Paniere Chimica generale

Concentrazione molare

Si indica con la lettera M, mentre il numero di moli n con la molarità è il rapporto tra il numero di moli di un soluto e il volume della soluzione espresso in litri.

15) Quale è la concentrazione molare di una soluzione di acido solforico H2SO4 contenente 18,5 g di tale sostanza in 100 ml di soluzione?

M = ?

18,5 g di H2SO4 in 100 mL di soluzione

100 mL = 0,1 L

PM (H2SO4) = 98,079 g/mol

n(H2SO4) = g(H2SO4) / PM (H2SO4) = 18,5 g / 98,079 g/mol = 0,189 mol

M(soluzione) = n(soluto) / V(soluzione) = n(H2SO4) / V(soluzione) = 0,189 mol / 0,1 L = 1,89 mol/L = 1,89 M

16) Calcolare la molarità di una soluzione contenente 0,3 moli di HCl in un volume di 540 ml.

M = ?

n(soluto) = 0,3 mol di HCl

V(soluzione) = 540 mL = 0,540 L

M = n(soluto) / V(soluzione) = 0,3 mol / 0,540 L = 0,55 mol/L = 0,55 M

17) Calcolare la molarità di una soluzione di acido cloridrico, sapendo che 130 ml di soluzione contengono 30 g di HCl.

M = ?

V(soluzione) = 130 mL = 0,13 L

m(soluto) = m(HCl) = 30 g

PM(HCl) = 36,45 g/mol

n(soluto) = m(soluto) / PM(HCl) = 30 g / 36,45 g/mol = ...

n(HCl) = m(HCl) / PM (HCl) = 30g / 36.45 g/mol = 0.823 mol M(soluzione) = n(soluto) / V(soluzione) = n(HCl) / V(soluzione) = 0.823 mol / 0.13 L = 6.33 mol/L 18) In una soluzione vi sono 4 g di metanolo, CH3OH, e 60 g di acqua, H2O; calcola la frazione molare del metanolo e quella dell'acqua, sapendo che il peso molecolare del metanolo è 32.0 g/mol e quello dell'acqua è 18.0 g/mol. 4 g di CH3OH (metanolo) = soluto 60 g di H2O = solvente PM(CH3OH) = 32.0 g/mol PM(H2O) = 18.0 g/mol n(CH3OH) = m / PM = 4g / 32.0 g/mol = 0.125 mol n(H2O) = m / PM = 60g / 18 g/mol = 3.33 mol Frazione molare = n(soluto) / n(soluzione) = n(CH3OH) / (n(CH3OH) + n(H2O)) = 0.125 mol / (0.125 + 3.33) mol = 0.036 19) Determinare la massa in grammi corrispondente a 3 moli di HNO3. Considerare la massa atomica dell'idrogeno pari a 1, dell'azoto pari a 14, dell'ossigeno pari a 16. m(g) di 3 moli di HNO3 = ?? PM(H) = 1 g/mol PM(N) = 14 g/mol PM(3*O) = 3*16 g/mol = 48 g/mol PM(HNO3) = (1 + 14 + 48) g/mol = 63 g/mol m(HNO3) = n(HNO3) * PM(HNO3) = 3 mol * 63 g/mol = 189 g 20) CiIl testo fornito non è completo e non è chiaro quale calcolo si debba effettuare nel punto 22. Pertanto, non è possibile fornire una formattazione corretta del testo. Si prega di fornire ulteriori dettagli o chiarimenti per poter fornire una risposta adeguata.contenuti in 15,0 mol di Calcio, Ca. n(Ca) = 15 mol 1 mol = 6,022*10^23 atomi N°atomi (Ca) = n(Ca) * Na = 15 mol * 6,022*10^23 = 9,033*10^24 atomi di Ca L'acidocloridrico è venduto sotto forma di soluzione acquosa. Se la molarità dell'HCl commerciale è 12.0 M e la sua densità è 1.18 g/cm^3, ed il PM = 36,46 g/mol, calcolare la percentuale in peso della soluzione. 12 mol di HCl in 1 L soluzione d(soluzione) = 1,18 g/cm^3 = 1,18 g/mL PM (HCl) = 36,46 g/mol m(soluto) = n(HCl) * PM(HCl) = 12 mol * 36,46 g/mol = 437,52 g m(soluzione) = d(soluzione) * V(soluzione) = 1,18 g/mL * 1000 mL = 1180 g m(solvente) = m(soluzione) - m(soluto) = 1180 - 437,52 = 742,48 g %peso = (m(soluto) / m(soluzione)) * 100 = (437,52 g / 1180 g) * 100 = 37,08% 24) Calcolare la massa molecolare di tre acidi comuni. 1. acido acetico CH3COOH; 2. acido cloridrico HCl; 3. Acido carbonico H2CO3. Considerare la massa atomica dell'idrogeno pari a 1, del carbonio pari a 12, dell'ossigeno pari a 16 e del cloro pari a...35,45PM(CH3COOH)=PM 4H + PM 2C + PM 2O= 4*1+2*12+2*16= 60 g/mol PM (HCl)=PM H + PM Cl= 1 + 35,45 = 36,45 g/mol PM (H2CO3)=PM 2H + PM C + PM 3O = 2*1 + 12 + 3*16= 2+12+48=62g/mol 25) Determinare la massa in grammi corrispondente a 3,00 moli di CO (sapendo che la massa atomica del carbonio è 12 e quella dell'ossigeno è 16) PM(CO)= PM(C)+PM(O)= 12+16= 28 g/mol m(CO)= n(CO)*PM(CO)=3,00 mol*28 g/mol= 84 g 26) Ci sono più molecole in 100 g di H2O o in 100 g di idrogeno solforato H2S? PM(H2O)=2*1,008+16=18,016 g/mol PM(H2S)=2*1,008+32,07=34,086 g/mol n(H2O)=m(H2O)/PM(H2O)=100g/18,016 g/mol=5,55 mol n(H2S)=m(H2S)/PM(H2S)=100g/34,086 g/mol=2,93 mol N°atomi di H2O=n(H2O)*Na=5,55 mol*6,022*10(23)=3,34*10(24) molecole/atomi di H2O N°atomi di H2S=n(H2S)*Na=2,93 mol*6,022*10(23)=1,76*10(24) molecole/atomi di H2S Ci sono più molecole in 100g di H2O 27) Ci sono più atomi in 10 g di idrogeno o in 10 g di Carbonio? Rispondere scrivendo la massa atomica dell'idrogeno e del carbonio. La massa atomica dell'idrogeno è 1 e la massa atomica del carbonio è 12.

