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NOMENCLATURA
176) Quale è il nome IUPAC di FeO? ossido di ferro +2
177) Indicare la formula del tetrafluoruro di difosforo: P2F4
178) Indicare il nome IUPAC di HCl: cloruro di idrogeno
179) Indicare il nome IUPAC di MgS: solfuro di magnesio
180) Quale è la formula della calce viva? CaO
181) Quale è il nome IUPAC dell'ossido nitrico? ossido di diazoto
182) Indicare la formula dell'ossido ferrico: Fe2O3
183) Indicare la formula del permanganato di potassio otetraossomanganato (VII) di potassio: KMnO4
184) Quale è il nome IUPAC di Fe2O3? triossido di diferro
CINETICA
185) Individua tra le seguenti affermazioni relative alla legge di Lavoisier quella errata: è detta anche legge delle proporzioni definite
186) La velocità di una reazione non dipende: dalla pressione atmosferica sul solvente di reazione
187) Confrontare la velocità di scomparsa di NO (g) e O2 (g) per la reazione: 2NO(g) + O2 (g) → 2 NO la velocità di scomparsa di NO è il
doppio di quella dell'O2) Quali delle seguenti risposte non è corretta relativamente alla definizione di velocità cinetica: V=k [A]m[B]n? m e n sono i coefficienti stechiometrici della reazione 189) La teoria delle collisioni afferma che la reazione avviene quando le molecole collidono. Secondo questa teoria: solo una frazione degli urti sarà efficace per la formazione dei prodotti 190) L'energia di attivazione: è la barriera energetica da superare perché la reazione possa avvenire 191) Cosa non influenza l'energia di attivazione? l'energia finale dei prodotti 192) Indicare l'affermazione sbagliata rispetto ai catalizzatori: vengono consumati durante le reazioni chimiche 193) Quale di queste affermazioni è quella corretta riguardo i catalizzatori? il profilo energetico della reazione è cambiato con una energia di attivazione più bassa 194) Quale tra le seguenti affermazioni riguardo agli enzimi è sbagliata? gli enzimi sono consumati durante le reazioni chimicheenzimi sono molecole organiche che si inseriscono nelle reazioni biochimiche rendendole più veloci.EQUILIBRIO
195) Confrontando Q e K si può dire che l'equilibrio verrà raggiunto trasformando parte dei prodotti in reagenti se: Q=K
196) Nell'equilibrio: A+B ↔ C+D, per aumentare D si può: aggiungere B
197) Per l'equilibrio 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g), la K diminuisce all'aumentare della temperatura. Posso dedurre che: la reazione è endotermica
198) La relazione tra energia libera e K è: ΔG° = - RT ln K
199) Il principio di le Chatelier non afferma che: quando l'equilibrio di un sistema viene variato, il sistema non reagisce ed in questo modo mantiene l'equilibrio
CONCENTRAZIONI, LEGGI ED EQUAZIONI
200) Ci sono più molecole in 100 g di H2O o in 100 g di idrogenosolforato H2S? in 100 g di H2O perché ha una massa molare inferiore
201) In quanti grammi di solvente sono disciolti 16 g di soluto se...
seguenti affermazioni è corretta? a) La pressione di vapore di una soluzione è sempre maggiore della pressione di vapore del solvente puro. b) L'abbassamento della pressione di vapore di una soluzione è proporzionale alla concentrazione molare del soluto. c) L'abbassamento della pressione di vapore di una soluzione è inversamente proporzionale alla temperatura. d) L'abbassamento della pressione di vapore di una soluzione è indipendente dalla natura del soluto. Risposta corretta: b) L'abbassamento della pressione di vapore di una soluzione è proporzionale alla concentrazione molare del soluto.216) Indicare a quale dei seguenti valori di pH (a 25 °C) si ha la minima concentrazione di ioni H+
8.1
217) Quanto è il valore del pH di una soluzione HCl 0,1 M?
1
218) Quanto è il valore del pH di una soluzione HCl 0,01M?
2
219) Quanto è il valore di pH di una soluzione di NaOH 0,1 M?
13
220) Una base ed un acido secondo Brønsted/Lowry reagiscono dando: un acido ed una base
221) Quale è il pKa per l'acido coniugato dell'ammoniaca (Kb=1,8*10-5)?
9.25
222) Quali tra questi acidi alogenidrici non è un acido forte?
