esercizi risolti Nobile Mastrorilli

Esercizio 2.1

Numero moli in 18,54 g di CuFeS₂

N = 18,54 (g) / [63,54 + 55,847 + (32,064 x 2)] (g/mol) = 0,1201 mol

Esercizio 2.3

dx_x = A_r(X) = 4,5 ⇒ N_x = 28

P.M. X_x = dx_x - N - N_y = 131 u.m.a.

Esercizio 2.4

m_pr = 452,442 g

m_At = 452,442 + 455,390 = 3,248 g

m_x = 456,698 - 452,142 = 4,556 g

dx_x - A_r = m_x / m_At - 1,403 ⇒ M_X = dx_x - A_r - M_At = 56,0 g/mol

Esercizio 2.5

m_X = 0,17805 g, c_X = 0,054 cal/g °C

Peso atomico X ?

m_ossido = 0,22605 g

Formula Ossido ?

m_O = m_ossido - m_X = 0,048 g

Legge di Dulong-Petit: C_X M_X = 6,3 ⇒ M_X = 6,3 / 0,054 = 116,7 g/mol

X ⋅ m_x = M_O⋅ m_O

X - 16(a) ⋅ 0,17805 / 0,048 = 59,35 ⇒ M^*_X = 59,35 ⋅ 2 = 118,7 g/mol

MOe

Esercizio 2.6

C_x = 0,092 cal/g °C

m_x = 1 - 0,5274 - 0,4726

m_ce = 0,5274 g

M_x = ^6,3/_0,092 = 68,48

X : M_x = M_ce m_ce

X = ^{35,45 − 0,4726}/_0,5274 = 31,77

M_x * = 31,77 ⋅ 2 = 63,54 g/mol

MCl₂

Esercizio 2.7

Metodo di Cannizzaro   % d.i. X   M_n

1. 35,40   ⓿ 35,40
2. 70,91   ❶ 35,45
3. 14,1729   ❸ 35,45
4. 106,13   ❾ 39,44
5. 35,40   ❷ 35,42
6. 177,22   ❺ 35,44

Esercizio 2.8

NCl₂6H₂O = N₁ + 2ClO + 12H + 6O = 237,61

% N₁ = ^58,7/_237,61 = 24,70%

% Cl = ^35,45⋅2/_237,61 = 29,84%

% H = ^1⋅12/_237,61 = 5,05%

% O = ¹⁶/_237,61 = 40,4%

Esercizio 2.18

FeS₂Fe₂S₃ = 13,736 g

Fe₂O₃ = 9,317 g

%w Fe₂O₃ = 111,694 = 69,94%

                    159,694

%w FeS = 55,847 = 63,53%

         87,014

%w FeS₂ = 55,847 = 46,55%

                    119,375

m_Fe(Fe₂O₃) = m_Fe2O3 = %w Fe₂O₃ 100

m_Fe2O3 = 69,94 . 9,317 = 6,93 g

                                                           100

{x + y = 13,736 => x = 13,736 - y

 0,6353 x + 0,4655 y = 6,93

8,7265 - 0,6353 y + 0,4655 y = 6,93

                             y = 1,7965

  x = 3,156

3,156 : % FeS = 13,736 : 100

% FeS = 3,156 . 100 = 22,98%

                           13,736

% FeS₂ = 77.02%

Esercizio 2.4

C_xH_yO_z + t O₂ → x CO₂ + y/2 H₂O

n_CO2 = 0,25 n_H2O = 0,15

m_C = 0,25 * 12,01 = 3g

m_H = 0,15 * 1,0 = 0,15 ⇒ m_H = 0,3g

m_O = 3,7 - 3 - 0,3 = 0,4g ⇒ n_O = 0,4 / 16 = 0,025

X = 0,25 / 0,025 = 10

Y = 0,30 / 0,025 = 12

Z = 0,025 / 0,025 = 1

C₁₀H₁₂O

Le percentuali nel composto di C₁₀H₁₂O:

