Proprietà dei gas

Proprietà di un gas

Un gas può essere facilmente compresso in un recipiente, esercitando pressione sul volume disponibile. Occupa tutto lo spazio disponibile perché non ha una forma o un volume propri. I gas si diffondono facilmente l'uno nell'altro e hanno densità basse.

Composizione dell'atmosfera

I gas comuni nell'aria sono l'ossigeno e il diossido di carbonio. L'ossigeno reagisce con altre sostanze. Nell'atmosfera troviamo principalmente azoto, ossigeno e altri gas in misura minore.

Leggi dei gas

I gas seguono quattro leggi principali che descrivono il loro comportamento. Ci sono tre variabili indipendenti sufficienti per descrivere lo stato di un gas: pressione, volume e temperatura. La pressione atmosferica al livello del mare è di circa 1 atm.

Le particelle di gas sono molto slegate e si muovono liberamente, non si fermano e non hanno un volume fisso. Possono occupare qualsiasi spazio disponibile e sbattere contro le pareti del contenitore in cui si trovano.

Importanza della massa e del moto

In generale, la massa di una particella è trascurabile, mentre la quantità di moto è importante per descrivere il comportamento del gas. Più grande è la particella, maggiore sarà l'effetto del suo urto.

Gas ideali

I gas sono studiati come gas ideali. In condizioni di alta temperatura e bassa pressione, i legami tra le particelle sono molto deboli. La pressione di un gas può essere misurata in atm, torr o pascal. Una pressione standard è di 1 atm, che corrisponde a una colonna di mercurio di 760 mm.

Legge di Boyle

La legge di Boyle afferma che il volume di un gas è inversamente proporzionale alla sua pressione, a temperatura costante. Ad esempio, gonfiando una ruota, il volume aumenta mentre la pressione scende finché il pistone non si ferma.

Legge di Gay-Lussac

La legge di Gay-Lussac stabilisce che il volume varia direttamente con la temperatura, a pressione costante.