Paniere Chimica generale e inorganica

M=?

18,5g di H2SO4 in 100mL di soluzione 100 mL= 0,1 L

PM (H2SO4)= 98,079 g/mol

n(H2SO4)= g(H2SO4)/PM (H2SO4)= 18,5g/98,079 g/mol=0,189 mol

M(soluzione)=n(soluto)/V(soluzione)= n(H2SO4)/V(soluzione)= 0,189

mol/0,1 L=1,89 mol/L=1,89 M

16) Calcolare

la molarità di una soluzione contenente 0,3 moli di HCl in un volume di 540

ml.

M=?

n(soluto)=0,3 mol di HCl V(soluzione)=540 mL=0,540 L

M=n(soluto)/V(soluzione) = 0,3 mol/0,540 L=0,55 mol/L = 0,55 M

17) Calcolare

la molarità di una soluzione di acido cloridrico, sapendo che 130 ml di

soluzione contengono 30 g di HCl.

M=?

V(soluzione)=130 mL=0,13 L m(soluto)=m(HCl)=30 g PM(HCl)= 36,45

g/mol

n(soluto)= n(HCl)= m(HCl)/PM (HCl)= 30g/36,45 g/mol= 0,823 mol

M(soluzione)= n(soluto)/V(soluzione)= n(HCl)/V(soluzione)= 0,823

mol/0,13 L= 6,33 mol/L

18) In una

soluzione vi sono 4 g di metanolo, CH3OH e 60 g di acqua, H2O; calcola la

frazione molare del metanolo e quella dell'acqua, sapendo che il peso

molecolare del metanolo è 32,0 g/mol e quello dell'acqua è 18,0 g/mol.

4 g di CH3OH (metanolo)=soluto

60 g di H2O = solvente

PM(CH3OH)= 32,0 g/mol

PM(H2O)=18,0 g/mol

n(CH3OH)=m/PM= 4g/32,0 g/mol=0,125 mol

n(H20)= m/PM= 60g/18 g/mol=3,33 mol

Frazione molare= n(soluto)/n(soluzione)= n(CH3OH)/n(CH3OH + H2O)=

0,125 mol/(o,125+3,33) mol= 0,036

19) Determin

are la massa in grammi corrispondente a 3 moli di HNO3. Considerare la

massa atomica dell'idrogeno pari a 1, dell'azoto pari a 14, dell'ossigeno pari a

16)

m(g) di 3 moli di HNO3=??

PM(H)= 1 g/mol

PM(N)= 14 g/mol

PM(3*O)= 3*16 g/mol=48g/mol

PM(HNO3)=(1+14+48) g/mol= 63 g/mol

m(HNO3)=n(HNO3)*PM(HNO3)=3 mol*63g/mol= 189g

20) Ci sono

più atomi in 20 g di idrogeno o in 20 g di Carbonio? Rispondere scrivendo la

massa atomica dell'idrogeno e quella del Carbonio e poi eseguendo i calcoli

opportuni

1 mol= 6,022*10(23) atomi

1 mol(H)= 1,008 g/mol=PM

1 mol(C)=12,01 g/mol=PM

n(H)=m(H)/PM(H)= 20g / 1,008 g/mol= 19,84 mol

n(C)=m(C)/PM(C)= 20g/12,01 g/mol=1,67 mol

N°atomi di C= n(C)*Na= 1,67 mol*6,022*10(23)=1,01*10(24) atomi di C

N°atomi di H= n(H)*Na=19,84 mol*6,022*10(23)=1,19*10(25) atomi di H

Ci sono più atomi in 20g di idrogeno

21) Ci sono

più atomi in 5 g di Carbonio o in 10 g di Piombo? [MC=12,0g/mol; MPb=207,2

g/mol]Rispondere eseguendo i calcoli opportuni

1 mol= 6,022*10(23) atomi

1 mol (C)=12,01 g/mol=PM

1 mol (Pb)=207,2 g/mol=PM

n(C)= m(C)/PM (C)= 5g/12,01 g/mol= 0,416 mol

n(Pb)= m(Pb)/PM (Pb)= 10g/207,2 g/mol=0,048 mol

N°atomi di C=n(C)*Na= 0,416 mol*6,022*10(23)= 2,505*10(23) atomi di

C

N°atomi di Pb=n(Pb)*Na= 0,048 mol *6,022*10(23)=2,89*10(23) atomi

di Pb

22) Calcolare

il numero di atomi contenuti in 15,0 mol di Calcio, Ca.

n(Ca)= 15 mol

1 mol= 6,022*10(23) atomi

N°atomi (Ca)= n(Ca)*Na= 15 mol*6,022*10(23)= 9,033*10(24) atomi di

Ca

23) L'acido

cloridrico è venduto sotto forma di soluzione acquosa. Se la molarità dell'HCl

commerciale è 12.0 M e la sua densità è 1.18 g/cm3, ed il PM =36,46 g/mol

calcolare la percentuale in peso della soluzione.

