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ESERCITAZIONE 1

ESE 1

PA (ce) = ?

75,77% → 34,97 uma

24,23% → 36,97 uma

per 100 g di ce → 75,77 → massa 34,97

24,23 → massa 36,97

PA (ce) = 34,97 · 75,77% + 36,97% · 24,23%

= 26,5 + 8,96

= 34,45 uma

ESE 2

24Mg → PA = 23,985042 78,89%

25Mg → PA = 24,985837 10,00%

26Mg → PA = 25,982593 11,01%

PA (Mg) = 23,985042 · 78,89% + 24,985837 · 10% + 25,982593 · 11,01%

= 24,3 uma

ESE 3

m (Fe) = ?

n (Fe) = 0,25 mol

M (Fe) = m (Fe) · PA (Fe)

= 0,25 mol · 55,85 g/mol

= 13,9625 g

Esercizio 4

FeS

FeO

PA(Fe) = 55.85 g/mol

PA(S) = 32 g/mol

PA(O) = 16 g/mol

PM(FeS) = 87.85 g/mol

PM(FeO) = 71.85 g/mol

Per 1 mol → in 87.85 g di FeS abbiamo 55.85 g di Fe

x : gFeS = x : 100

  • x = (gFe * 100) / gFeS = (55.85 * 100) / 87.85 = 63.5% (Fe)

Per 1 mol → in 71.85 g di FeO abbiamo 55.85 g di Fe

x : gFeO = x : 100

  • x = (gFe * 100) / gFeO = (55.85 * 100) / 71.85 = 77.7% (Fe)

* percentuale di Fe maggiore in FeO

Esercizio 5

BRONZO → RAME + ZINCO

Cu = 5.0 mol

Zn = 1.2 mol

Det. percentuale componenti

PA(Cu) = 63.5 g/mol

PA(Zn) = 65.38 g/mol

g(Cu) = 317.5 g

g(Zn) = 78.5 g

g(tot) = 396 g

g(metallo) : g(tot) = x : 100

  • %Cu = (317.5 / 396) * 100 = 80.05%
  • %Zn = (78.5 / 396) * 100 = 19.82%

Ese 12

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

  • g (Fe) = ?
  • g (CO2) = ?

1500 g (Fe2O3)

950 g (CO)

PM (Fe2O3) = 159.7 g/mol

PM (CO) = 28.01 g/mol

n (Fe2O3) = 9.39 mol

n (CO) = 33.92 mol

mol stechiometriche CO per 9.39 mol di Fe2O3 = 3∙9.39 = 28.17 mol

CO reagente in eccessoFe2O3 reagente limitante

Da 1500 g di Fe2O3 si ottengono:

mol (Fe) = mol Fe2O3 ∙ 2 = 18.78 mol

m (Fe) = 18.78 ∙ PM = 1047.9 g

m (Fe) = 1047.9 g

mol (CO2) = mol CO = 28.17

m (CO2) = 28.17 ∙ PM = 1239.5 g

m (CO2) = 1239.5 g

Ese 13

Na2O + CO2 → Na2CO3

  • g (Na2CO3)

30 g Na2O

30 g CO2

PM (Na2O) = 62 g/mol

PM (CO2) = 44 g/mol

n (Na2O) = 0.483 mol

n (CO2) = 0.681 mol

In base alla stechiometria della reazione il reagente limitante è Na2O

0.483 mol di Na2O reagiscono con 0.483 mol di CO per formare 0.483 mol di Na2O3

0.483 mol ∙ 106 g/mol = 51.1 g di Na2CO3

0.681 mol - 0.483 mol = 0.198 mol di CO2 avanzata

0.198 mol ∙ 44 g/mol = 8.71 g

Esercizio 4

2 NaN3 → 2 Na2 + 3 N2

V = ?T = 21°C = 294 KP = 823 mmHg60 g NaN3

N(N2) = 3⁄2 N(NaN3) = 3⁄2 0.92 mol = 1.38

n(NaN3) = 60 g⁄65 g/mol = 0.92 mol

PV = nRT → V = nRT⁄P

= 1.38 mol · 0.082 L atm mol-1 K-1 · 294 K⁄822 mmHg 1⁄760

= 33.27 L × 1.08 L = 30.8 L

Esercizio 5

T = 100°C = 373 KP = 730 mmHg = 0.96 atmMM(C2H6) = 30 g/mol

d = ?

