Riassunto esame fisica tecnica ambientale, Termodinamica

Termodinamica

Studio le trasformazione di una forma di energia in altra forma.

Ambiente e sistema

• Aperto
• Chiuso
• Isolato
• Diatermico
• Adiatermico
• Adiabatica
• Omogeneo
• Eterogeneo

Tipi di trasformazioni

• Isobare _dP=0
• Isoterme _dT=0
• Isocore _dV=0
• Adiabatiche _d=0
• Adiammatiche _∆=0

Stato termodinamico

Grandezze di stato

Intensive

• T
• P

Estensive

• m
• V
• U

Equilibrio termodinamico

• Equilibrio elettrico
• Equilibrio termico
• Equilibrio chimico
• Equilibrio meccanico

Regola di Gibbs o delle fasi

V = m.c̅ T

Equazione dei gas perfetti

PV = mR₀T

R₀ = 8.31 Costante universale dei gas

m = M n HR = R₀/M

Trasformazione termodinamica

• Reversibile
• Irreversibile
• Quasi statica |dL| = pdV

L = ∫pdV

dk = f dα con f: const

dk = ∫P dV = pdV

Lavoro dipende da percorso non da grandezza di stato

Trasformazione isobara

p = cost r.1; p(V₂=V₁)

Trasformazione isocora

V= cost r.2; p dV

Trasformazione isoterma

T = cost r.1 ; pdV SOdp RTln V₂/V₁

Termodinamica

Sistema di trasformazione di una forma di energia in altra forma

Ambiente e sistema

• Aperto
• Chiuso
• Isolato
• Diatermico
• Atermico
• Adiabatica
• Omogeneo
• Eterogeneo

Stato termodinamico

Grandezze di stato

Intensive

• T
• P

Estensive

• M
• V
• U

Equilibrio termodinamico

• Equilibrio elettrico
• Equilibrio termico
• Equilibrio chimico
• Equilibrio meccanico

Regola di Gibbs o delle fasi

V = m f + 2

Equazione dei gas perfetti

PV = mRoT

Ro = 8.31c SI/mole Costante Universale dei Gas

PV = mRoT P = PV = RT

Trasformazione termodinamica

Il Sistema a contatto con ambiente passa da uno stato di equilibrio iniziale ad uno finale

• Reversibile
• Irreversibile
• Quasi statica

dL = pdVL = ∫pddk = Fdx con F=PSL = PDV = ∫pdV

Trasformazione isocora

dV = 0

Trasformazione isocora

q = udTr1,2 pdv

Trasformazione isotermo

T = cost R1,2 pdv = ∫0dp = RT∫dv/V = RTn2 ln2 RT T1/T2

1° principio della termodinamica

∑Q - ∑L = ∑U

∫dQ = dL → ∫d(Q - L) = 0 → -d (Q - L) = UdU = dQ - dL

dQ: ΔU + LdQ = dU + dL = dU + pdV

Differenziazione stato di un meccanismo

Variabili T e V

dU = &left( ½ &right; _TSE dV =0 dU = &left( ½ &right; _V

POICHE' C_V: &left( ½ &right) _V → dQ = dU = C_V dT

Gas perfetti

Legge di Boyle-Mariotti, se T=cost PV=cost

Legge di Gay-Lussac, se V=cost

Legge di Volta, se p=cost

U = f(t)pdV = Vdp =