Propedeutica biochimica - proprietà dei gas

Teoria cinetica molecolare

1 atm = 760 mm Hg = 760 torr = 101,3 kPa = 1,013 bar

• Un gas è costituito da molecole le cui dimensioni sono di gran lunga inferiori alle distanze intermolecolari
• Compressione e mescolamento
• Le molecole di un gas si muovono in modo casuale con diverse velocità e in ogni possibile direzione
• Riempimento completo dei contenitori
• Eccetto durante le collisioni, le forze di attrazione e di repulsione tra le molecole di un gas sono trascurabili
• Un gas resterà tale malgrado le collisioni
• Le collisioni sono elastiche, le molecole di gas non si depositeranno sul fondo del contenitore
• L'energia cinetica media delle molecole di un gas è proporzionale alla temperatura assoluta (velocità proporzionale alla temperatura)
• Legge di Boyle: PV = costante (T e quantità di materia)
• Legge di Charles: V = costante x T (P e quantità di materia)
• Legge di Avogadro: V = costante x n (P e T)
• Legge dei gas ideali: PV = ?

nRTT = 0°C = 273,15 K

KP = 1 atm

n = 1 mol

V = 22,414 L

R = 0,0821 L atm/mol K

Pressioni parziali dei gas

La pressione totale esercitata da una miscela di gas è pari alla somma delle pressioni parziali dei singoli gas della miscela

LEGGE DI DALTON delle pressioni parziali

P = P_A + P_Btot

frazione molare X_A