12 mol di HCl in 1 L soluzione

d(soluzione)= 1,18 g/cm3=1,18 g/mL

PM (HCl)= 36,46 g/mol

m(soluto)= n(HCl)* PM(HCl) = 12 mol * 36,46 g/mol= 437,52 g

m(soluzione)= d(soluzione)*V(soluzione)= 1,18 g/mL*1000mL=1180g

m(solvente)= m(soluzione)- m(soluto)= 1180-437,52=742,48 g

%peso=(m(soluto)/m(soluzione))*100=(437,52g/1180g)*100=37,08%

24) Calcolare

la massa molecolare di tre acidi comuni. 1. acido acetico CH3COOH; 2. acido

cloridrico HCl; 3. Acido carbonico H2CO3. Considerare la massa atomica

dell'idrogeno pari a 1, del carbonio pari a 12, dell'ossigeno pari a 16 e del

cloro pari a 35,45

PM(CH3COOH)=PM 4H + PM 2C + PM 2O= 4*1+2*12+2*16= 60 g/mol

PM (HCl)=PM H + PM Cl= 1 + 35,45 = 36,45 g/mol

PM (H2CO3)=PM 2H + PM C + PM 3O = 2*1 + 12 + 3*16= 2+12+48=62

g/mol

25) Determin

are la massa in grammi corrispondente a 3,00 moli di CO (sapendo che la

massa atomica del carbonio è 12 e quella dell'ossigeno è 18)

PM(CO)= PM(C)+PM(O)= 12+16= 28 g/mol

m(CO)= n(CO)*PM(CO)=3,00 mol*28 g/mol= 84 g

26) Ci sono

più molecole in 100 g di H2O o in 100 g di idrogeno solforato H2S?

PM(H2O)=2*1,008+16=18,016 g/mol

PM(H2S)=2*1,008+32,07=34,086 g/mol

n(H2O)=m(H2O)/PM(H2O)=100g/18,016 g/mol=5,55 mol

n(H2S)=m(H2S)/PM(H2S)=100g/34,086 g/mol=2,93 mol

N°atomi di H2O=n(H2O)*Na=5,55 mol*6,022*10(23)=3,34*10(24)

molecole/atomi di H2O

N°atomi di H2S=n(H2S)*Na=2,93 mol*6,022*10(23)=1,76*10(24)

molecole/atomi di H2S

Ci sono più molecole in 100g di h20

27) Ci sono

più atomi in 10 g di idrogeno o in 10 g di Carbonio? Rispondere scrivendo la

massa atomica dell'idrogeno e quella del Carbonio e poi eseguendo i calcoli

opportuni

1 mol= 6,022*10(23) atomi

1 mol (H)=1,008 g/mol= PM

1 mol (C)=12,01 g/mol=PM

n(H)=m(H)/PM(H)=10g/1,008 g/mol=9,92 mol

n(C)=m(C)/PM(C)=10g/12,01 g/mol=0,83 mol

n°atomi (H)=n(H)*Na=9,92 mol*6,022*10(23)= 5,97*10(24) atomi di H

n°atomi (C)=n(C)*Na=0,83 mol * 6,022*10(23)= 4,5*10(23) atomi di C

ci sono piu atomi in 10 g di idrogeno

LEZIONE 024

1) Riguardo le proprietà colligative quali delle seguenti affermazioni è errata?

sono indipendenti dalla temperatura

2) Qual è la funzione di stato che descrive il calore scambiato a P costante?

entalpia

3) Riguardo le proprietà colligative quali delle seguenti affermazioni è errata?

LEZIONE 025

1) Tra le seguenti affermazioni lo studente indichi quando un elettrolita si dice

forte: Quando in soluzione è totalmente dissociato in ioni

2) Il candidato indichi quale di questi composti rende acida una soluzione acquosa:

co2

3) Il candidato indichi quale delle seguenti sostanze da in acqua una soluzione

basica:CaO

4) Indicare quali dei seguenti composti non è anfiprotico: C2O4 2-

5) Una base ed un acido secondo Brønsted/Lowry reagiscono dando: un acido ed

una base

6) . In seguito al processo di ionizzazione, l'acqua dissocia permanentemente in

ioni idronio e ioni ossidrili

7) Quale teoria afferma che gli acidi sono sostanze capaci di rilasciare in acqua ioni

idrogeno H+?Arrhenius

8) A seconda della diversa capacità di scindersi e produrre ioni H+ o OH- si

identificano acidi/basi forti o deboli, secondo Arrhenius. NH3 e HNO3 sono

rispettivamente: base debole, acido forte

9) Quanto è il valore del pH di una soluzione HCl 0,1 M? 1

10) Quanto è

il valore del pH di una soluzione HCl 0,01M? 2

11) Quanto è

il valore di pH di una soluzione di NaOH 0,1 M? 13

12) Una

soluzione è neutra quando la concentrazione di ioni H+ è uguale a quella

degli ioni OH

13) Indicare a

quale dei seguenti valori di pH (a 25 °C) si ha la massima concentrazione di ioni

