Domande chiuse del Paniere di Chimica Generale e Organica Modulo 1

Domande chiuse chimica generale e inorganica

Introduzione e l’atomo

1) Quale, fra le seguenti caratteristiche, non è propria di una sostanza pura? Può essere separata in sostanze pure

2) Quale delle seguenti proprietà non è una proprietà fisica? La benzina brucia all'aria

3) Quali delle seguenti proprietà del mercurio è estensiva? Il volume pari a 13,6 cm³

4) Quale delle seguenti sostanze non è un elemento? Ammoniaca

5) Fra le seguenti sostanze, qual è pura? Ghiaccio secco (CO₂) solida

6) Quale delle seguenti sostanze non è un composto? Litio

7) Con quale lettera si indica il numero di massa? A

8) L'elemento idrogeno ha tre diversi isotopi ¹H, ²H e ³H. Il numero atomico dell'idrogeno è 1. Considerando un singolo atomo per ciascun isotopo, quale delle seguenti affermazioni è corretta? ³H ha il doppio dei neutroni di ²H

9) Qual è la relazione tra l'unità di massa atomica u e i grammi? 1u=1,622*10^-24g

10) Per calcolare la massa di un solo atomo in grammi devo: Dividere la massa atomica relativa M per l'unità di massa atomica u

11) Quanti elettroni ci sono in un atomo di ossigeno 18 (¹⁸O)? 8

12) Cosa è il peso atomico? La massa media di un elemento che ha 1/12 della massa di un atomo di carbonio 12

13) Cosa sono gli isotopi? Atomi con lo stesso numero atomico ma differente numero di massa

14) Qual è la relazione tra l'unità di massa atomica u e i grammi? 1u=1,622*10^-24g

15) Il volume atomico è occupato principalmente da: Elettroni

16) Il numero di massa, A è: Il numero di protoni+ il numero di neutroni

17) Come è definita l'unità di massa atomica? 1/12 della massa di un atomo di carbonio con 6 protoni e 6 neutroni

18) Tra elettroni, protoni e neutroni, quale particella ha massa minore? Elettroni

19) Quanti neutroni ci sono in un atomo di ossigeno 16 (¹⁶O)? 8

20) Quanti neutroni ci sono in un atomo di carbonio 12 (¹²C)? 6

21) Quanti elettroni ci sono in un atomo di ossigeno 18 (¹⁸O)? 8

22) Quanti elettroni ci sono in un atomo di ossigeno 16 (¹⁶O)? 8

23) Quanti elettroni ci sono in un atomo di carbonio 12 (¹²C)? 6

24) Quanti elettroni ci sono in un atomo di carbonio 13 (¹³C)? 6

25) Un atomo contiene 6 neutroni ed ha un numero di massa di 12. Di che elemento si tratta? C

26) Un atomo contiene 12 neutroni ed ha un numero di massa di 23. Di che elemento si tratta? Na

27) Qual è l'isotopo più abbondante del rame? ⁶³Cu

28) Con quale lettera si indica il numero atomico? Z

La tavola periodica

29) I metalli alcalini a quale gruppo appartengono? 1A

30) A quale gruppo appartiene il fosforo, P? 5A

31) I metalli alcalino terrosi a quale gruppo appartengono? 2A

32) Come si chiamano le colonne della tavola periodica? Gruppi

33) A quale gruppo appartiene il cloro, Cl? 7A

34) Gli elementi della tavola periodica sono classificati secondo le loro proprietà. Quali delle seguenti definizioni non sono caratteristiche degli elementi? Acidi

35) I metalli alcalino terrosi a quale gruppo appartengono? 2A

36) Quali dei seguenti elementi non appartiene ai gruppi 1B-8B metalli di transizione? Stagno

37) A quale gruppo appartiene il sodio, Na? 1A

38) A quale gruppo appartiene l'azoto, N? 5A

39) Come si chiamano le righe della tavola periodica? Periodi

40) Come viene comunemente chiamato il gruppo 7A? Alogeni

41) A quale gruppo appartiene l'idrogeno, H? 1A

42) A quale gruppo appartiene il fluoro, F? 7A

43) A quale gruppo appartiene l'elio, He? 8A

44) A quale gruppo appartiene il cloro, Cl? 7A

45) A quale gruppo appartiene l'ossigeno, O? 6A

46) A quale gruppo appartiene il carbonio, C? 4A

La struttura atomica

47) Quale tra i seguenti tipi di radiazione elettromagnetica ha energia e frequenza maggiori? Raggi gamma

