfuro, S-S, che stabilizzano l'interazione tra le subunità
• Sono formate da almeno quattro subunità
• Possono assumere quattro diverse configurazioni