H+ 3.5

14) Indicare a

quale dei seguenti valori di pH (a 25 °C) si ha la minima concentrazione di ioni

H+ 8.1

15) Indicare a

quale dei seguenti valori di pH (a 25 °C) si ha la minima concentrazione di ioni H

8,1

16) Quanto è

il valore di pH di una soluzione di NaOH 0,01 Molare? 12

17) Quale

teoria afferma che gli acidi sono sostanze capaci di rilasciare in acqua ioni

idrogeno H+?Arrhenius

18) Dare la

definizione di acido e base secondo Arrhenius

Secondo Arrhenius: Un acido è una sostanza che, sciolta in acqua,

provoca un aumento della concentrazione degli ioni H+. Una base è una

sostanza che, sciolta in acqua, provoca un aumento della concentrazione

degli ioni OH-. Un acido forte è una sostanza che in acqua si ionizza

completamente per dare ioni H+ (Es. HCl). Una base forte è una sostanza

che in acqua si ionizza completamente per dare ioni OH- (Es. NaOH)

Questa teoria però ha dei limiti che sono:

- formalmente lo ione H+ è un protone e non può esistere come in acqua

come tale, ma solo legato ad una molecola di acqua sottoforma di ione

H3O+ in cui H+ è legato tramite un legame dativo ad un doppietto

dell’ossigeno dell’acqua.

- E’ limitata a soluzione acquosa.

- Le sostanze che non contengono ioni OH- (es. NH3) non sono basi

19) Dare la definizione di acido e base secondo Bronsted/Lowry

Secondo Bronsted/Lowry: Un acido è una specie che dona un protone,

Una base è una specie che accetta un protone. Un base posta in acqua

accetta un protone dall’acqua liberando ioni OH-. Secondo questa

teoria: Acidi e basi possono essere sia sostanze molecolari che ioni,

Possiamo avere solventi diversi dall’acqua, Alcune sostanze possono

agire da acido o da base a seconda della specie con cui reagiscono

20) Dare la definizione di acido e base secondo Lewis Secondo Lewis un acido è

una sostanza che in soluzione acquista una coppia di elettroni per

formare un nuovo legame mentre una base è una sostanza che in

soluzione acquosa dona una coppia di elettroni per formare un nuovo

legame.

21) Dare la definizione di Ph Il pH è un valore correlato alla

concentrazione di ioni H+ e OH- in una soluzione che ne

fornisce la misura dell’acidità o della basicità. Per calcolare

il valore di pH di una soluzione si deve calcolare il logaritmo

negativo in base 10 della concentrazione di ioni H+ nella

soluzione espressa in molarità. I valori di pH possono

variare da 0 a 14; 7 è il valore di pH neutro in cui la

concentrazione di ioni H+ e OH- si eguagliano (il pH

dell’acqua pura H2O è di 7,00). Valori di pH minori di 7

indicano che la soluzione è acida con l’aumentare

dell’acidità con il tendere dei valori del pH allo 0; mentre

valori superiori a 7 indicano la basicità della soluzione con

valori crescenti di basicità al crescere del valore del pH.

Lezione 26

1) In una soluzione a pH=3 la concentrazione di ioni ossidrile è pari a: [OH-] = 10-

11

2) Il candidato indichi qual è il pH di una soluzione acquosa di NaCl 0,2 Molare: pH

= 7.0

3) Quale è il pKa per l'acido coniugato dell'ammoniaca (Kb=1,8 *10-5)? 9.25

4) Quali tra questi acidi alogenidrici non è un acido forte? hf

5) Individuare tra le seguenti basi quella forte: koh

6) Esistono diversi tipi di titolazione, classificati in base alla reazione o alla tecnica

adottata per il rilevamento del punto di equivalenza. Individuare tra le seguenti

definizioni di titolazioni quella NON corretta. e titolazioni

complessometriche, basate sulla reazione di formazione di miscele

complesse di sali inorganici

7) Completare la seguente affermazione: "più debole è l'acido..." più forte è la

sua base