48) Con l'equazione di De Broglie viene dimostrato che a ciascuna particella in movimento è associabile un'onda. Quali delle seguenti affermazioni sull'equazione è corretta? Vale solo per particelle che abbiano massa estremamente piccola

49) Per spiegare l'effetto fotoelettrico Einstein dimostrò che: La luce ha proprietà corpuscolari

50) Nell'equazione di Planck E=hv (dove v sta per frequenza), h è una costante che vale: 6,6260693 x10^-34J*s

51) Quale tra i seguenti tipi di radiazione elettromagnetica ha la lunghezza d'onda lambda maggiore? Microonde

Gli orbitali e la configurazione elettronica

52) Un orbitale atomico con tre piani nodali è di tipo...? F

53) Il numero quantico l descrive...di un orbitale atomico La forma

54) Il numero quantico ml descrive...di un orbitale atomico L’orientamento

55) Il numero quantico ms descrive...di un orbitale atomico. Lo spin elettronico

56) La forma di un orbitale atomico è descritta dal numero quantico... L

57) Quali dei seguenti orbitali non può esistere? 2d, 3f

58) Il massimo numero di orbitali che possono essere individuati dalla sequenza di numeri quantici n=4 e l=3 è... 7

59) Il numero quantico n descrive...di un orbitale atomico La dimensione

60) Quale atomo ha una configurazione elettronica 1s² 2s²2p⁵? F

61) Quale atomo ha una configurazione elettronica 1s² 2s²2p⁶? Ne

62) Quanti elettroni deve acquistare l'atomo di fosforo per completare l'ottetto, ricordando che fa parte del V gruppo della tavola periodica? 3

63) Lo ione I^- è diverso da I perché ha: Più elettroni

64) Quale definizione di anione è sbagliata? Metallo che tende a raggiungere la configurazione del gas nobile che lo segue

65) Qual è la disposizione più stabile degli elettroni secondo la regola di Hund? Per un dato sottolivello, il numero massimo di elettroni spaiati con la stessa direzione di spin

66) Secondo il principio dell'Aufbau gli elettroni vengono disposti occupando prima gli orbitali ad energia minore

67) Come si chiama il principio con cui si assegnano gli elettroni agli orbitali? Aufbau

68) Per il principio di esclusione di Pauli due elettroni dello stesso atomo non possono avere la stessa sequenza n, l, ml, ms

69) Quale definizione di catione è sbagliata? Metallo che tende a raggiungere la configurazione del gas nobile che lo segue

70) Cosa afferma il principio di esclusione di Pauli? Un orbitale può contenere al massimo due elettroni di spin opposto

Proprietà ed andamenti periodici

71) I seguenti elementi sono stati disposti in ordine di dimensione crescente. Scegliere fra le seguenti sequenze quella corretta. C<B<Al<Na<K

72) Quale dei seguenti elementi ha maggiore energia di ionizzazione EI? Cl

73) Quale dei seguenti elementi ha maggiore energia di ionizzazione EI? F

74) Quali delle seguenti specie è più paramagnetica? Cr

75) Quali delle seguenti non è una formula per uno ione comune? S^3-

I legami

76) Nella molecola CO₂ che tipo di legame è presente? Due doppi legami covalenti tra carbonio e ossigeno

77) Cosa è un ibrido di risonanza? Una combinazione delle possibili strutture che descrivono molecole in cui c'è almeno un legame multiplo dalla posizione non definita

78) Come si forma un triplo legame? Dalla condivisione di tre coppie di elettroni

79) La regola dell'ottetto vale per tutti i gli elementi? Sì per tutti

80) Come si traduce il termine lone pairs? Coppia solitaria di non legame

81) Per quale motivo gli atomi nella formazione dei legami tendono a realizzare l'ottetto completo? Perché è la configurazione più stabile

82) Come si chiamano le rappresentazioni degli atomi con gli elettroni di valenza indicati con puntini? Strutture di Lewis

83) A cosa corrisponde il numero di elettroni di valenza nei gruppi principali (gruppi A)? Al numero del gruppo

84) Cosa sono gli elettroni di valenza? Elettroni contenuti nei livelli energetici più esterni