C = 12,01 * 10 = 120,1 ⇒ %C = 81,09%

H = 1 * 12 = 12 ⇒ %H = 8,10%

O = 16 * 1 = 16 ⇒ %O = 10,81%

Esempio 3

CO₃^2- IONE CARBONATO

dd: 4 + O – (2÷3) sp²

dt: 4÷3+3÷2 = 12

CONFIGURAZIONI PIÙ STABILI

• c.f. = 4-3 = 1
• c.f.o = 6-6 = 0
• c.f.o. = 6-7 = -1

PRINCIPIO DI ELETTRONEUTRALITÀ DI PAULING

Una molecola è tanto più stabile quanto minore è la sua separazione di carica

Esempio 4

NO₃^- IONE NITRATO

dd: 5 + O + 1÷2 – 3 sp²

dt: 5 + 6÷3 + 1÷2 = 42

Rappresenta la configurazione più stabile, dato che 3s2o appartenendo al secondo periodo non può espandere l’ottetto.

Esempio 11

H₂O₂^-I PEROSSIDICA

BaO₂^-I PEROSSIDICA

H₂S₂O₈ ^-I 1 ∙ 2 + 2x + (-2) ∙ 8 = 0 ⇒ x = 7 ⇒ (x = 6 PEROSSIDICA)

Esempio 12

• PCl₃^III
• Sn₂^II
• IBr₅^V
• Br₂Cl₃^III

Esempio 13

• PO₄^3-II x + 4(-2) = -3 ⇒ x = 5
• [PF₆]^-I x + 6(-1) = -1 ⇒ x = 5
• [Co(CO)₄]^3-II x + 6(-1) = -3 ⇒ x = 3
• S₂O₃^3-II 2x + 3(-2) = -2 ⇒ x = 2
• CN^-I x - 3 = -1 ⇒ x = 2

Nessuno dei due elementi rientra nelle regole per il calcolo dello stato di ossidazione per cui consideriamo il minimo stato di ossidazione dell'elemento più elettronegativo ossia l'azoto per il quale abbiamo -III in quanto appartiene al gruppo IA.

CAPITOLO 8

Esempio 1

H₂SO₄ ACIDO SOLFORICO

dd: ^{6 + 2}/₂ = 4 sp³

dt: ^{6 + 2 + 6 + 4}/₂ = 16

HNO₃ ACIDO NITRICO

dd: ^{5 + 1}/₂ = 3 sp²

dt: ^{5 + 1 + 6 + 3}/₂ = 12

HPO₃ ACIDO METAFOSFORICO

dd: ^{5 + 1}/₂ = 3 sp²

dt: ^{5 + 1 + 6 + 3}/₂ = 12

HClO ACIDO IPOCLOROSO

dd: ^{7 + 1}/₂ = 4 sp³

dt: ^{1 + 7 + 6}/₂ = 7

HClO₂ ACIDO CLOROSO

dd: ^{7 + 1}/₂ = 4

dt: ^{7 + 6 + 2}/₂ = 10

Cu⁰ + HNO₃^-I → Cu(NO₃)₂ + NO^+I + H₂O^-I

Cu⁰ → Cu⁺² + 2e^- {x5}

N⁺⁵ + 3e^- → N⁺² {x2}

3Cu + 2HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + H₂O

3Cu + 2HNO₃ + 6HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

MnO₂^+I + HCl⁰ → MnCl₂^+I + Cl₂⁰ + H₂O^-II

Mn^+IV + 2e^- → Mn^+II {x1}

2Cl^-I → 2Cl⁰ + 2e^- {x1}

MnO₂ + 2HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

S⁰ + NaOH → Na₂S₂^-I + Na₂S₂O₃^-I

2S⁰ + 2e^- → 2S^-I {x2}

2S⁰ → 2S^-I + 4e^- {x1}

6.5 + 6NaOH → 2Na₂S₂ + Na₂S₂O₃ + 3H₂O

C₃H₄⁰ + NO₃^-I + H⁺ → CO₂⁰ + H₂O⁰ + NO^-I

12H₂O + C₆H₄⁰ → 6CO₂⁺ + 38e^- + 38H⁺ {x3}

4H + 3e^- + NO₃^- → NO^- + 2H₂O {x38}

3C₆H₄ + 38NO₃^- + 38H⁺ → 18CO₂ + 38NO + 40H₂O