Soluzioni (riferite al riassunto) di Chimica generale ed inorganica

Soluzioni chimica inorganica

Calcoli e composizioni

1) S&O=64, O=16, S=1,44g, SO₂; S&H=34 S=32, S=1,44, H₂S

2) 80,02g

3) 7.52 10²³ molecole

4) 40.05%

5) 80.063 100%; %S = 100%/ 80.063 *32.066g = 40.05%; %O = 100%/ 80.063 *47.997g = 59.95%

Composti e reazioni

6) SO₂

7) SiO₂

8) 136,08g

9) 4,43×10²³

10) Ca=29,44%; S=23,55%; O=47,01%

11) CaSO₄

12) CaSO₃

13) C₂H₆O

14) 20 mol CO₂

15) 235g H₂O

Reazioni ed analisi quantitative

19) AgCl=4,31g precipitati; 0,004 moli di AgNO₃ in eccesso

20) resa%= 85,3; 10,15g residui

22) χa= 0.000998

23) %p/p=2,91

24) p/v= 45,22%

25) M=0,0841

26) M=0,33

27) 0,2 M e 0,1 M

Legami e proprietà chimiche

32) Cs: 0.7 Cl: 3.0 3.0 – 0.7 = 2.3 Ionico; H: 2.1 S: 2.5 2.5 – 2.1 = 0.4 Covalente Polare; N: 3.0 N: 3.0 3.0 – 3.0 = 0 Covalente

Molecole e forze intermolecolari

50) H₂⁺= ½ , H₂=1 , Li=0 , C₂=1

52) struttura tetraedrica; sì

53) SO₂ è una molecola polare: forze dipolo–dipolo. Ci sono soltanto forze di dispersione tra molecole di SO₂

Pressione e reazioni gassose

55) = 4460 mmHg

56) 1 volume NH₃ --> 1 volume NO

57) V = 30.6 L

58) = 4.76 L

59) = -4.48 °C

60) 6.01 positivo; Il sistema assorbe calore Endotermico DH > 0; 6.01 kJ sono assorbiti per ogni 1 mol di ghiaccio che fonde a 0 °C e 1 atm.

Energia e termodinamica

61) = -34 000 J ΔH₁=110,56

63) = 86.3 kJ

64) = -543.1 kJ

65) a) Diminuisce l’entropia (DS < 0), d) Aumenta l’entropia (DS > 0)

66) = -173.6 J/K•mol

67) Il numero totale di molecole gassose diminuisce, DS è negativo

68) -1209 kJ

69) ΔG_o rxn= +301 kJ @ 25°C

Equilibri chimici

70) K = 0.14

72) K_c= 220, K_p = 220 (0.0821 347)^-1 = 7.7

73) x = 1.07 M. Alla nuova posizione dell’equilibrio, [n-butano] = 0.93 M [isobutano] = 2.32 M. L’equilibrio si è spostato verso l’isobutano

74) K_p = P_NH3 H₂S P = 0.265 0.265 = 0.0702. K_c = 0.0702 (0.0821 295)^-2 = 1.20 10^-4

pH e solubilità

76) pH = 2.88

77) 5.07

78) 5.37

80) pOH=4; pH= 10

81) pH=3,9; [S^-2]= 1,2X10^-13 M

82) s=4,49x10^-10; a 25°C

83) s = 1,1x10^-6

Cinetica chimica

85) k=0.08/M•s