quella del Carbonio e poi eseguendo i calcoli opportuni

1 mol= 6,022*10(23) atomi

1 mol (H)=1,008 g/mol= PM

1 mol (C)=12,01 g/mol=PM

n(H)=m(H)/PM(H)=10g/1,008 g/mol=9,92 mol

n(C)=m(C)/PM(C)=10g/12,01 g/mol=0,83 mol

n°atomi (H)=n(H)*Na=9,92 mol*6,022*10(23)= 5,97*10(24) atomi di H

n°atomi (C)=n(C)*Na=0,83 mol * 6,022*10(23)= 4,5*10(23) atomi di C

ci sono piu atomi in 10 g di idrogeno

LEZIONE 024

1) Riguardo le proprietà colligative quali delle seguenti affermazioni è errata?

sono indipendenti dalla temperatura

2) Qual è la funzione di stato che descrive il calore scambiato a P costante?

entalpia

3) Riguardo le proprietà colligative quali delle seguenti affermazioni è errata?

LEZIONE 025

1) Tra le seguenti affermazioni lo studente indichi quando un elettrolita si dice forte:

Quando in soluzione è totalmente dissociato in ioni

2) Il candidato indichi quale di questi composti rende acida una soluzione acquosa:

co2

3) Il candidato indichi quale delle seguenti

sostanze da in acqua una soluzione basica: CaO₄

Indicare quali dei seguenti composti non è anfiprotico: C₂O₄^2-

Una base ed un acido secondo Brønsted/Lowry reagiscono dando: un acido ed una base

In seguito al processo di ionizzazione, l'acqua dissocia permanentemente in ioni idronio e ioni ossidrili

Quale teoria afferma che gli acidi sono sostanze capaci di rilasciare in acqua ioni idrogeno H+? Arrhenius

