Chimica - Appunti

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Author: lorenzolosi94

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di lorenzolosi94

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Appunti di Chimica T o anche denominata Chimica inorganica per l’esame della professoressa Laura Sisti del corso di Ingegneria per l'Ambiente e il Territorio dell’Università …

Esame Chimica inorganica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. Sisti Laura

Università Università degli Studi di Bologna

A.A. 2013-2014

98 pagine

Appunto

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Estratto del documento

Chimica

È lo studio della materia e delle trasformazioni che subisce.

Materia

Tutto ciò che possiede massa e volume si divide in:

Composizione
Miscele condensano di due misc. fisici
Sostanze
Composizione definite e costante

Composti

Met. chimici Lattonitre costituiti da più elementi uniti chimicamente in proporzione definita es. acqua, alcool.

Elementi

Sostanze che non più decomposto in altre più semplici att.>re mov. chimici es. idrogeno.

La teoria atomica

Dalton assume:

La materia è costituita da atomi indivisibili e invisibili
Gli atomi di un dato elemento hanno la stessa massa, dimensioni e proprietà
Atomi di elementi diversi si combinano tra loro in rapporti espressi da numeri interi, piccoli (legge proporzioni multiple)
La materia non si crea né si distrugge (legge conservazione della massa)

Thomson, attraverso l'esperimento a raggi catodici (pone all'interno di un tubo catodìs careando un gas rarefatto) ed un anodi e un catodi per genera il raggio catodico determinò che i raggi venne attratti da carica positiva e respinti dalla carica negative. Denominò tal particelle un carica negative elettroni e dedusse che dovevano appartenere a tutti i tipi di atomi da quali erano disgersi dal tutti materiali che componevano il corpo stesso. Rapporto e/m=1.76-10⁸ c/g. Carica elettrica (non di nuccidere respingente da nucleo) determinava inoltre che atomi diverse intense cariche positive a bilancia quest’ultimi, elettroni neutral.

Chimica

È lo studio della materia e delle trasformazioni che subisce.

Materia

Tutto ciò che possiede massa e volume.

Compongono miscele combinazione di due o più sostanze.

Solidi
Liquidi
Gas

Composti

Miste chimica costituiti da più elementi uniti chimicamente in proporzioni definite es: acqua, alcool.

Elementi

Sostanza non può essere scomposta in sostanze più semplici attività più chimica es: idrogeno.

La teoria atomica

Dalton assume:

La materia è costituita da atomi, indivisibili e incorruttibili
Gli atomi di un dato elemento hanno la stessa massa, dimensione e proprietà
Atomi di elementi diversi si combinano tra loro in rapporti espressi da numeri interi, piccoli (legge proporzioni multiple)
La materia non si crea né si distrugge (legge conservazione della massa)

Thomson, attraverso l’esperimento a raggi catodici, (pone all’interno di un tubo catodico contenente un gas rarefatto), ed un anodo e un catodo per generare il raggio catodico, determinò che i raggi vennero attratti da cariche positive e respinti delle cariche negative. Denomina tal particelle con carica negativa elettroni e dedurre che dovevano appartenere a tutti i tipi di atomi, ma che erano soltanto una parte di materia del campione. Diffinendo il rapporto e/m e = 1.76·10⁸ c/g (carica elettrica). Con il successivo esperimento di Thomson dedurre che l’atomo dovesse contenere anche cariche positive a bilanciare quest’ultimi, elettricamente neutro.

Thomson asser......elettronicamente neutri. Ritiene che l'atomo... ...positivamente e...

Rutherford attraverso l'esperimento di......l'oro......elettroni gran parte veniva... ...colpiti: sono definiti...

Rutherford asser... ...quasi tutta... ...del volume... ...un p+ mentre l'He......nel nucleo di H non...

Chadwick asser......nel nucleo può... ...da p+ e n...

Simbologia

Numero atomico (Z)... numero di massa... nucleone =... nuclide =...^A X _nuclide

V.B. A-Z=n

Stechiometria

La massa degli atomi è stato possibile calcolarla con lo spettrometro di massa (massa atomica assoluta). Inoltre tale strumento è anche in grado di misurare l’abbondanza in percentuale dei vari isotopi (atomi con stesso numero atomico ma diverso numero di massa a causa del differente numero di neutroni) e con i quali si ottiene la composizione percentuale (massa atomica media).

I valori di massa atomica assoluta sono molto vari tra loro ed è stato necessario introdurre un’unità di misura nuova per compararli: stiamo parlando dell’unità di massa atomica la quale corrisponde a 1/2 della massa dell’isotopo 12 del C e quindi lo standard per le misure della ma (massa atomica relativa).

I valori della massa atomica relativa sono stati molto facili da tenere confrontati con le grandezze a

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