Relazioni di laboratorio

Preparazione di un volume dato di una soluzione acquosa di FeSO₄ 7H₂O

Reazioni e calcoli

FeSO₄ 7H₂O soluzione al 4,6 m/v % (4,6 g su 100 ml).

Materiali: matraccio da 50 ml, bilancia tecnica, cartine oleate, ancoretta magnetica e agitatore, becker adeguato, spruzzetta.

Reattivi: acqua deionizzata e FeSO₄ 7H₂O

MM = 277,998 g/mol
mol = (4,6 g / 277,998 g/mol) = 0,016 mol
M = (0,016 mol / 0,1 L) = 0,16 M
mol = (0,16 M x 0,05 L) = 0,008 mol
g = (0,008 mol x 277,998 g/mol) = 2,22 g (massa del sale pesata su bilancia tecnica)

Disciogliere il sale in un becker con un po’ di acqua e mescolare con l’agitatore magnetico, travasare nel matraccio da 50 ml, portare a volume con acqua tramite spruzzetta ed infine, per arrivare alla tacca indicatrice, usare una pipetta Pasteur. Mescolare per inversione per omogenizzare la soluzione.

Osservazioni

La soluzione è omogenea, si presenta di colore giallo chiaro ed è possibile vedere attraverso. Dopo un po’ di tempo ferma la soluzione diventa torbida e non è più possibile vedere attraverso.

Preparazione di un volume dato di una soluzione acquosa alla molarità data

Reazioni e calcoli

FeSO₄ 7H₂O soluzione a 0,1 M (0,1 mol in 1 L di soluzione).

Materiali: matraccio da 100 ml, bilancia tecnica, cartine oleate, ancoretta magnetica e agitatore, becker adeguato, spruzzetta.

Reattivi: acqua deionizzata e FeSO₄ 7H₂O

N mol = (0,1 M x 0,1 L) = 0,01 mol
M g = (277,998 g/mol x 0,01 mol) = 2,78 g (effettuare la pesata del sale su bilancia tecnica)

Sciogliere il sale in un becker con un po’ di acqua e mescolare con l’agitatore magnetico, travasare nel matraccio e portare a volume con spruzzetta e pipetta. Mescolare per inversione.

Osservazioni

La soluzione è omogenea, ha un colore giallo ed è possibile vedere attraverso. Dopo un po’ di tempo trascorso la soluzione si presenta torbida e non è più possibile vedere attraverso.

Diluizioni: preparazione di diluizioni seriali e valutazione colorimetrica

Reazioni e calcoli

Preparare 50 ml di soluzione 10 mg/ml di (NH₄)₂Fe(SO₄)₂.

Materiali: matraccio da 50 ml, bilancia tecnica, cartine oleate, ancoretta magnetica e agitatore, becker adeguato, spruzzetta, 3 provette da saggio.

Reattivi: acqua deionizzata, ferrocianuro di potassio (reattivo nr 52) e (NH₄)₂Fe(SO₄)₂.

10 mg/ml = 10 g/L
10 g : 1 L = x : 0,05 L x = 0,5 g di (NH₄)₂Fe(SO₄)₂
MM = 266,01 g/mol
N mol = (0,5 g / 266,01 g/mol) = 0,002 mol
M soluzione madre = (0,002 mol / 0,05 L) = 0,04 M

4(NH₄)₂Fe(SO₄) + 2K₃(Fe(CN)₆) → Fe₄(Fe(CN)₆)₃ + 4(NH₄)₂SO₄ + 4K₂SO₄

Provetta 1 (1:10)

Prelevare 1 ml dalla soluzione madre e aggiungerlo a 9 ml di acqua deionizzata in provetta 1.

M x V = M₁ x V₁
(0,04 M) x (0,001 L) = X x (0,01 L) X = 0,004 M

Osservazioni

Dopo l’aggiunta del reattivo (ferrocianuro di potassio) la soluzione si presenta eterogenea con una parte colorata di blu intenso, che è precipitato sul fondo, in cui non è possibile vedere attraverso.

Provetta 2 (1:100)

Prelevare 1 ml dalla provetta 1 e aggiungerlo a 9 ml di acqua deionizzata in provetta 2.

M₁ x V₁ = M₂ x V₂
(0,004 M) x (0,001 L) = X x (0,01 L) X = 0,0004 M

Osservazioni

Dopo l’aggiunta del reattivo (ferrocianuro di potassio) la soluzione presenta una colorazione azzurra meno intensa rispetto alla precedente ma più omogenea e con scarsa possibilità di vedere attraverso.

Provetta 3 (1:1000)

Prelevare 1 ml dalla provetta 2 e aggiungerlo a 9 ml di acqua deionizzata in provetta 3.