A seconda della diversa capacità di scindersi e produrre ioni H+ o OH- si identificano acidi/basi forti o deboli, secondo Arrhenius. NH3 e HNO3 sono rispettivamente: base debole, acido forte

Quanto è il valore del pH di una soluzione HCl 0,1 M? 1

Quanto è il valore del pH di una soluzione HCl 0,01 M? 2

Quanto è il valore di pH di una soluzione di NaOH 0,1 M? 13

Una soluzione è neutra quando la concentrazione di ioni H+ è uguale a quella degli ioni OH-

Indicare a quale dei seguenti valori di pH (a 25 °C) si ha

la massima concentrazione di ioni H+ è 3.514

Indicare a quale dei seguenti valori di pH (a 25 °C) si ha la minima concentrazione di ioni H: 8.115

Indicare a quale dei seguenti valori di pH (a 25 °C) si ha la minima concentrazione di ioni H: 8.116

Quanto è il valore di pH di una soluzione di NaOH 0,01 Molare? 12

Quale teoria afferma che gli acidi sono sostanze capaci di rilasciare in acqua ioni idrogeno H+? Arrhenius

Dare la definizione di acido e base secondo Arrhenius:

Secondo Arrhenius: Un acido è una sostanza che, sciolta in acqua, provoca un aumento della concentrazione degli ioni H+. Una base è una sostanza che, sciolta in acqua, provoca un aumento della concentrazione degli ioni OH-. Un acido forte è una sostanza che in acqua si ionizza completamente per dare ioni H+ (Es. HCl). Una base forte è una sostanza che in acqua si ionizza completamente per dare ioni OH- (Es. NaOH) Questa teoria però ha dei limiti che sono: formalmente lo ione H+

1. È un protone e non può esistere come in acqua come tale, ma solo legato ad una molecola di acqua sottoforma di ione H₃O⁺ in cui H⁺ è legato tramite un legame dativo ad un doppietto dell'ossigeno dell'acqua. - E’ limitata a soluzione acquosa. - Le sostanze che non contengono ioni OH- (es. NH₃) non sono basi.
2. Dare la definizione di acido e base secondo Bronsted/Lowry: Secondo Bronsted/Lowry: Un acido è una specie che dona un protone. Una base è una specie che accetta un protone. Un base posta in acqua accetta un protone dall’acqua liberando ioni OH-. Secondo questa teoria: Acidi e basi possono essere sia sostanze molecolari che ioni. Possiamo avere solventi diversi dall’acqua. Alcune sostanze possono agire da acido o da base a seconda della specie con cui reagiscono.
3. Dare la definizione di acido e base secondo Lewis: Secondo Lewis un acido è una sostanza che in soluzione acquista una coppia di elettroni per formare un nuovo

legame mentre una base è una sostanza che in soluzione acquosa dona una coppia di elettroni per formare un nuovo legame.

21) Dare la definizione di Ph

Il pH è un valore correlato alla concentrazione di ioni H+ e OH- in una soluzione che ne fornisce la misura dell'acidità o della basicità. Per calcolare il valore di pH di una soluzione si deve calcolare il logaritmo negativo in base 10 della concentrazione di ioni H+ nella soluzione espressa in molarità. I valori di pH possono variare da 0 a 14; 7 è il valore di pH neutro in cui la concentrazione di ioni H+ e OH- si eguagliano (il pH dell'acqua pura H2O è di 7,00). Valori di pH minori di 7 indicano che la soluzione è acida con l'aumentare dell'acidità con il tendere dei valori del pH allo 0; mentre valori superiori a 7 indicano la basicità della soluzione con valori crescenti di basicità al crescere del valore del pH.

Lezione 26

1) In una soluzione a

pH=3 la concentrazione di ioni ossidrile è pari a: [OH-] = 10^-11

Il candidato indichi qual è il pH di una soluzione acquosa di NaCl 0,2 Molare: pH= 7.0

Quale è il pKa per l'acido coniugato dell'ammoniaca (Kb=1,8 *10^-5)? 9.25

Quali tra questi acidi alogenidrici non è un acido forte? hf

Individuare tra le seguenti basi quella forte: koh

Esistono diversi tipi di titolazione, classificati in base alla reazione o alla tecnica