P = nRT⁄V → M = PV⁄RT

d = MM⁄V = PV⁄RT = P MM⁄RT

= 0.96 atm · 30 g/mol⁄0.082 L atm mol-1 K-1 · 373 K

= 0.94 g/L

  • AX2 lineare
  • AX3 trigonale planare
  • AX4 tetraedrica
  • AX5 trigonale bipiramidale
  • AX6 ottaedrica

Ese 9

  • l 0: 3s, m 0
  • l 1: 3p, m -1, 0, +1
  • l 2: 3d, m -2, -1, 0, +1, +2

9 orbitali per un totale di 18 e-

n → relazione al livello energetico dell'orbitale

l → relazione alla forma dell'orbitale

m → relazione all'orientamento dell'orbitale nello spazio

Ese 10

determinare composti solubili in acqua

  • CH3OH: H | H – C – Ö – Η | H solubile in acqua perchè può formare legami idrogeno col solvente
  • N2: :N ≡ N: molecola apolare, perciò non solubile in un solvente polare
  • KF: K - F: composto ionico, in H2O forma interazione ione-dipolo e perciò è solubile in acqua

MgCl2

  1. MgCl2
  2. apolare
  3. Clineare, lineare, 4-sp

SF6

  1. SF6
  2. apolare
  3. Ohctaedrica, ohctaedrica
  4. sp3d2

ICl3

  1. ICl3
  2. polare
  3. bipiramidale trigonale, a T
  4. sp3d

XeF4

  1. XeF4
  2. apolare
  3. ohctaedrica, ed ohctaedrica
  4. sp3d2

ESE 8

V = 1 ℓ (H2O)

Ti = 20°C

Tf = 100°C

Cs (H2O) = 4.18

ΔHc = -2220 kJ/mol

C3H8 (g) + 5 O2 (g) -> 3 CO2 (g) + 4 H2O (l)

q = mH2O Cs(H2O) ΔT

q = 334.8 kJ

bruciando 1 mole di propano si sviluppano -2220 kJ

molti propano necessari = q / ΔHc = 0.15 mol

m (C3H8) = m * Mr

m (C3H8) = 6.6 g

ESE 9

V (H2O) = 100 mℓ

Ti = -50°C

Tf = 150°C

Cs (H2O) = Csolido = 2.09

Cliquido = 4.18

Capore = 2.00

ΔH°fus = 6.00 kJ/mol

ΔH°ev = 40.88 kJ/mol

-50°C -> 0°C

q1 = Csol m ΔT

= 10.45 kJ

* 0°C

q2 = ΔH°fus * m (H2O)

= 33.3 kJ

0°C -> 100°C

q3 = Cliq m ΔT

= 41.84 kJ

ESERCITAZIONE 6

ESE 1

T = 75°C = 298 K

q_rev = 100 J

ΔS = ?

ΔS = q_rev/T = 100 J/298 K = 0.336 J/K

ESE 2

ΔS°_ev = ?

ΔS°_fus = ?

T_eb = 100°C

T_fus = 0°C

ΔH°_vap = 40.7 kJ/mol

ΔH°_fus = 6.01 kJ/mol

ΔS°_ev = ΔH°_vap/T_vap = 40.7/373 K = 0.11 kJ/mol·K

ΔS°_fus = ΔH°_fus/T_fus = 6.01/273 K = 0.022 kJ/mol·K

ESE 3

ΔH°_fus (NH3) = 3.65 kJ/mol = 5650 J/mol

ΔS°_fus (NH3) = 28.9 J/mol·K

NH3 (s) → NH3 (l)

-ΔG° (1 mol, T = 170 K)

ΔG° = ΔH - TΔS = 5650/mol - 170 K ∙ 28.9/mol·K

= 737 J/mol

- 1 mol : 737 J = 3.6 mol : x J

x = 737 ∙ 3.6/mol = 2653.2 J

- ΔG > 0 ⇒ processo non spontaneo

Dettagli
Publisher
dispense-appunti
A.A. 2018-2019
79 pagine
SSD Scienze chimiche CHIM/03 Chimica generale e inorganica
I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher dispense-appunti di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di Fondamenti di chimica per l'elettronica e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Politecnico di Milano o del prof Metrangolo Pierangelo.