HF
223) Individuare tra le seguenti basi quella forte:
KOH
224) Completare la seguente affermazione: "più debole è l'acido... più forte è la sua base coniugata"
225) Abbiamo quattro acidi con quattro Ka. Scegliere quale è il più forte. A Ka=4,8*10-11; B Ka=3,5*10-8; C Ka=7,2*10-4; D Ka=1,8*10-5
C
226) Tra i seguenti acidi individuare quello
forte:HClO4 227) Se mescolo uguali moli di NaCN e HCl la soluzione sarà acida perché sono acido forte e base debole 228) Quali tra le seguenti coppie acido-base formeranno, semiscelate in eguale concentrazione, una soluzione basica? NaOH e H2CO3 229) Quali tra questi acidi alogenidrici non è un acido forte? HI 230) Individuare tra le seguenti basi quella forte: KOH 231) Come si definiscono i tamponi? Soluzioni che mantengono il valore del pH anche se sono aggiunte quantità di acido e di base in quantità non eccessive 232) L'effetto dello ione comune cosa comporta in una soluzione? L'annullamento della ionizzazione di un acido debole o di una base debole 233) Tra le seguenti affermazioni relative al perché nei sistemi biologici è importante il sistema tampone indicare la risposta errata: perché le reazioni biochimiche avvengono solo in condizioni di neutralità 234) Se effettuo una titolazione di acido acetico con soda: stoeffettuando la titolazione di un acido debole con una base forte
235) Quale tra le seguenti equazioni è quella di Henderson-Hasselbalch scritta in maniera corretta?
pH=pKa+log([base coniug]/[acido])
236) Quanto vale il pH al punto di equivalenza nelle titolazioni acido forte con base forte?
7
237) In una titolazione acido debole con base forte, l'iniziale aggiunta di un volume di base forte cosa comporta?
il pH non varia per volumi piccoli di base forte perché si forma un tampone
238) Quale, tra le seguenti affermazioni relative agli indicatori di pH, è errata?
vanno scelti in modo che il loro pKa sia abbastanza lontano da pH della soluzione datitolare
239) Quando vale l'Equazione di Henderson-Hasselbalch?
se il 3<pH
240) Una titolazione è:
una tecnica analitica quantitativa per determinare la concentrazione di un analita
241) Lo ione a comune ha effetto sulla solubilità?
si, sempre
242) Ho del cloruro di argento e provo a trattarlo con un acido forte,
cosa accade?.non si scioglie perché il cloruro è una base debole243) Ho dell'acetato di sodio: mi basta conoscere la sua Kps per prevedere la sua solubilità?no, devo considerare l'idrolisi dell'acetato in acqua
244) Se ho due sali e voglio confrontarne la solubilità sulla base della Kps: posso farlo solo per i sali che hanno lo stesso rapporto stechiometrico tra cationi ed anioni
245) L'analisi quantitativa non è: analisi della qualità e della natura dei composti
246) L'analisi qualitativa è: analisi della qualità e della natura dei composti
REDOX, CELLE VOLTAICHE E POTENZIALI ELETTROCHIMICI
247) La reazione redox è costituita: dalla somma di due semireazioni: una di ossidazione e una di riduzione
248) Tra i seguenti stadi necessari a bilanciare una reazione di ossidoriduzione, quale è sbagliato? non moltiplicare per un fattore opportuno le due semireazioni
249) La ossidazione è: la cessione dielettrone da parte di un elemento250) La riduzione è: l'acquisto di elettroni da parte di un elemento251) Un agente ossidante non acquista elettroni252) Il numero di ossidazione: si indica prima con il segno e poi con il valore253) Tra le seguenti batterie in commercio, quali non possono essere ricaricate? quelle alcaline254) Come si indica il ponte salino per convenzione? con il simbolo //255) Quali tra le seguenti affermazioni sulle celle galvaniche è scorretta? l'anodo è positivo256) Le celle voltaiche trasformano l'energia chimica spontanea in energia elettrica257) Un agente riducente non acquista elettroni258) Da cosa non dipende il Potenziale di cella? dalla corrente erogata259) Indicare le convenzioni corrette sui segni e sugli elettrodi nelle celle elettrolitiche: anodo ossidazione, segno +260) Cosa è la fem? forza elettromotrice, data dalla differenza di potenziale ai due elettrodi261) I potenziali di riduzione standard: sono potenziali di
riduzione calcolati in condizione standard
262) I potenziali di riduzione standard: sono calcolati in relazione all'elettrodo di idrogeno cui viene dato come convenzione valore 0
263) Se calcolo il potenziale standard di cella accoppiando due semicelle Fe2+ /Fe (E°=-0,44) e Cu2+/Cu (E°=+0,337), quali tra le seguenti risposte è quella corretta?
ANODO: Fe2+ /Fe riducente; CATODO: Cu2+ /Cu ossidante; E° cell=+0,777
264) L'equa
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