Termodinamica - prima parte

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La pressione di un gas è definita come la forza per unità di superficie esercitata dal gas su una parete. La temperatura di un gas è una misura della sua energia cinetica media, dove la temperatura più alta corrisponde a una maggiore energia cinetica media delle particelle del gas. Il volume di un gas è lo spazio occupato dal gas.

In uno stato di equilibrio, le pressioni di tutti i gas presenti sono uguali. Questa è un'idealizzazione, poiché in realtà le pressioni dei gas possono variare a basse temperature o ad alte pressioni. Tuttavia, il comportamento di un gas perfetto è definito dalla legge dei gas ideali, che afferma che la pressione di un gas dipende dalla temperatura e dal volume secondo l'equazione di stato di Boyle.

Una trasformazione di un gas perfetto durante un'isoterma è una trasformazione in cui la temperatura rimane costante. La legge di Clapeyron afferma che il prodotto della pressione e del volume di un gas perfetto durante un'isoterma è costante.

Le isoterme nel piano PV sono iperboli. Le isoterme si discostano dagli assi, ma seguono la legge di Gay-Lussac per una trasformazione isobara, in cui la pressione rimane costante. Se la temperatura di un gas aumenta, la sua pressione aumenta linearmente. Se la temperatura di un gas diminuisce, la sua pressione diminuisce linearmente.

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TRASFORMAZIONE su un piano:

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• camera NOTO, tiratela .am

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