Chimica in Sintesi e Esercizi per qualsiasi facoltà

Formule di struttura di Lewis:

(formule limiti di risonanza)

Geometrie molecolari

Polarità delle molecole

strutture limiti di risonanza

Lo ione carbonato può essere rappresentato da tre

strutture limiti di risonanza

La struttura reale è un ibrido delle tre strutture (a) – (c)

Nessuna delle tre è reale!

Regole per scrivere strutture limite di risonanza

• Tutte le strutture limite devono rispettare le regole del

legame covalente; quindi:

a) nessuna struttura limite deve avere più di

• 2 elettroni nel guscio di valenza dell'idrogeno

• 8 elettroni nel guscio di valenza di un elemento del

secondo periodo (C,N,O,F).

b) gli elementi del terzo periodo, come zolfo e fosforo,

possono espandere l’ottetto

QUALI E COME SI SPOSTANO GLI ELETTRONI?

• Si spostano elettroni π (elettroni nei legami π) o le coppie

solitarie (elettroni non condivisi)

• Lo spostamento è di una coppia di elettroni e può avvenire:

• da un atomo ad un legame adiacente

• da un legame ad un atomo adiacente

• da un legame ad altro legame adiacente.

Si muovono gli elettroni π verso una carica positiva o verso un legame π

Si muove una coppia solitaria di elettroni verso un legame π o verso una

carica positiva

regole per determinare la stabilità relativa delle strutture di risonanza

Quanto maggiore è il numero di legami covalenti presenti in una struttura,

• tanto più alta è la sua stabilità.

La separazione di cariche diminuisce la stabilità

• Le strutture in cui tutti gli atomi hanno lo strato di valenza completo di elettroni

• (cioè la struttura elettronica di un gas nobile) sono particolarmente stabili e danno

alti contributi all'ibrido

Contributi di risonanza con carica negativa localizzata su atomi molto

• elettronegativi danno maggiore stabilità di quelli in cui la carica negativa è

sostenuta da atomi meno elettronegativi.

Teoria VSEPR

La geometria di molecole (semplici) può essere PREVISTA e SPIEGATA

considerando il numero di doppietti elettronici nel guscio di valenza degli

elementi presenti nella molecola

Si devono considerare due tipi di doppietti (legami e coppie

– σ

solitarie)

I doppietti si disporranno in modo da minimizzare le forze repulsive

– tra elettroni

La repulsione dei doppietti di non-legame è maggiore di quella dei

– doppietti di legame

La geometria dipende dal numero di atomi legati all’atomo centrale e

– alla presenza di coppie di elettroni non condivise

Geometrie di riferimento

NS numero sterico