Chimica in Sintesi e Esercizi per qualsiasi facoltà

SCHEMA DEI PRINCIPALI COMPOSTI INORGANICI

METALLI NON METALLI

O O

H H

2 2

2 2

IDRACIDI

IDRURI

OSSIDI BASICI OSSIDI ACIDI

H O H O

2 2

OSSIACIDI

IDROSSIDI

SALI TERNARI E QUATERNARI SALI BINARI

SCHEMA DEI PRINCIPALI COMPOSTI INORGANICI nomenclatura

Cl

Na 2

cloro

sodio

O O

H H

2 2

2 2

Na O Cl O HCl

NaH

2 2

Ossido di sodio Acido cloridrico

Anidride ipoclorosa

Idruro di sodio

H O H O

2 2

NaOH HClO

Idrossido di sodio Acido ipocloroso

NaCl

NaClO Cloruro di sodio

Ipoclorito di sodio

NOMENCLATURA DI OSSIDI E IDROSSIDI

0

0 +2 -2

FeO Ossido ferroso

Fe + O 2 +3 -2

0 0 Fe O Ossido ferrico

Fe + O 2 3

2 +2 -2 +1

+2 -2 idrossido ferroso

Fe(OH)

+1 -2

FeO + H O 2

2 +3 +1

+3 -2

-2 -2 Fe(OH) idrossido ferrico

+1

Fe O + H O 3

2 3 2 NOMENCLATURA DI IDRURI

0

0 +2 -2

FeH Idruro ferroso

Fe + H 2

2 +3 -2

0

0 FeH Idruro ferrico

Fe + H 3

2 NOMENCLATURA DI ANIDRIDI

0

0 +1 -2

ClO Anidride ipoclorosa

Cl + O 2

2 2 +3

0

0 -2

Cl O

Cl + O Anidride clorosa

2 3

2 2

0

0 +5 -2

Cl O Anidride clorica

Cl + O 2 5

2 2 +7 -2

0

0 Cl O

Cl + O Anidride perclorica

2 7

2 2 NOMENCLATURA DI OSSIACIDI

+1 -2 +1

+1 -2

+ H O Acido ipocloroso

ClO HClO

2

2 +1

+3 +3

-2 -2

+ H O HClO

Cl O Acido cloroso

2 2

2 3 +1 +5 -2

HClO

+5 -2 Acido clorico

+ H O

Cl O 3

2

2 5

+7 -2

+7

+1

-2 + H O Acido perclorico

Cl O HClO

2

2 7 4

NOMENCLATURA DI IDRACIDI

0 +1 -1

0 HCl Acido cloridrico

Cl + H

2 2 SALI BINARI

Costituiti da un metallo e da un non metallo

Preparazione: 2Na + Cl 2NaCl

2

NaOH + HCl H O + NaCl

2

NaH + HCl H + NaCl

2

Nomenclatura: cloruro di sodio

FeCl cloruro ferroso FeS solfuro ferroso

2

FeCl cloruro ferrico Fe S solfuro ferrico

3 2 3

SALI TERNARI

Costituiti da un metallo, un non metallo e ossigeno

Preparazione e nomenclatura 2H O + Na SO

2NaOH + H SO 2 2 4

2 4

Acido solforico solfato di sodio

2H O + Na SO

2NaOH + H SO 2 2 4

2 3

Acido solforoso solfito di sodio

H O + NaClO

NaOH + HClO 2

Acido ipocloroso ipoclorito di sodio

H O + NaClO

NaOH + HClO 2 4

4

Acido perclorico perclorato di sodio

Come assegnare un nome ad un composto

1. Determinare i numeri di ossidazione di tutti gli elementi del composto

2. Individuare a quale classe di composti appartiene

3. Assegnare il nome con le giuste desinenze

REAZIONI DI OSSIDORIDUZIONE

numero di ossidazione

numero di ossidazione (n.o.): la carica elettrica che ogni atomo assumerebbe se si

rompessero tutti i legami della molecola e si assegnassero gli elettroni all’atomo più

elettronegativo.

Reazione di ossidoriduzione

Reazione in cui avviene un trasferimento di elettroni tra due atomi

Ossidazione: aumento del numero di ossidazione

Riduzione: diminuzione del numero di ossidazione

Ossidante: sostanza capace di acquistare elettroni. Una sostanza ossidante

quindi diminuisce il suo numero di ossidazione durante la reazione di

ossidoriduzione e pertanto si riduce.

Riducente: sostanza capace di cedere elettroni. Una sostanza riducente

quindi aumenta il suo numero di ossidazione durante la reazione di

ossidoriduzione e pertanto si ossida.