Raccolta completa Esercitazioni - Chimica Generale e Inorganica

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Esercizi di fondamenti di chimica per l'elettronica elaborati dal publisher sulla base di appunti personali e frequenza delle lezioni del professore Metrangolo, dell'università degli …

Esame Fondamenti di chimica per l'elettronica

Facoltà Ingegneria dell'informazione

Dal corso del Prof. Metrangolo Pierangelo

Università Politecnico di Milano

A.A. 2018-2019

79 pagine

Esercitazione

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ESERCITAZIONE 1

ESE 1

PA (Ce) = ?

75,77% → 36,97 uma

24,23% → 36,97 uma

per 100 g di Ce => 75,77 parti → massa 36,97

24,23 parti → massa 36,97

PA (Ce) = 34,97 · 75,77% + 36,97 · 24,23%

= 26,5 + 8,96

≈ 34,45 uma

ESE 2

²⁴Mg → PA = 23,985042 78,8%

²⁵Mg → PA = 24,985837 10,00%

²⁶Mg → PA = 25,982593 11,01%

PA (Mg) = 23,985042 · 78,8% + 24,985837 · 10% + 25,982593 · 11,01%

≈ 24,3 uma

ESE 3

M(Fe) = ?

n (Fe) = 0,25 mol

M (Fe) = n (Fe) · PA (Fe)

= 0,25 mol · 55,85

≈ 13,9625 g

ESERCITAZIONE 1

ESE 1

PA (ce) = ?

75,77% --> 36,97 uma

24,23% --> 36,97 uma

per 100 g di ce -->

75,77 parti --> massa 36,97
24,23 parti --> massa 36,97

PA (ce) = 34,97 • 75,77% + 36,97 • 24,23%= 26,5 + 8,96= 34,45 uma

ESE 2

²⁴Mg --> PA = 23,985042 78,8%
²⁵Mg --> PA = 24,985837 10,00%
²⁶Mg --> PA = 25,982583 11,01%

PA (Mg) = 23,985042 • 78,8% + 24,985837 • 10% + 25,982583 • 11,01%= 24,3 uma

ESE 3

M (Fe) = ?

n (Fe) = 0,25 mol

M (Fe) = n (Fe) • PA (Fe)= 0,25 mol • 55,85

= 13,9625 g

ESE 4

FeSFeO

PA(Fe) = 55.85 g/molPA(S) = 32 g/molPA(O) = 16 g/mol

PM(FeS) = 87.85 g/molPM(FeO) = 71.85 g/mol

per 1 mol => 1m 87.85 g di FeS estraiamo 55.85 g di Fe

gFe : gFeS = x : 100

x = ^{gFe · 100}/_gFeS = ^{55.85 · 100}/_87.85 = 63.5% (Fe)

per 1 mol => 1m 71.85 g di FeO estraiamo 55.85 di Fe

gFe : gFeO = x : 100

x = ^{gFe · 100}/_gFeO = ^{55.85 · 100}/_71.85 = 77.7% (Fe)

* percentuali di Fe maggiore in FeO

ESE 5

BRONZO = RAME + ZINCO

Cu = 5.0 molZn = 1.2 mol

det percentuale componenti

g(totale) : g(tot) = x : 100

%Cu = ^{317.5 · 100}/₃₉₆ = 80.05%

%Zn = ^78.5/₃₉₆ · 100 = 19.82%

ES 6

det. formula chimica empirica della vitamina C

C: 40.9%

O: 54.5%

H: 4.58%

per 100 g di Sostanza

C = 40.9 g

O = 54.5 g

H = 4.58 g

PA (C) = 12 g/mol

PA (O) = 16 g/mol

PA (H) = 1 g/mol

μ(C) = 3.4 mol

μ(O) = 3.4 mol

μ(H) = 4.58 mol

dividiamo per il valore più piccolo

C: 3.4/3.4 = 1

O: 3.4/3.4 = 1

H: 4.58/3.4 = 1.35

rapporto C:H:O → 1:1.35:1

moltiplichiamo fino ad ottenere numeri interi

3 (C₁H_1.35O₁) → C₃H₄O₃ → formula empirica

PM (C₃H₄O₃) = 88.06 g/mol

PM (vitamina C) = 176.12 g/mol

formula vera = 2 ⋅ formula empirica

C₆H₈O₆

Esse 7

K = 7.82%Cr = 10.41%SO₄ = 38.41%H₂O = 43.3%

per 100 g di sostanza

K = 7.82 gCr = 10.41 gSO₄ = 38.41 gH₂O = 43.3 g

* Convertiamo in moli:

P.A (K) = 39.10 g/mol
P.A (Cr) = 52 g/mol
P.K (SO₄) = 32 + (4.16) = 96 g/mol
P.R (H₂O) = 2.1 + (16) = 18 g/mol

n (K) = 0,2 moln (Cr) = 0,2 moln (SO₄) = 0,4 moln (H₂O) = 2,4 mol

n (K) : n (Cr) : n (SO₄) : n (H₂O)0.2 0.2 0.4 2.4

1 1 2 12 (rapporto tra gruppi)

K Cr 2(SO₄) 12H₂O

formula: K Cr (SO₄)₂ · 12 H₂O

Esse 8

Bilanciare le reazioni

Ca(OH)₂ + 2HCl ⇌ CaCl₂ + 2H₂O
Na₂CO₃ + 2HCl ⇌ 2NaCl + CO₂ + H₂O

1,2,2,1,1

2K₂HPO₄ → K₂ P₂O₇ + H₂O

2,1,1

Zn Cr₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn (OH)₂ + 2NH₄Cl

1,2,2,1,2

2Al(OH)₃ + 3Na₂CO₃ → Al₂(CO₃)₃ + 6H₂O

2,3,1,6

Fe₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ → 2Fe (NO₃)₃ + 3Ba SO₄

1,3,2,3

ESE 10

u(NH₃)=?

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