Paniere Chimica generale e inorganica

RESISTENZA A DEFORMAZIONE E A VARIAZIONI DI VOLUME

I solidi possono essere distinti in CRISTALLINI e AMORFI a seconda che sia individuabile o no una struttura regolare nella disposizione delle particelle che li compongono. La struttura cristallina di un solido ne influenza profondamente le proprietà. I solidi cristallini possono essere classificati come solidi molecolari, ionici e atomici. Quest'ultimi si dividono a loro volta in: solidi atomici senza legame, solidi atomici con legame covalente e solidi atomici metallici.

1) Indicare quale delle seguenti affermazioni è quella corretta per una soluzione che si definisce satura di un soluto: non può disciogliere altro soluto alla stessa temperatura

2) Il candidato indichi la risposta corretta alla seguente domanda: quanti grammi pesano 2 moli di acqua? 36 nessuna è corretta

3) Lo studente indichi quale unità rappresenta il numero di moli di soluto disciolte in 1Kg di solvente puro: Molalità

Convenzione (dato che nel testo non viene specificato):

- Moli di soluto = 12 moli/L x 1 L = 12 moli.

A questo punto si calcolano i grammi di soluto sapendo che il peso molecolare (PM) di HCl è 36,46 g/mol:

- Grammi di soluto = moli di soluto x PM = 12 mol x 36,46 g/mol = 437,52 g.

La molarità però è moli di soluto in 1 kg di solvente quindi bisogna trovare i kg di solvente:

- cm^3 = ml

- Grammi di soluzione = densità soluzione x volume soluzione = 1,18 g/cm^3 x 1000 cm^3 = 1180 g.

- Grammi di solvente = grammi di soluzione - grammi di soluto = 1180 g - 437,52 g = 742,48 g = 0,74248 kg.

- Molarità = moli soluto / kg solvente = 12 mol / 0,74248 kg = 16,16 mol/kg.

10) L'ammoniaca acquosa concentrata ha molarità di 14.8 mol/L e densità di 0.9 g/cm^3. Qual è la molalità della soluzione? Calcolare anche la frazione molare di NH3 (ricordando che il PM dell'ammoniaca è 17,0 g/mol ed il PM dell'H2O è 18,0 g/mol). Visto che si conosce la molarità che vale 14.8

mol/L siconoscono le moli presenti in un litro di soluzione, pari a 14,8 mol. La soluzione ha densità 0.9g /cm3 , quindi 900 g/L, di conseguenza un litro pesa 900 g. La molarità è definita come (moli di soluto)/(kg di soluzione), perciò dai dati prima trovati si ottiene: molarità=14.8/0.9=16.44 mol/kg. Su 900 g di soluzione abbiamo una massa di ammoniaca pari alla massa molare*moli: massa NH3 = 14.8*17= 251.6g di conseguenza massa H2O = 900-251.6= 648.4 g. Le moli di H2O sono: (massa)/(massa molare)= 648.4/18= 36.02 mol. Frazione molare di ammoniaca= (moli di ammoniaca)/(moli totali)= 14.8/(14.8+36.02)=0.291= 29.1%

11) L'acido cloridrico è venduto sotto forma di soluzione acquosa. Se la molarità dell'HCl commerciale è 12.0, il suo Peso molecolare è 36,45 e la sua densità è 1.18 g/cm3, calcolare la percentuale in peso della soluzione. Per trovare la percentuale in peso si applica la seguente formula: M=

La formula per calcolare la percentuale in peso è: %peso = (densità * 10) / peso molecolare. Quindi, la percentuale in peso sarà uguale a M * Peso molecolare / densità * 10. La densità è ora espressa in g/l, quindi da 1,18 g/cm3 si ottengono 1180 g/l. Applicando la formula si ottiene: 12 mol/l * 36,45 g/mol / 1180 g/l * 10 = 0,037% P/PLEZIONE 0161) Si sciolgono 10 g di zucchero (massa molare = 342,3 g/mol) in una tazza di acqua (225 g). Qual è il punto di congelamento della soluzione sapendo che l'acqua gela a 0,0 °C e la costante del punto crioscopico è Kpc = -1,86 °C/m? -0,242) Si abbia una soluzione di cloruro di sodio in acqua. Raddoppiando il volume della soluzione per aggiunta di acqua pura, il punto di congelamento della soluzione aumenta. 3) Quale delle seguenti affermazioni sui colloidi è sbagliata? Non esibiscono l'effetto Tyndell. 4) Un protozoo (organismo unicellulare), che di solito vive in acqua di mare, viene messo in acqua dolce. Il protozoo si gonfia e va incontro a lisi. 5) Se due soluzioni acquose

hanno la stessa concentrazione espressa come osmolarità, esse hanno anche: la stessa temperatura di congelamento

6) Un miscuglio eterogeneo in cui un gas è disperso in un liquido si chiama: schiuma

7) Qual è il punto di ebollizione di 125 g benzene (punto di eb. 80,10 °C) cui vengono addizionate 0,2 moli di un soluto non volatile (costante punto di ebollizione Keb= +2,53 °C/m)? 84,14 °C

LEZIONE 0171) Data la definizione di calore come energia q= C*m*(Tfin-Tin), quale dei seguenti processi richiede una minor quantità di energia? innalzare di 20 °C la temperatura di 3.0 g di piombo (CPb=0,127 J/g*K)

2) A temperatura ambiente, il ghiaccio secco, CO2(s) sublima per dare CO2(g). Quale delle seguenti affermazioni è corretta? l'energia viene fornita alla CO2 dall'ambiente come calore

3) L'acqua liquida ha una capacità termica specifica elevata C=4,184 J/(g*K). Indicare tra le seguenti risposte quella che non spiega il comportamento dell'acqua.

l'inverno il clima è più rigido in prossimità di laghi o mari

4) Data la legge di Hess, individuare quali tra le seguenti affermazioni sul valore di ΔrH° è sbagliata: il valore complessivo è pari alla differenza dei valori di ΔrH° delle singole reazioni

5) Quando sudiamo, il sudore evapora e la pelle si raffredda, perché? il calore passa dal sistema all'ambiente e la q del corpo è <0

6) Quali dei seguenti processi è ESOTERMICO? la combustione del metano

7) Indicare tra le seguenti affermazioni riguardo alle funzioni di stato quella sbagliata: sono solo proprietà estensive

8) Quali dei seguenti processi è ENDOTERMICO? la fusione di un solido

9) Lo stato standard di un elemento o di un composto è definito come: la forma più stabile nello stato fisico a p=1 bar e a T=298K

10) In una reazione endotermica: ΔH>0, calore ceduto dall'ambiente al sistema

11) L'entalpia

aumenterà anche il disordine del sistema, quindi, sarà un processo spontaneo. nei processi reversibili la variazione di entropia è uguale al rapporto tra calore e temperatura. Il secondo principio della termodinamica afferma che se un processo avviene spontaneamente allora l'entropia dell'universo aumenterà. il terzo principio della termodinamica afferma che valori di entropia nulli si potrebbero teoricamente avere solo per un cristallo perfetto alla temperatura di 0k in cui gli atomi sarebbero perfettamente immobili.

LEZIONE 0191) Tra le seguenti formule indicare qual è quella relativa all'anidride dell'acido solforico H₂SO₄2) . Il candidato indichi perché un idracido si differenzia da un ossido: non contiene ossigeno3) Lo studente indichi quale tra i seguenti atomi tende a formare molecole biatomiche? Ossigeno4) A quale delle seguenti formule corrisponde l'ossido di magnesio? MgO5) Indicare il nome IUPAC di HCl: cloruro di