M₂ x V₂ = M₃ x V₃
(0,0004 M) x (0,001 L) = X x (0,01 L) X = 0,00004 M

Osservazioni

Dopo l’aggiunta del reattivo (ferrocianuro di potassio) la soluzione si presenta omogenea con una colorazione azzurro più chiaro rispetto alla provetta 2 e facilmente visibile attraverso.

Preparazione di una soluzione concentrata di acido citrico e preparazione di una soluzione più diluita a concentrazione incognita

Reazioni e calcoli

Preparare 50 ml di soluzione madre concentrata 1M. Prelevare 5 ml e diluirli in un matraccio da 50 ml.

Materiali: matraccio da 50 ml, bilancia tecnica, cartine oleate, ancoretta magnetica e agitatore, becker adeguato, spruzzetta, propipetta.

Reattivi: acqua deionizzata e acido citrico.

MM = 192,124 g/mol
mol = (1M x 0,05 L) = 0,05 mol
g = (192,124 g/mol x 0,05 mol) = 9,60 g (massa dell’acido pesato su bilancia tecnica)

Disciogliere l’acido in un becker con un po’ di acqua e mescolare con l’agitatore magnetico, travasare nel matraccio da 50 ml, portare a volume con acqua tramite spruzzetta ed infine, per arrivare alla tacca indicatrice, usare una pipetta Pasteur. Mescolare per inversione per omogenizzare la soluzione.

Osservazioni

La soluzione si presenta trasparente, omogenea ed è possibile vedere attraverso.

Successivamente effettuare la diluizione prelevando 5 ml (0,005 L) dalla soluzione madre e diluirli in un matraccio da 50 ml con acqua deionizzata.

M₁ x V₁ = M₂ x V₂
1M x 0,005 L = X x 0,05 L X = 0,1 M

Osservazioni

La soluzione diluita si presenta trasparente, omogenea ed è possibile vedere attraverso.

Preparazione di una soluzione concentrata di KCl e preparazione di una soluzione più diluita a concentrazione data

Reazioni e calcoli

Preparare 50 ml di soluzione madre 2M e preparare 50 ml di soluzione 0,32M.

Materiali: matraccio da 50 ml, bilancia tecnica, cartine oleate, ancoretta magnetica e agitatore, becker adeguato, spruzzetta, propipetta.

Reattivi: acqua deionizzata e potassio cloruro.

MM = 74,55 g/mol
mol = (2M x 0,05 L) = 0,1 mol
g = (74,55 g/mol x 0,1 mol) = 7,45 g (massa del sale pesato su bilancia tecnica)

Disciogliere il sale in un becker con un po’ di acqua e mescolare con l’agitatore magnetico, travasare nel matraccio da 50 ml, portare a volume con acqua tramite spruzzetta ed infine, per arrivare alla tacca indicatrice, usare una pipetta Pasteur. Mescolare per inversione per omogenizzare la soluzione.

Osservazioni

La soluzione si presenta trasparente, omogenea ed è leggermente torbida prima di mescolare per inversione, a seguito del mescolamento si riesce a vedere attraverso.

M₁ x V₁ = M₂ x V₂
2M x X = 0,32M x 0,05 L X = 0,008 L = 8 ml

Successivamente effettuare la diluizione prelevando 8 ml dalla soluzione madre e diluirli in un matraccio da 50 ml con acqua deionizzata.

Osservazioni

La soluzione diluita si presenta trasparente, omogenea ed è possibile vedere attraverso.

Preparazione di una soluzione concentrata 10X di Na₂CO₃, preparazione soluzioni più diluite date

Reazioni e calcoli

Preparare 50 ml di soluzione madre “10X” 2M e con questa preparare 25 ml di (a) soluzione 2X e di (b) soluzione 1X.

Materiali: matraccio da 50 ml e due da 25 ml, bilancia tecnica, cartine oleate, ancoretta magnetica e agitatore, becker adeguato, spruzzetta, propipetta.

Reattivi: acqua deionizzata e carbonato di sodio.

MM = 105,99 g/mol
mol = (2M x 0,05 L) = 0,1 mol
g = (105,99 g/mol x 0,1 mol) = 10,6 g (massa del sale pesato su bilancia tecnica)

Disciogliere il sale in un becker con un po’ di acqua e mescolare con l’agitatore magnetico, travasare nel matraccio da 50 ml, portare a volume con acqua tramite spruzzetta ed infine, per arrivare alla tacca indicatrice, usare una pipetta Pasteur. Mescolare per inversione per omogenizzare la soluzione.

Osservazioni: la soluzione si presenta trasparente, omogenea.